Question

下表選項(xiàng)中對規(guī)定反應(yīng)的離子方程式的評價(jià)合理的是

選項(xiàng)	反應(yīng)	離子方程式	評價(jià)
A	FeI2和Cl2以5：7的物質(zhì)的量比反應(yīng)	4Fe2++10I一+7Cl2=4Fe3++5I2+14Cl一	正確
B	碳酸氫鈉溶液與足量 的氫氧化鋇溶液反應(yīng)	Ba2++20H一+2HC03=BaC03↓+C032-+2H20	正確
C	金屬Na和CuS04溶 液反應(yīng)	Na+Cu2+=Na++Cu	錯(cuò)誤．離子方程式不 符合電荷守恒原則
D	過量二氧化碳通入次 氯酸鈣溶液中反應(yīng)	2Cl0一+H20+C02=2HCl0+CO32-	錯(cuò)誤．生成物碳酸鈣 不應(yīng)寫成離子形式

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

Answer 1

A
分析：A、碘離子還原性大于亞鐵離子；
B、酸式鹽和堿反應(yīng)，量少的全部反應(yīng)，離子方程式中符合化學(xué)式組成比；
C、鈉和鹽溶液反應(yīng)，先和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和鹽再反應(yīng)；
D、過量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉；
解答：A、FeI₂和Cl₂以5：7的物質(zhì)的量比反應(yīng)，2I^-+Cl₂=I₂+2Cl^-；2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；依據(jù)上述兩個(gè)反應(yīng)計(jì)算得到，氯氣過量，離子方程式：4Fe²⁺+10I^一+7Cl₂=4Fe³⁺+5I₂+14CI^一，故A正確；
B、碳酸氫鈉溶液與足量的氫氧化鋇溶液反應(yīng)，Ba²⁺+0H^一+HC0₃=BaC0₃↓+H₂0，故B錯(cuò)誤；
C、金屬Na和CuS0₄溶液反應(yīng)，先和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，故C錯(cuò)誤；
D、過量二氧化碳通入次氯酸鈣溶液中反應(yīng)生成碳酸氫鈣，離子方程式為：C10^一+H₂0+C0₂=HCl0+HCO₃^-，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評：本題考查了離子方程式的書寫原則和注意問題，主要考查量不同產(chǎn)物不同的判斷，關(guān)鍵是A選項(xiàng)氧化還原反應(yīng)的順序判斷．