下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對應(yīng)的離子方程式均正確的是                     

     A．用FeCl3溶液腐蝕銅箔制作印刷電路板：Fe3++Cu===Cu2++Fe2+

     B．用Na2CO3溶液處理水垢中的CaSO4：CO32-+CaSO4 CaCO3+SO42-        

       C．碳酸鈉溶液顯堿性：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-

     D．用NaOH溶液吸收氯氣：Cl2+2OH—==2Cl—+H2O

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


向膠體中加入電解質(zhì)能使膠體凝聚。使一定量的膠體在一定時間內(nèi)開始凝聚所需電解質(zhì)的濃度(a mol·L－1)稱作“聚沉值”，電解質(zhì)的“聚沉值”越小，則表示其凝聚力越大。實(shí)驗(yàn)證明，凝聚力主要取決于和膠體粒子帶相反電荷的離子所帶的電荷數(shù)，電荷數(shù)越大，凝聚力越大，則向Fe(OH)3膠體中加入下列電解質(zhì)時，其“聚沉值”最小的是

A．NaCl                                     B．FeCl3

C．K2SO4                                 D．Na3PO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是

A．活潑金屬跟酸反應(yīng)  B．煤氣燃燒  C．酸堿中和反應(yīng)    D．工業(yè)制生石灰

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用惰性電極電解某溶液時，發(fā)現(xiàn)兩極只有H2和O2生成，若電解前后溫度變化忽略不計(jì)，則電解一段時間后，下列有關(guān)溶液敘述正確的有

①該溶液的pH可能增大②該溶液的pH可能減�、墼撊芤旱膒H可能不變④該溶液的濃度可能增大⑤該溶液的濃度可能減�、拊撊芤旱臐舛瓤赡懿蛔�

A．①②③④⑤⑥                      B．①②③④⑤

C．①②③④⑥                        D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列有關(guān)元素及其化合物性質(zhì)的比較正確的是

      A．原子半徑：F<O<Al               B．穩(wěn)定性：H2O<PH3<NH3

      C．酸性：H2CO3<H2SO4<H3PO4         D．堿性：LiOH<NaOH<Al(OH)3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


酸性溶液中，F(xiàn)e2+會被空氣緩慢氧化為Fe3+。不同條件下，一定濃度的Fe2+的氧化率隨時間變化關(guān)系如右圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

A．該氧化過程的離子方程式為：

Fe2++O2+4H+===Fe3++2H2O

      B．pH=1.5時Fe2+的氧化率一定比pH=2.5的大

      C．Fe2+的氧化率僅與溶液的pH和溫度有關(guān)

      D．其他條件相同時，80℃時Fe2+的氧化率比50℃的大

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)．生活中有著重要作用。請回答下列問題：

（1）用CH4 催化還原NOx 可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH4(g) + 4NO2(g) = 4NO(g)＋CO2(g) + 2H2O(g)  ΔH1＝－574 kJ·mol－1

CH4(g) + 4NO(g) = 2 N2(g)＋CO2(g) + 2H2O(g)   ΔH2、

若1 mol CH4 還原NO2 至N2，整個過程中放出的熱量為867 kJ，則ΔH2＝     ；

（2）工業(yè)合成氨氣需要的反應(yīng)條件非常高且產(chǎn)量低，而一些科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+ ）實(shí)現(xiàn)氨的電化學(xué)合成，從而大大提高了氮?dú)夂蜌錃獾霓D(zhuǎn)化率。電化學(xué)合成氨過程的總反應(yīng)式為：N2＋3H22NH3 ，則在電化學(xué)合成氨的過程中，正極反應(yīng)式為                                  ；

（3）在一定條件下，將l mol N2 與3 mol H2 混合于一個10 L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡時，A點(diǎn)混合氣體中氨占25％，試回答：

①A點(diǎn)時N2的濃度為              mol/L；

②右圖中在狀態(tài)A時，平衡常數(shù) KA =        

（填寫代入數(shù)值的表達(dá)式，不要求化簡）；當(dāng)溫度由T1變化到T2時，KA       KB（填“>”、“ <”或“=”）。

③在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度如下表：

        時間/min

濃度/mol•L—1

c (N2)

c (H2)

c (NH3)

0

0.6

1.8

0

3

0.52

x

0.16

6

0.36

1.08

0.48

9

0.36

1.08

0.48

反應(yīng)在3 min時，條件發(fā)生了改變，改變的條件可能是        （填序號）。

a．使用催化劑

b．降低溫度

c．增加H2的濃度

d．充入Ne增大壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


2mol氫氣和1 mol氧氣化合生成2 mol液態(tài)水，放出571.6kJ熱量。能正確表示這一反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

A．2H2 + O2 → 2H2O + 571.6kJ

B．2H2(g) + O2(g)→ 2H2O(g)+ 571.6Kj

C．2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) + 571.6kJ

D．2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) - 571.6kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某晶體水溶液中加入Fe2＋的溶液，再加稀硝酸溶液立即變紅，另取該晶體，加入NaOH溶液共熱產(chǎn)生一種能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則這種晶體是

A．KSCN                                     B．NH4SCN

C．NH4Cl                                    D．FeCl3

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