下列物質(zhì)的類別與所含官能團(tuán)都正確的是（　　）
A、酚類-OH
B、羧酸-CHO
C、醛類-COH
D、醚類 CH3-O-CH3
考點(diǎn)：烴的衍生物官能團(tuán)
專題：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)
分析：決定有機(jī)物化學(xué)性質(zhì)的原子或者原子團(tuán)稱為官能團(tuán)，常見(jiàn)的官能團(tuán)有：碳碳雙鍵、碳碳三鍵、羥基-OH、醛基-CHO、羧基-COOH、醚基-O-、酯基-COO-等，據(jù)此進(jìn)行判斷．
解答： 解：A．酚類為羥基與苯環(huán)直接相連形成的有機(jī)物，其官能團(tuán)為羥基：-OH，故A正確；
B．羧酸的官能團(tuán)為羧基：-COOH，而-CHO為醛類的官能團(tuán)醛基，故B錯(cuò)誤；
C．醛類的官能團(tuán)為醛基，醛基的表示方法為：-CHO，故C錯(cuò)誤；
D．醚類的官能團(tuán)為醚基，醚基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：-O-，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了烴的衍生物的官能團(tuán)的書寫判斷，題目難度不大，注意掌握常見(jiàn)的有機(jī)物官能團(tuán)結(jié)構(gòu)、類型，明確烴的衍生物類型與官能團(tuán)之間的正確關(guān)系．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)圖，下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（　�。�
A、CO+H2O═CO2+H2△H=-41kJ?mol-1
B、CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=41kJ?mol-1
C、CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H=+41kJ?mol-1
D、CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H=-41kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

溴化碘的化學(xué)式為IBr，它的化學(xué)性質(zhì)活潑，能與大多數(shù)金屬反應(yīng)，也能跟某些非金屬反應(yīng)．它跟水反應(yīng)的化學(xué)方程式為IBr+H2O═HBr+HIO．下列關(guān)于溴化碘的敘述中正確的是（　�。�
A、溴化碘中溴和碘的化合價(jià)均為0價(jià)
B、在化學(xué)反應(yīng)中，溴化碘常用作氧化劑
C、溴化碘與氫氧化鈉溶液作用生成NaBrO、NaI、H2O
D、溴化碘與水作用時(shí)，既作氧化劑又作還原劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列方程式中，屬于水解反應(yīng)的是（　�。�
A、2SbCl3+3H2O?Sb2O3+6HCl
B、SO2+H2O?H2SO3
C、HCOOH+H2O?HCOO-+H3O+
D、AlO2-+HCO3-+H2O?Al（OH）3↓+CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化學(xué)鍵中，一定屬于極性共價(jià)鍵的是（　�。�
A、共價(jià)化合物中的化學(xué)鍵
B、離子化合物中的共價(jià)鍵
C、同種非金屬元素原子間的共價(jià)鍵
D、不同非金屬元素原子間的共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

酸式鹽NaHB在水溶液中，HB-的電離程度小于HB-的水解程度，下列關(guān)于NaHB溶液的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、HB-的水解的離子方程式：HB-+H2O?H3O++B2-
B、溶液不含有H2B
C、溶液中：c（Na+）＜c（HB-）
D、溶液中：c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于蛋白質(zhì)在人體內(nèi)的代謝正確的是（　�。�
A、在酶的作用下，水解生成葡萄糖
B、在酶的作用下，水解生成氨基酸
C、在高溫狀態(tài)下，水解成甘油和脂肪酸
D、在胃酸的作用下，水解成淀粉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放NaOH溶液、AgNO3溶液和K2SO4溶液，電極均為石墨電極．接通電源，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后乙中c電極質(zhì)量增加．若電解過(guò)程中共有0.04mol電子通過(guò)，則下列敘述中不正確的是（　　）
A、電源的N端為正極
B、b極上電極反應(yīng)式4OH-→2H2O+O2↑+4e-
C、e極上在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成0.224L氣體
D、乙燒杯中陽(yáng)極生成O2消耗OH-，溶液酸性增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）已知t℃時(shí)AgCl的Ksp=2×10-10
（2）在t℃時(shí)，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、在t℃時(shí)，Ag2CrO4的Ksp為1×10-9
B、在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y點(diǎn)到X點(diǎn)
C、在t℃時(shí)，以0.01 mol/L AgNO3溶液滴定20mL 0.01mol/L KCl和0.01mol/L的K2CrO4的混和溶液，Cl-先沉淀
D、在t℃時(shí)，AgCl的溶解度大于Ag2CrO4

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