【題目】下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述中，正確的是

A. 一定有氧元素參加 B. 氧化反應(yīng)一定先于還原反應(yīng)發(fā)生

C. 氧化劑本身發(fā)生氧化反應(yīng) D. 一定有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏向）

【答案】D

【解析】

氧化還原反應(yīng)中氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)同時發(fā)生，氧化劑被還原，還原劑被氧化，且氧化還原反應(yīng)中不一定有氧元素參加。

A．氧化還原反應(yīng)中不一定有氧元素參加，如氫氣與氯氣反應(yīng)生成HCl，故A錯誤；

B．氧化還原反應(yīng)中氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)同時發(fā)生，故B錯誤；

C．氧化還原反應(yīng)中氧化劑被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯誤；

D．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏向），故D正確；

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下述實(shí)驗(yàn)中均有紅棕色氣體產(chǎn)生，對比分析所得結(jié)論不正確的是

①

②

③

A. 由①中的紅棕色氣體，推斷產(chǎn)生的氣體一定是混合氣體

B. 紅棕色氣體能表明②中木炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)

C. 由③說明濃硝酸具有揮發(fā)性，生成的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物

D. ③的氣體產(chǎn)物中檢測出CO2，不一定說明木炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X，Y，Z三種短周期元素，它們的原子序數(shù)之和等于16，X2，Y2，Z2在常溫下都是無色氣體，它們均為工業(yè)合成某化工產(chǎn)品的重要原料，其流程如下：

已知：①一定條件下，X2與Y2能反應(yīng)生成A，X2與Z2能反應(yīng)生成B；

②B和C分子均為常見的10電子微粒。

請回答下列問題：

(1)X元素在周期表中的位置是___________________________________________；

(2)X2與Z2可制成新型化學(xué)電源(KOH溶液作電解質(zhì)溶液)，兩個電極均由多孔石墨制成，通入的氣體在電極表面放電，負(fù)極電極反應(yīng)式為________________________；

(3)化合物B吸收C后形成的溶液pH______7(填“大于”、“小于”或“等于”)，其原因是(用離子方程式表示)___________________________________________________________________；

(4)寫出由C生成A和B的化學(xué)方程式______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A. CO、CO2、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在

B. 焰色反應(yīng)、離子反應(yīng)中都一定存在化學(xué)反應(yīng)

C. 明礬溶于水能產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，可作漂白劑

D. 可用濃鹽酸檢驗(yàn)輸送氨氣的管道是否漏氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】組成和結(jié)構(gòu)可用表示的有機(jī)物共有(不考慮立體異構(gòu))

A．24種 B．28種 C．32種 D．36種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了保護(hù)環(huán)境，充分利用資源，可將工業(yè)廢棄物轉(zhuǎn)變成重要的化工原料�；卮鹣铝袉栴}：

（1）可用NaClO3氧化酸性FeCl2廢液得到FeCl3，F(xiàn)eCl3具有凈水作用，但腐蝕設(shè)備。

①寫出NaClO3氧化酸性FeCl2的離子方程式：__________________________。

②若酸性FeCl2廢液中：c(Fe2+)=2.0×10-2 mol∕L，c(Fe3+)=1.0×10-3 mol∕L，c(Cl－)=5.3×10-2 mol∕L，則該溶液的pH約為_________。

③FeCl3凈水的原理是：___________________________（用離子方程式及適當(dāng)文字回答）；

（2）可用廢鐵屑為原料，按下圖的工藝流程制備聚合硫酸鐵（PFS），PFS是一種新型的

絮凝劑，處理污水比FeCl3高效，且腐蝕性小。

①酸浸時最合適的酸是______________。

②反應(yīng)釜中加入的氧化劑，下列試劑中最合適的是____________（填標(biāo)號）。

a．HNO3 b．KMnO4 c．Cl2 d．H2O2

檢驗(yàn)其中Fe2+是否完全被氧化，應(yīng)選擇__________（填標(biāo)號）。

a．K3[Fe(CN)6]溶液 b．Na2SO3溶液 c．KSCN溶液

③生成PFS的離子方程式為：xFe3+＋yH2O Fex(OH)y(3x-y)+＋yH+欲使平衡正向移動可采用的方法是____________（填標(biāo)號）。

加入NaHCO3 b．降溫 c．加水稀釋 d．加入NH4Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中華民族有著光輝燦爛的發(fā)明史，下列發(fā)明創(chuàng)造不涉及氧化還原反應(yīng)的是

A.用膽礬煉銅

B.用鐵礦石煉鐵

C.黑火藥的使用

D.打磨磁石制指南針

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，向1 L 0.1 mol·L－1一元酸HR溶液中逐漸通入氨氣［已知常溫下NH3·H2O電離平衡常數(shù)K＝1.76×10－5］，使溶液溫度和體積保持不變，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是

A. 0.1 mol·L－1 HR溶液的pH為5

B. HR為弱酸，常溫時隨著氨氣的通入，c(R－)/[c(OH－).c(HR)] 逐漸增大

C. 當(dāng)通入0.1 mol NH3時，c(NH4+)＞c(R－)＞c(OH－)＞c(H+)

D. 當(dāng)c(R－)＝ c(HR)時，溶液必為中性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等氣體，嚴(yán)重污染空氣。通過對廢氣進(jìn)行脫硝、脫碳和脫硫處理可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用。

（1）反應(yīng)2NO2(g) N2(g)＋2O2(g)，設(shè)起始時容器中只有NO2，平衡時三種物質(zhì)的物質(zhì)的量與溫度關(guān)系如圖所示。

則A點(diǎn)時，NO2的轉(zhuǎn)化率為_______________，B點(diǎn)時，設(shè)容器的總壓為a Pa，則平衡常數(shù)Kp為____________（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。

（2）向2 L密閉容器中加入2 mol CO2和6 mol H2，在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┳饔孟�，下列反�?yīng)能自發(fā)進(jìn)行：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g) ＋H2O(g)。

①該反應(yīng)ΔH_______0（填“>”、“<”或“=”）

②下列敘述能說明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________。（填字母）

a.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變

b.1 mol CO2生成的同時有3 mol H—H鍵斷裂

c.CO2的轉(zhuǎn)化率和H2的轉(zhuǎn)化率相等

d.混合氣體的密度保持不變

③ 反應(yīng)CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，在起始溫度（T1℃）、體積相同（2L）的兩密閉容器中，改變條件，反應(yīng)過程中部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：

反應(yīng)時間

CO2/mol

H2/mol

CH3OH/mol

H2O/mol

反應(yīng)Ⅰ：恒溫恒容

0 min

2

6

0

0

10 min

4.5

20 min

1

30 min

1

反應(yīng)Ⅱ：絕熱恒容

0 min

0

0

2

2

反應(yīng)Ⅰ，前10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH3OH)＝_______________________________。達(dá)到平衡時，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ?qū)Ρ龋浩胶獬?shù)K(I)____________K(II)（填“>”、“<”或“＝”）；平衡時CH3OH的濃度c(I)____________c(II)（填“>”、“<”或“＝”）。

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