X、Y、Z三種氣體,取X和Y按1︰1的物質(zhì)的量之比混合,放入密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):X+2Y2Z ,達(dá)到平衡后,測得混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3︰2,則Y的轉(zhuǎn)化率最接近于( )
A.33% | B.40% | C.50% | D.66% |
D
解析試題分析:設(shè)X和Y的起始量均為amol,X的轉(zhuǎn)化量為xmol,Y的轉(zhuǎn)化量為2xmol,則平衡時,X的物質(zhì)的量為(a-x)mol,Y的物質(zhì)的量為(a-2x)mol,Z的物質(zhì)的量為2x,測得混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3︰2,故(a-x+a-2x):2x=3︰2,解得:x=1/3a,故Y的轉(zhuǎn)化率為1/3a÷a×100%≈66%。
考點(diǎn):化學(xué)平衡
點(diǎn)評:化學(xué)平衡是歷年高考重中之重,考生一定要系統(tǒng)備考此知識點(diǎn)。難度較大。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
已知反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g),在某段時間內(nèi),以A的濃度變化表示的反應(yīng)速率為2 mol/(L·s),則以C的濃度變化表示的反應(yīng)速率為
A.1 mol/(L·s) | B.3 mol/(L·s) |
C.4 tool/(L·s) | D.2 mol/(L·s) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
在一定溫度下,可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是
A.Z生成的速率與X生成的速率相等 |
B.單位時間生成a mol X,同時生成3a mol Y |
C.X、Y、Z的濃度不再變化 |
D.X、Y、Z的分子數(shù)比為1∶3∶2 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
將4 mol A氣體和2mol B氣體在2 L的密閉容器中混合,并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g),反應(yīng)2 s后測得C的物質(zhì)的量為1.2mol。下列說法正確的是( )
A.用物質(zhì)B表示2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為0.6 mol/(L·s) |
B.用物質(zhì)A表示2 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為0.3 mol/(L·s) |
C.2 s后物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70% |
D.2 s后物質(zhì)B的濃度為0.35 mol/L |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
相同溫度下,體積均為0.25 L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.6kJ/moL。實(shí)驗(yàn)測得起始、平衡時得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:
容器編號 | 起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol | 達(dá)平衡時體系 能量的變化 | ||
N2 | H2 | NH3 | | |
| 1 | 3 | 0 | 放出熱量:23.15kJ |
② | 0.9 | 2.7 | 0.2 | 放出熱量:Q |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
工業(yè)生產(chǎn)硫酸時,其中一步反應(yīng)是2SO2 + O2 2SO3,該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng),下列說法不正確的是( )
A.升高溫度可提高反應(yīng)速率 |
B.使用催化劑能增大反應(yīng)速率 |
C.增大氧氣濃度可提高SO2的轉(zhuǎn)化率 |
D.達(dá)到化學(xué)平衡時正逆反應(yīng)速率相等且都為零 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):X(g)+3Y(g)2Z(g);ΔH<0。下圖表示該反應(yīng)的速率(v)隨時間(t)變化的關(guān)系,t2、t3、t5時刻外界條件有所改變,但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量。下列說法中正確的是( )
A.t2時增加了X的濃度 | B.t3時增大了壓強(qiáng) |
C.t5時升高了溫度 | D.t4~t5時間內(nèi)轉(zhuǎn)化率最大 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0。在等容條件下進(jìn)行。體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如圖所示,回答問題:
(1)圖中B為 (填“N2”、“H2”或“NH3”)計(jì)算反應(yīng)從開始→達(dá)平衡時H2的反應(yīng)速率v(H2)=
(2)下圖是在某溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡,將容器的體積擴(kuò)大一倍,假定10min后達(dá)到新的平衡,請?jiān)谙聢D中用曲線表示體系中各物質(zhì)的濃度隨時間變化的趨勢(不需計(jì)算新平衡時的具體濃度,只要新平衡時濃度處于一個合理范圍內(nèi)即可。曲線上必須標(biāo)出N2、H2、NH3)。
反應(yīng)在t1、t3、t5、t7時都達(dá)到了平衡,而t2、t4、t6、t8時都改變了條件,試判斷改變的條件是(填“升溫”、“降壓”……?等);t2時 ;t6時 ;t4時,平衡向 (填“正”或“逆”)反應(yīng)方向移動。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
稱取三份鋅粉,分別盛于甲、乙、丙三支試管中,按下列要求另加物質(zhì)后,塞上塞子,定時測定生成氫氣的體積。甲加入50 mL pH=3的鹽酸,乙加入50 mL pH=3的醋酸,丙加入50 mL pH=3的醋酸及少量膽礬粉末。若反應(yīng)終了,生成氫氣的體積一樣多,且沒有剩余的鋅。請用“>”“=”或“<”回答下列各題。
(1)開始時,反應(yīng)速率的大小為 。
(2)三支試管中參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為 。
(3)反應(yīng)終了,所需時間為 。
(4)在反應(yīng)過程中,乙、丙速率不同的理由是(簡要說明) 。
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