Question

【題目】 （普通班做）

某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；

（2）從開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為 ；

平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為 ；平衡時(shí)，Y的濃度為 ；

（3）下列敘述能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填標(biāo)號(hào)） ；

A容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

B X的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化

C容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化

D相同時(shí)間內(nèi)消耗2n mol的Z的同時(shí)消耗n mol的Y

E． 相同時(shí)間內(nèi)消耗n mol的Y的同時(shí)消耗3n mol的X

Answer 1

【答案】18、（1）3X+Y2Z （2）0．05molL-1min-1 30% 4．5mol/L （3）ABD

【解析】

試題分析：（1）△n（X）=0．3mol；△n（Y）=0．1mol；△n（Z）=0．2mol，所以三者計(jì)量數(shù)之比為3：1：2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為為：3X+Y2Z；（2）v（Z）=△C/△t=0．2/2x2=0．05molL-1min-1，從開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為為：0．05molL-1min-1；X轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為1．0mol-0．7mol=0．3mol，轉(zhuǎn)化率為0．3/1．0×100%=30%；根據(jù)圖象中可知，平衡時(shí)，Y的濃度為0．9/2=4．5mol/L（3）反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不同，當(dāng)壓強(qiáng)不變時(shí)，氣體的物質(zhì)的量不變，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，A正確；氣體的物質(zhì)的量不變才能使X的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，B正確；根據(jù)原子守恒定律，無(wú)論平衡與否，容器內(nèi)氣體原子總數(shù)都不會(huì)發(fā)生變化，C錯(cuò)誤；相同時(shí)間內(nèi)消耗2n mol的Z的同時(shí)消耗n mol的Y，該描述說(shuō)明V（正）=V（逆），D正確；相同時(shí)間內(nèi)消耗n mol的Y的同時(shí)消耗3n mol的X，該描述說(shuō)明V（正）=V（正），E錯(cuò)誤。下列敘述能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是ABD。