表明反應(yīng)________的化學方程式，叫做熱化學方程式．熱化學方程式不僅表明了化學反應(yīng)中的________，也表明了化學反應(yīng)中的________．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

氫氣和氨氣都屬于無碳清潔能源．
（1）鎳氫堿性充電電池被譽為“綠色化學電源”，放、充電時的反應(yīng)：2NiOOH+H2
充電
放電
2Ni（OH）2．放電時，正極的電極反應(yīng)式為
NiOOH+e-+H2O=Ni（OH）2+OH-
NiOOH+e-+H2O=Ni（OH）2+OH-
，充電時，該電極應(yīng)與電源的
正
正
（填“正”或“負”）極相連．
（2）氨在空氣中燃燒，生成水和氮氣．已知：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-572kJ?mol-1
則氨在空氣中燃燒生成液態(tài)水和氮氣時的熱化學方程為：
4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）；△H=-1531.2kJ?mol-1
4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）；△H=-1531.2kJ?mol-1
．
（3）研究表明工業(yè)上合成氨反應(yīng) （N2+3H2
催化劑
.
高溫高壓
2NH3） 在25℃、400℃的平衡常數(shù)分別為5×105和200．
①合成氨是
放熱
放熱
反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．
②合成氨選擇400～500℃的原因是：
加快反應(yīng)速率，催化劑活性最大
加快反應(yīng)速率，催化劑活性最大
．
③在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下表中為各物質(zhì)在不同時刻的濃度．
時間/min c（N2）/mol?L-1 c（H2）/mol?L-1 c（NH3）/mol?L-1
0 0.6 1.8 0
5 0.48 X 0.24
10 0.26 0.78 0.68
0～5min，H2的平均反應(yīng)速率v（H2）=
0.072mol/L．min
0.072mol/L．min
．反應(yīng)在5分鐘時，條件發(fā)生了改變，改變的條件可能是
a
a
（填序號）．
a．使用催化劑       b．降低溫度       c．增加氫氣的濃度        d．分離出NH3
（4）在-50℃時，液氨中存在電離平衡NH3（l）?NH4++NH2-，離子積常數(shù)
K=c（NH4+）?c（NH2-）．若一定條件下，平衡時c（NH2-）=1×10-15mol?L-1，
下列說法正確的是：
a．在液氨中加入NaNH2，液氨的離子積常數(shù)增大
b．此溫度下液氨的離子積常數(shù)為1×10-30
c．液氨在-50℃的電離程度比常溫下純水的大．

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科目：高中化學 來源：新教材新學案　配合普通高中課程標淮實驗教科書　化學②　必修 題型：013

二戰(zhàn)期間丹麥科學家玻爾被迫離開德軍占領(lǐng)的祖國，為了表明一定要返回祖國的決心，他把自己獲得的金質(zhì)諾貝爾獎?wù)路旁谑⒂型跛牟Ａ恐辛袅讼聛�；反�?yīng)的化學方程為：

Au＋HNO3＋3HCl＝AuCl3＋NO↑＋2H2O；戰(zhàn)后玻爾從溶液中提取金，又重新鑄成了獎?wù)�，下列方法中，你認為不能從溶有黃金的王水中提取金的是

[　　]

A．

用鐵置換

B．

電解其水溶液

C．

先蒸發(fā)水分后灼燒固體

D．

過濾

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年湖北省武漢市高三二月調(diào)研測試理科綜合化學試卷（解析版） 題型：填空題

目前，消除氮氧化物污染有多種方法。

（1）用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：

①CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－574 kJ·mol－1

②CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1160 kJ·mol－1

③H2O(g)＝H2O(l) ΔH＝－44．0 kJ·mol－1

寫出CH4 (g)與NO2 (g)反應(yīng)生成N2 (g) ,CO2(g)和H2O(l)的熱化學方程 式_____________________

（2）用活性炭還原法處理氮氧化物。有關(guān)反應(yīng)為：C(s)＋2NO(g) N2(g)＋CO2(g)某研究小組向恒容密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T。C)條件下反應(yīng)，反應(yīng)進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下

①不能作為判斷反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)       是_______

A．容器內(nèi)CO2的濃度保持不變

B．v正（N2）=2 v正（NO）

C．容器內(nèi)壓強保持不變

D．混合氣體的密度保持不變

E．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變

②在T。C時．該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_______(保留兩位小數(shù))；

③在30    min,改變某一條件,反應(yīng)重新達到平衡,則改變的條件是_______

（3）科學家正在研究利用催化技術(shù)將超音速飛機尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2,其反應(yīng)為：

2CO＋2NO N2＋2CO2  ΔH<0 研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時，增大催化劑的比表面積可提高化學反應(yīng)速率．為了分別驗證溫度、催化劑的比表面積對化學反 應(yīng)速率的影響規(guī)律、某同學設(shè)計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下表中。

 

①上表中:a=_______,b=________,e=________

②請在給出的坐標圖中，畫出上表中實驗II和實驗III條件下混合氣體中NO濃度隨時間變化的趨勢曲線圖,并標明相應(yīng)的實驗編號

 

 

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（14分）近年來，在超臨界CO2（臨界溫度Tc = 304.3K；臨界壓力pc = 72.8×105Pa）中的反應(yīng)引起廣泛關(guān)注。該流體的密度在臨界點附近很容易調(diào)制，可認為是一種替代有機溶劑的綠色溶劑，該溶劑早已用于萃取咖啡因。然而，利用超臨界CO2的缺點之一是CO2必須壓縮。

10-1  計算將CO2從1bar壓縮到50bar所需的能量，其最終體積為50ml，溫度為298K，設(shè)為理想氣體。

10-2  實際氣體用如下方程描述（近似的）：

[p+a(n/V)2](V－nb) = nRT   

對于CO2：a =3.59×105 Padm6mol－2    b = 0.0427dm3mol－1

分別計算在溫度為305K和350K下為達到密度220gdm－3，330 gdm－3，440 gdm－3所需的壓力。

10-3  超臨界流體的性質(zhì)，如二氧化碳的溶解能力和反應(yīng)物的擴散性與液體的密度關(guān)系密切，上問的計算表明，在哪一區(qū)域――近臨界點還是在較高壓力或溫度下更容易調(diào)制流體的密度？

10-4  在超臨界二氧化碳中氧化醇類，如將芐醇氧化為苯甲醛，是一種超臨界工藝，反應(yīng)在催化選擇性效率為95％的Pd/Al2O3催化劑作用下進行。

（1）寫出主要反應(yīng)過程的配平的反應(yīng)式。

（2）除完全氧化外，進一步氧化時還發(fā)生哪些反應(yīng)？

10-5  在另一超流體工藝合成有機碳酸酯和甲酰胺的例子中，二氧化碳既是溶劑又可作為反應(yīng)物替代光氣或一氧化碳。

（1）寫出甲醇和二氧化碳反應(yīng)得到碳酸二甲酯的配平的化學反應(yīng)方程式，如以光氣為反應(yīng)物如何得到碳酸二甲酯？

（2）用適當?shù)拇呋瘎┛捎脝徇投趸己铣杉柞；鶈徇�。該反�?yīng)還需添加什么反應(yīng)物？寫出反應(yīng)式；若用一氧化碳替代，反應(yīng)式如何？

10-6  用綠色化學的觀念給出用二氧化碳代替一氧化碳和光氣的兩個理由。與以CO或COCl2為反應(yīng)物對比，再給出用CO2為反應(yīng)物的1個主要障礙（除必須對二氧化碳進行壓縮外）

注：嗎啉的分子式為C4H9NO；結(jié)構(gòu)式為：

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