自來水生產(chǎn)時，用適量的氯氣來殺菌消毒．市場上有些不法商販為牟取暴利，用自來水冒充純凈水出售．為辨別真假，可用下列一種化學(xué)試劑來鑒別，該試劑是(　)

　　A．鎂粉　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　   B．石蕊試液

　　C．氫氧化鈉試液 　　　　 　　　　　　　　   　　   D．硝酸銀試液

 

答案：D
解析：

解析：Cl2用于自來水消毒時，發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋H2OHCl＋HClO，但由于自來水中的HCl和HClO的濃度極低，故投入鎂粉無現(xiàn)象，對石蕊指示劑也不顯色；加入NaOH試液，雖反應(yīng)但無明顯現(xiàn)象，加硝酸銀試劑時，發(fā)生反應(yīng)Ag＋＋Cl－===AgCl↓，由于AgCl在水中的溶解度很小，故即便自來水中的Cl－濃度極低，加入AgNO3后，自來水仍可變渾濁．因此，D項正確．

 


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：訓(xùn)練必修二化學(xué)人教版 人教版 題型：022

試根據(jù)下述材料完成問題：

　　材料一：酸雨是英國化學(xué)家R．A．Smith1872年最先提出的，一般是指pH小于5.6的雨、雪、霧等大氣降水，是大氣污染的表現(xiàn)．酸雨被稱作“空中死神”．據(jù)某市區(qū)1998年環(huán)境狀況公報載，市區(qū)酸雨頻率為41.3％，比上年上升了5.5個百分點．降水的年平均pH為4.87，降水酸性污染較嚴(yán)重，表現(xiàn)為煤煙型污染特征．

　　材料二：①某地一場較大范圍的酸雨使植物葉面遭到腐蝕，產(chǎn)生大量斑點而壞死，導(dǎo)致西瓜大面積絕產(chǎn)，損失慘重．②酸雨使植物陽離子從葉面析出，使鈣、鎂、鐵等離子迅速從土壤中損失，土壤營養(yǎng)狀況降低，還使光合作用受到抑制，影響植物的生長．③鋁對生物來說是有害元素，在土壤中以氧化鋁形式存在，pH＝5.6時幾乎不溶解．當(dāng)pH為4.6時，鋁的溶解度增加100倍，并轉(zhuǎn)化成硫酸鋁，造成樹木死亡．四川某林場，華山松死亡率達(dá)96％，就是酸雨使土壤中硫酸鋁濃度增高，危及華山松．

　　材料三：我國農(nóng)業(yè)生產(chǎn)因遭受酸雨造成的損失每年高達(dá)15億元．為了有效控制酸雨，國務(wù)院已經(jīng)批準(zhǔn)了《酸雨控制區(qū)和二氧化硫控制區(qū)劃分方案》等規(guī)定．

某研究性學(xué)習(xí)小組計劃研究當(dāng)?shù)厮嵊甑男纬蛇^程，于是取來雨水作水樣進(jìn)行測定，隨時間的推移，多次測定該樣品的pH，得到如下數(shù)據(jù)：

(1)

問題：①雨水樣品放置時pH變化的主要原因(用化學(xué)方程式表示)________；由此可以得出酸雨的形成過程可能是________．

②如果將剛?cè)拥纳鲜鲇晁妥詠硭嗷旌�，pH將________(填“增大”“減小”或“不變”)，原因是________；二氧化硫表現(xiàn)________性．

(2)

列舉酸雨給人類造成的危害．

(3)

你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采取的下列措施是

①少用煤作燃料

②把工廠的煙囪造高

③燃料脫硫

④在已酸化的土壤中加石灰

⑤開發(fā)新能源

[　　]

A．

①③

B．

②③④⑤

C．

①③⑤

D．

①③④⑤

(4)

為了減少煤燃燒時向大氣排放的二氧化硫，不同的地方往往采取不同的“固硫”方法．

①火力發(fā)電廠常用Ca(OH)2的懸濁液吸收煤燃燒時產(chǎn)生的二氧化硫氣體，并回收制得有用的石膏(CaSO4·2H2O)，則有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式________，________，________．

②硫酸工業(yè)常用濃氨水來吸收二氧化硫，則有關(guān)的化學(xué)方程式為________．

③有些工業(yè)采取將生石灰和含硫煤混合使用．請寫出燃燒時有關(guān)“固硫”反應(yīng)的化學(xué)方程式．

④國際上最新采用“飽和亞硫酸鈉溶液吸收SO2法”．請寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式．

⑤請比較以上四種“固硫”方法的優(yōu)缺點．

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科目：高中化學(xué) 來源：高中化學(xué)新課標(biāo)魯科版必修Ⅰ 魯科版 題型：013

自來水生產(chǎn)時，用適量的氯氣來殺菌消毒．市場上有些不法商販為牟取暴利，用自來水冒充純凈水出售．為辨別真假，可用下列一種化學(xué)試劑來鑒別，該試劑是

[　　]

A．

酚酞試液

B．

氯化鋇試液

C．

氫氧化鈉溶液

D．

硝酸銀溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

水處理技術(shù)在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有著重要應(yīng)用。

（1）水處理絮凝劑包括無機(jī)絮凝劑和有機(jī)絮凝劑。無機(jī)絮凝劑如明礬，其原理用離子方程式表示為　　　　　　　　 ；有機(jī)絮凝劑如聚丙烯酸鈉，其結(jié)構(gòu)簡式為　　　　　 。

（2）用氯氣進(jìn)行自來水消毒時，起消毒殺菌作用的物質(zhì)是　　　　 ，但用氯氣消毒的水可能有臭味，長期飲用還可能對人造成潛在危害。ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑，工業(yè)上可用SO2與NaClO3溶液反應(yīng)制得，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是___________。

（3）高鐵酸鈉（Na2FeO4）作為水處理劑兼具絮凝劑和消毒殺菌劑的作用，被科學(xué)家們公認(rèn)為綠色消毒劑。

① 實驗室采用次氯酸鹽氧化法制高鐵酸鈉，在10.0 mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8 % 的次氯酸鈉溶液（密度為1.05 g?cm-3）中加入4.0 g氫氧化鈉和0.70 g硫酸鐵，可制備高鐵酸鈉的稀溶液，該反應(yīng)的離子方程式是　　　　　 ，所得溶液中含高鐵酸鈉最多只能達(dá)到________ mol。

② 高鐵酸鹽還可用于可充電電池。高鐵電池與普通高能電池相比，能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為：

3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O　 　 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH

該電池充電時，陽極的電極反應(yīng)是　　　　　　　　　 ；放電時，每有1 mol K2FeO4被還原，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為　　　　　 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氯氣是一種重要的化工原料，自來水的消毒、農(nóng)藥的生產(chǎn)、藥物的合成等都需要用氯氣。

I．工業(yè)上通常采用電解法制氯氣：觀察右圖，回答：

（1）若飽和食鹽水中通電后b側(cè)產(chǎn)生的氣體通入NaOH溶液中所發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為　　　　 。

（2）電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　 。

II．某學(xué)生設(shè)計如右圖所示的實驗裝置，利用氯氣與潮濕的消石灰反應(yīng)制取少量漂白粉(這是一個放熱反應(yīng))，回答下列問題：

（1）在A裝置中用固體二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下制取氯氣，反應(yīng)化學(xué)方程式為　　 ▲　　 ，若在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下收集到22.4升的氯氣，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量是　　 ▲　　 。

（2）漂白粉將在U形管中產(chǎn)生，其化學(xué)方程式是　　 ▲　　 。

（3）C裝置的作用是　　 ▲　　 。

（4）此實驗所得漂白粉的有效成分偏低,該學(xué)生經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)，主要原因是在U形管中還存在兩個副反應(yīng)。

①溫度較高時氯氣與消石灰反應(yīng)生成Ca(ClO3)2，為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可采取的措施是　　 ▲　　 。

②試判斷另一個副反應(yīng)(用化學(xué)方程式表示)　　 ▲　　 。為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可將裝置作何改進(jìn)　　 ▲　　 。

（5）家庭中使用漂白粉時，為了增強(qiáng)漂白能力，可加入少量的物質(zhì)是　　 ▲　　 。

A．食鹽　　 B.食醋　　　 C.燒堿　　　 D.純堿

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