Question

【題目】將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現在常溫下幾乎不反應。向反應液中加少量FeSO4作催化劑，即發(fā)生反應，生成硫酸銅。其反應過程的第2步是：2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋ ，
（1）請寫出其第l步反應的離子方程式。
（2）總化學反應方程式
（3）利用Cu制備CuSO4的另一種方法可用化學方程式表示為。
（4）以上兩種方法(填“前”、“后”) 者好，這樣做的好處是① ，②。

Answer 1

【答案】
（1）4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
（2）2Cu+O2+2H2SO4=2 CuSO4+2H2O
（3）Cu＋2H2SO4（濃） CuSO4＋SO2↑十2H2O
（4）前；減少硫酸用量；不會產生對大氣污染的SO2
【解析】（1）第l步二價鐵被氧化成三價：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O。
（2）第l步二價鐵被氧化成三價：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，第2步是：2Fe3＋＋Cu==2Fe2＋＋Cu2＋ ， 故總反應：2Cu+O2+2H2SO4=2 CuSO4+2H2O。
（3）可以將銅與濃硫酸反應：Cu＋2H2SO4（濃） CuSO4＋SO2↑十2H2O。
（4）第一種方法① 減少硫酸用量；（2分）② 不會產生對大氣污染的SO2 ， 故第一種方法好。
（1）根據亞鐵離子在酸性溶液中被氧化為鐵離子書寫離子方程式；
（2）根據兩步反應書寫總反應方程式；
（3）根據銅與濃硫酸反應生成硫酸銅、二氧化硫和水書寫化學方程式；
（4）根據原料的使用量和對環(huán)境的影響進行判斷。