【題目】向25℃時，體積均為20mL、濃度均為0. 1mol·L-1的兩種酸HX、HY溶液中分別滴加0. 1mol·L-1的NaOH溶液，所加NaOH溶液體積與反應后溶液的pH的關系如圖所示。下列敘述正確的是

A. HX與NaOH溶液反應的離子方程式為：HX +OH-=X-+H2O

B. Ka(HY)的數(shù)量級約為10-10

C. b點時： c(Na+)=c(Y-)+c(HY)

D. V(NaOH)= 20mL時，兩種反應后的溶液中c(X-)>c(Y-)

【答案】D

【解析】分析：濃度均為0.1molL-1的兩種酸HX、HY，由圖可知，HX的pH等于1，HY的pH等于4，則HX為強酸，HY為弱酸，然后根據(jù)鹽類水解的規(guī)律結合溶液的pH分析解答。

詳解：A．由圖可知，HX為強酸，所以HX與NaOH溶液發(fā)生反應的離子方程式為H++OH-=H2O，故A錯誤；B．濃度為0.1molL-1的HY，由圖可知，HY的pH等于4，則Ka(HY)===10-7，故B錯誤；C. b點溶液中存在等濃度的HY和NaY，根據(jù)物料守恒，2c(Na+)=c(Y-)+c(HY)，故C錯誤；D. V(NaOH)= 20mL時，兩個反應均恰好完全進行，生成鹽溶液，由于Y-發(fā)生水解，因此反應后的溶液中c(X-)>c(Y-)，故D正確；故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是（　�。�
A.強堿性溶液中：K+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣
B.滴加石蕊試液顯紅色的溶液：：K+、Al3+、Cl﹣、NO3﹣
C.含有0.1molL﹣1Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32﹣、Cl﹣
D.無色透明的酸性溶液中：MnO4﹣、K+、SO42﹣、Na+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

我國科學家最近成功合成了世界上首個五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl（用R代表）�；卮鹣铝袉栴}：

（1）氮原子價層電子對的軌道表達式（電子排布圖）為_____________。

（2）元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個電子形成氣態(tài)負一價離子時所放出的能量稱作第一電子親和能（E1）。第二周期部分元素的E1變化趨勢如圖（a）所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是___________；氮元素的E1呈現(xiàn)異常的原因是__________。

（3）經(jīng)X射線衍射測得化合物R的晶體結構，其局部結構如圖（b）所示。

①從結構角度分析，R中兩種陽離子的相同之處為_________，不同之處為__________。（填標號）

A．中心原子的雜化軌道類型 B．中心原子的價層電子對數(shù)

C．立體結構 D．共價鍵類型

②R中陰離子N5-中的σ鍵總數(shù)為________個。分子中的大π鍵可用符號表示，其中m代表參與形成的大π鍵原子數(shù)，n代表參與形成的大π鍵電子數(shù)（如苯分子中的大π鍵可表示為），則N5-中的大π鍵應表示為____________。

③圖（b）中虛線代表氫鍵，其表示式為（NH4+）N-H┄Cl、____________、____________。

（4）R的晶體密度為d g·cm-3，其立方晶胞參數(shù)為a nm，晶胞中含有y個[(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl]單元，該單元的相對質(zhì)量為M，則y的計算表達式為______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】當溶液中XO42－ 和SO32－的離子數(shù)目之比為1∶2時，恰好完全反應，則X元素在還原產(chǎn)物中的化合價為（ ）
A.+1
B.+2
C.+3
D.+4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NH4Al(SO4)2是一種食品添加劑，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析化學、制藥工業(yè)中用途廣泛。請回答下列問題：

（1）NH4Al(SO4)2可作凈水劑，其理由是___________________________________________________ (用必要的化學用語和相關文字說明)。

（2）相同溫度下，濃度均為0.1 mol/L 的下列溶液中的c()由大到小_____(填序號）。

①NH4Al(SO4)2 ②CH3COONH4 ③ NH4HSO4 ④NH3·H2O ⑤NH4Cl

（3）如圖1是0.1 mol/L電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖像。其中符合0.1 mol/L NH4Al(SO4)2溶液的pH隨溫度變化的曲線是_____(填寫字母)。

（4）室溫時，向100 mL 0.1 mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L NaOH溶液，所得溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關系曲線如圖2所示。試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是_____；在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是______；在cd段發(fā)生反應的離子方程式________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】沉淀溶解平衡在生產(chǎn)、科研和環(huán)保等領域有著許多應用。

（1）除去硫酸銅溶液中混有的少量鐵離子，可向溶液中加入Cu(OH)2，調(diào)節(jié)溶液的PH,鐵離子就會全部轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀除去。

已知：常溫下Fe（OH）3的溶度積Ksp=8.0×10-38，Cu（OH）2的溶度積Ksp=3.0×10-20，通常認為殘留在溶液中的離子濃度小等于1×10-5molL-1時就認為沉淀完全，設溶液中CuSO4的濃度為3.0molL-1，通過計算確定應調(diào)節(jié)溶液的pH范圍是______。（已知lg5=0.7）

（2）為了研究沉淀溶解平衡和沉淀轉(zhuǎn)化，某同學查閱資料并設計如下實驗。

資料：AgSCN是白色沉淀，相同溫度下，溶解度AgSCN＞AgI

操作步驟

現(xiàn)象

步驟1：向2 mL 0.005 mol·L－1 AgNO3溶液中加入2 mL 0.005 mol·L－1 KSCN溶液，靜置

出現(xiàn)白色沉淀

步驟2：取1 mL上層清液于試管中，滴加1滴2 mol·L－1 Fe(NO3)3溶液

溶液變?yōu)榧t色

步驟3：向步驟2的溶液中繼續(xù)加入5滴3 mol·L－1 AgNO3溶液

現(xiàn)象a，溶液紅色變淺

步驟4：向步驟1余下的濁液中加入5滴3 mol·L－1 KI溶液

出現(xiàn)黃色沉淀

①寫出步驟2中溶液變?yōu)榧t色的離子方程式：____________________。

②步驟3中現(xiàn)象a是____________________________。

③用化學平衡原理解釋步驟4中的實驗現(xiàn)象：_________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】莫爾法是用硝酸銀標準溶液測定鹵離子含量的沉淀滴定法。將無水FeCl3與氯苯混合發(fā)生反應:2FeCl3 +C6H5Cl 2FeCl3+C6H4C12+HC1↑，將生成的HC1用水吸收，利用莫爾法測出無水FeCl3的轉(zhuǎn)化率，同時得到常用的還原劑FeCl2，按照如圖裝置，在三頸燒瓶中放入162.5g無水FeCl3與225g氯苯，控制反應溫度在130℃下加熱3h，冷卻、過濾、洗滌、干燥得到粗產(chǎn)品。有關數(shù)據(jù)如下：

回答下列問題:

(1)儀器a的名稱是________，攪拌器的作用是_______。

(2)反應結束后，還要繼續(xù)通入N2的目的是__________；儀器c盛裝的試劑是________(填序號)。

A.堿石灰 B.濃硫酸 C.無水氯化鈣 D.硅膠

(3)如何從濾液中回收過量的氯苯：_____________

(4)下列各裝置(盛有蒸餾水)能代替圖中虛線框內(nèi)部分的是_________(填序號)。

(5)將錐形瓶內(nèi)的溶液稀釋至1000mL，從中取10. 00mL，用0. 2000mol·L-1AgNO3溶液進行滴定，以K2CrO4溶液作指示劑，終點現(xiàn)象為______；若消耗22.50mL AgNO3溶液，則無水FeCl3的轉(zhuǎn)化率為_____。

(6)上述滴定完成時，若滴定管尖嘴處留有氣泡會導致測定結果偏_______(填“高”或“低”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是(　　)

A. pH=7的溶液一定顯中性

B. pH=6的溶液一定顯酸性

C. c(H+)＜c(OH-)的溶液一定顯堿性

D. c(OH-)=1×10-6mol/L的溶液一定顯酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有X、Y、Z、Q、T五種元素，X原子的M層p軌道有2個未成對電子，Y原子的外圍電子構型為3d64s2，Z原子的L電子層的p能級上有一空軌道，Q原子的L電子層的p能級上只有1對成對電子，T原子的M電子層上p軌道半充滿。試寫出：

（1）X的元素符號__________，Y的元素符號__________。

（2）Z的電子排布式__________，Q的電子排布圖__________，T的電子排布圖__________。

（3）Y的單質(zhì)在Q的單質(zhì)中燃燒的化學方程式__________________________。

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