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【題目】短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大，W的氣態(tài)氫化物的水溶液可使酚酞變紅，并且可與X的氫化物形成一種共價化合物。Y的離子半徑是同周期主族元素中最小的，Z原子最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的3/5，下列說法中一定正確的是

A. W的氧化物對應水化物為強酸，具有強氧化性。

B. 簡單離子半徑：Y＜W＜X＜Z

C. 簡單氫化物沸點：Z＜X

D. 工業(yè)上一般采取電解Y的熔融氯化物來生產Y的單質

【答案】C

【解析】

W的氣態(tài)氫化物的水溶液可使酚酞變紅，W為N元素；氨氣與X的氫化物形成共價化合物，X是O元素；Y的離子半徑是同周期主族元素中最小的，Y是Al元素；Z原子最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的3/5，Z是S元素。

A. N的氧化物對應水化物HNO3為強酸，HNO2為弱酸，故不選A；

B. 簡單離子半徑：Al3+＜O2-＜N3-＜S2-，故不選B；

C.水分子間有氫鍵，簡單氫化物沸點：H2S＜H2O，故選C；

D. 工業(yè)上一般采取電解氧化鋁生產鋁單質，故不選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）在標準狀況下，CO和CO2的混合氣體共28L，質量為51g。其中CO2的質量為_____g，混合氣體中CO的物質的量分數(shù)為____�；旌蠚怏w的平均摩爾質量為_______。

（2）同溫同壓下，同質量的NH3和H2S氣體體積比為______，原子個數(shù)之比為______，密度之比為________。

（3）在120℃時分別進行如下四個反應（除S外其它物質均為氣體）：

A．2H2S+O2＝2H2O+2S↓ B．2H2S+3O2＝2H2O+2SO2

C．C2H4+3O2＝2H2O+2CO2 D．C4H8+6O2＝4H2O+4CO2

若反應在壓強恒定、容積可變的容器內進行，反應前后氣體密度（d）和氣體體積（V）分別符合關系式d前＞d后和V前＜V后的是___________；符合d前＞d后和V前＞V后的是___________（填寫反應的代號）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中山大學顏光美課題組發(fā)現(xiàn)的一種“M1”天然病毒（直徑約為70nm，外殼是蛋白質）能殺傷某些癌細胞，而不傷害正常細胞。下列有關說法中，正確的是（ ）

A.M1中只含C、H元素

B.蛋白質屬于高分子化合物

C.M1分散在水中形成的是濁液

D.蛋白質水解的最終產物是CO2和H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 1mol萘()含有5mol碳碳雙鍵

B. CH3CH=CHCH2OH屬于不飽和烴

C. 可用溴水鑒別苯、四氯化碳、酒精

D. 尿素[CO(NH2)2]的含氮質量分數(shù)比碳酸氫銨的低

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將BaO2放入密閉真空容器中，反應2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)達到平衡。下列哪些改變可使平衡移動，且新平衡時氧氣的濃度與原平衡不同

A. 保持體積不變，升高溫度 B. 保持溫度不變，縮小容器的體積

C. 保持體積和溫度不變，充入一定量的氧氣 D. 保持體積和溫度不變，加入BaO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】微生物燃料電池在凈化廢水的同時能獲得能源或得到有價值的化學產品，左圖為其工作原理，右圖為廢水中Cr2O72-離子濃度與去除率的關系。下列說法不正確的是

A. 有機物被氧化，M為電源負極

B. 電池工作時，N極附近溶液pH增大

C. Cr2O72-離子濃度較大時，可能會造成還原菌失活

D. 處理0.1 mol Cr2O72－時有1.4 mol H＋從交換膜左側向右側遷移

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，可與甲烷發(fā)生反應的是（ ）

A. 氧氣(光照)B. 氯氣(光照)

C. 酸性高錳酸鉀溶液(常溫)D. 濃硫酸(常溫)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溫度為T時，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5，發(fā)生反應PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)，經過一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表，下列說法正確的是

t / s

0

50

150

250

350

n(PCl3) / mol

0

0. 16

0. 19

0. 20

0. 20

A. 反應在前50 s 的平均速率ν(Cl2)= 0. 0032 mol·L-1·s-1

B. 保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(PCl3)= 0. 13 mol·L-1，則反應的ΔH<0

C. 相同溫度下，起始時向容器中充入1. 0 mol PCl5、0. 20 mol PCl3 和0. 20 mol Cl2 ，反應達到平衡前ν(正)<ν(逆)

D. 相同溫度下，起始時向容器中充入2. 0 mol PCl3 和2. 0 mol Cl2 ，達到平衡時，PCl3 的轉化率大于80%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在體積都為1L，pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中，各投入0.65g鋅粒，則下圖所示比較符合客觀事實的（ ）

A. B. C. D.

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