【題目】已知圖一表示的是可逆反應(yīng)A(g)＋B(g)C(s)＋D(g)　ΔH>0的化學(xué)反應(yīng)速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系，圖二表示的是可逆反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)　ΔH<0的濃度(c)隨時(shí)間t的變化情況。下列說(shuō)法中正確的是

A. 若圖一t2時(shí)改變的條件是增大壓強(qiáng)，則反應(yīng)的ΔH增大

B. 圖一t2時(shí)改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強(qiáng)

C. 圖二t1時(shí)改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強(qiáng)

D. 若圖二t1時(shí)改變的條件是增大壓強(qiáng)，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量將減小

【答案】B

【解析】A、△H只與始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān)，增大壓強(qiáng)，△H不變，故錯(cuò)誤；B、正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，根據(jù)圖一，t2時(shí)刻反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，升高溫度，符合圖像，反應(yīng)前氣體系數(shù)之和大于反應(yīng)后氣體系數(shù)，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，符合圖像一，故正確；C、圖二，NO2和N2O4的濃度都增大，升高溫度不能達(dá)到此效果，增大壓強(qiáng)，組分濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，符合圖像二，因此應(yīng)是增大壓強(qiáng)，故錯(cuò)誤；D、增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，分子量從46→92變化，平均相對(duì)分子質(zhì)量增大，故錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素，離子方程式為：2MnO4 -+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。某實(shí)驗(yàn)小組欲通過(guò)測(cè)定單位時(shí)間內(nèi)生成CO2的速率，探究某種影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計(jì)方案如下（KMnO4溶液已酸化）：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

A溶液

B溶液

①

20mL 0.lmol·L-l H2C2O4溶液

30mL 0.01mol.L-l KMnO4溶液

②

20mL 0.2mol·L-l H2C2O4溶液

30mL 0.01mol.L-l KMnO4溶液

(1)該實(shí)驗(yàn)探究的是______對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。相同時(shí)間內(nèi)針筒中所得CO2的體積大小關(guān)系是_____（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）。

(2)若實(shí)驗(yàn)①在2min末注射器的活塞向右移動(dòng)到了b mL的位置，則這段時(shí)間的反應(yīng)速率可表示為v(CO2)=______mL/min。若實(shí)驗(yàn)②在t min收集了4.48×10-3L CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則t min末c(MnO4-)=______。

(3)該小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率總是如圖二，其中t1～t2時(shí)間內(nèi)速率變快的主要原因可能是：①___________、②___________。

(4)已知草酸是一種二元弱酸，其電離常數(shù)K1=5.4×10-2、K2=5.4×10-5，寫出草酸的電離方程式_______、________。試從電離平衡移動(dòng)的角度解釋K1>>K2的原因_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將一定質(zhì)量由Cu和CuO組成的固體粉末加入到200 mL 11 mol/L的濃HNO3中，充分反應(yīng)后，固體溶解完全，收集到NO、NO2混合氣體8.96 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．若將該混合氣體與4.48 L O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合并通入到足量水中，恰好生成HNO3 ．
（1）NO的體積是 L，NO2的體積是 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（2）固體粉末中Cu單質(zhì)的質(zhì)量是 g．
（3）向濃HNO3反應(yīng)后的溶液中加入4mol/L的NaOH溶液，當(dāng)Cu2+恰好沉淀完時(shí)，需要NaOH溶液的體積是 L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在50 m L 0.1mol/L Na2S 溶液中逐滴加入50 mL 0.1mol/L KHSO4溶液，所得溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是

A. c(SO42-)= c(HS-)= c(K+)>c(OH-)= c(H+)

B. c(Na+)> c(K+)> c(S2-)> c(H+)> c(OH-)

C. c(Na+)= c(S2-)+ c(HS-)+ c(H2S)+ c(SO42-)

D. c(K+)+ c(Na+)+ c(H+)= c(SO42-)+ c(S2-)+ c(HS-)+ c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氫氧燃料電池可以使用在航天飛機(jī)上，其反應(yīng)原理示意圖如右圖．下列有關(guān)氫氧燃料電池的說(shuō)法正確的是（ ）

A.該電池工作時(shí)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
B.該電池中電極a是正極
C.外電路中電子由電極b通過(guò)導(dǎo)線流向電極a
D.該電池的總反應(yīng)：2H2+O2=2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將下列各組物質(zhì)，按單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽分類順序排列正確的是

A. 銀、二氧化硫、硫酸、純堿、食鹽 B. 碘酒、冰、硫酸氫鈉、燒堿、碳酸鈣

C. 氫氣、干冰、硝酸、燒堿、硝酸鉀 D. 銅、氧化銅、醋酸、石灰水、碳酸氫鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】原電池與電解池在生活中和生產(chǎn)中有著廣泛應(yīng)用。下列有關(guān)判斷中錯(cuò)誤的是(　　)

A. 裝置①研究的是金屬的吸氧腐蝕，Fe上的反應(yīng)為Fe－2e－===Fe2＋

B. 裝置②研究的是電解CuCl2溶液，它將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

C. 裝置③研究的是電解飽和食鹽水，電解過(guò)程中，B極上發(fā)生氧化反應(yīng)

D. 三個(gè)裝置中涉及的主要反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA(g)＋yB(g)zC(g)。圖甲表示200 ℃時(shí)容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化，圖乙表示不同溫度下平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)隨起始n(A)∶n(B)的變化關(guān)系。則下列結(jié)論正確的是（ ）。

A. 200 ℃時(shí)，反應(yīng)從開始到平衡的平均速率v(B)＝0.04 mol·L－1·min－1

B. 200℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為25 L2/mol2

C. 當(dāng)外界條件由200℃降溫到100℃，原平衡一定被破壞，且正逆反應(yīng)速率均增大

D. 由圖乙可知，反應(yīng)xA(g)＋yB(g)zC(g)的ΔH<0，且a＝2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)分類正確的是

A. SO2、SiO2、NO2均為酸性氧化物

B. 鹽酸、水玻璃、氨水均為混合物

C. 燒堿、冰醋酸、蔗糖均為電解質(zhì)

D. 稀豆?jié){、雞蛋清溶液、氯化鐵溶液均為膠體

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同步練習(xí)冊(cè)答案