【題目】鉛蓄電池的電池反應(yīng)為：下列說法正確的是

A.放電時，正極的反應(yīng)式是：

B.放電時，電解質(zhì)溶液中的H+向負極移動

C.充電時，陽極的電極反應(yīng)為：

D.充電時，當有20.7gPb生成時，轉(zhuǎn)移的電子為0.1mol

【答案】A

【解析】

由化合價變化可知，當為原電池時，Pb為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為Pb+SO42--2e-=PbSO4，PbO2為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為PbO2+4H++SO42--2e- =2H2O+PbSO4，在充電時，陰極發(fā)生的反應(yīng)是PbSO4+2e-=Pb+SO42-，陽極反應(yīng)為PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+SO42-+4H+，放電時，陰離子向負極移動，陽離子向正極移動，據(jù)此解答該題。

A. 放電時，PbO2為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為PbO2+4H++SO42--2e-=2H2O+PbSO4，A項正確；
B. 放電時，蓄電池內(nèi)電路中H+向正極移動，B項錯誤；
C. 在充電時，陽極反應(yīng)為PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+SO42-+4H+，C項錯誤；
D. 在充電時，陰極發(fā)生的反應(yīng)是PbSO4+2e-=Pb+SO42-，所以當有20.7gPb生成時，轉(zhuǎn)移的電子為，D項錯誤；
答案選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一個體積為5 L的真空密閉容器中加入1.25 mol CaCO3，發(fā)生反應(yīng)CaCO3 (s)CaO(s) +CO2(g)，測得平衡時二氧化碳的物質(zhì)的量濃度隨溫度的變化關(guān)系如圖所示：

請按要求回答下列問題：

（1）該反應(yīng)正反應(yīng)為__________熱反應(yīng)（填“吸”或“放”），溫度為T5℃時，該反應(yīng)耗時40s達到平衡，則T5℃時，該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為________________。

（2）T2℃時，該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡，下列措施中能使該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大的是_______________(選填編號)。

a.減小壓強 b.減少CaO的量 c.加入CaCO3 d.升高溫度

（3）請在如圖中畫出平衡常數(shù)K隨溫度的變化曲線_______________。

（4）在T5℃下，維持溫度和容器體積不變，向上述平衡體系中再充入1molN2，則最后平衡時容器中的CaCO3的質(zhì)量為________g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)能量的敘述不正確的是

A.H2(g)的燃燒熱是H=-285.8kJ/mol，則反應(yīng)2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)的反應(yīng)熱H=+571.6kJ/mol

B.化學鍵的斷裂和形成是物質(zhì)在化學變化中能量變化的主要原因

C.活化能的大小對化學反應(yīng)前后的能量變化不產(chǎn)生影響

D.化學反應(yīng)過程中同時存在物質(zhì)變化和能量的變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高氯酸銨(NH4ClO4)為白色晶體，是強氧化劑，常用作火箭發(fā)射的推進劑。已知:①NH4ClO4在400℃時開始分解，產(chǎn)物為N2、Cl2、O2、H2O；②Mg3N2易水解。請用下圖所示裝置設(shè)計實驗證明分解產(chǎn)物中含有Cl2、H2O以及裝置A中生成了Mg3N2(裝置不重復(fù)使用)。

（1）寫出高氯酸銨分解的化學方程式__________。

（2）高氯酸銨分解選擇的裝置是__________(填字母)。

（3）按氣流從左到右，裝置的連接順序是:分解裝置→_____→_____→_____→_____→_____。______________

（4）C中所放的試劑是__________，G的作用是__________ 。

（5）能證明有Cl2產(chǎn)生的現(xiàn)象是__________。

（6）要證明裝置A中生成了Mg3N2需要進行的實驗操作以及對應(yīng)的實驗現(xiàn)象是__________。

（7）某實驗宣存放的高氯酸銨樣品中含有少量雜質(zhì)，已知可用蒸餾法測定NH4ClO4的含量，其測定流程如下(雜質(zhì)不參加反應(yīng))，則樣品中NH4ClO4的含量(w)為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物分子式為 C4H8，據(jù)此推側(cè)其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)不可能的是

A. 它與乙烯可能是同系物

B. 一氯代物只有一種

C. 分子結(jié)構(gòu)中甲基的數(shù)目可能是 0、1、2

D. 等質(zhì)量CH4和C4H8分別在氧氣中完全燃燒，CH4的耗氧量小于C4H8

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇是重要的化學工業(yè)基礎(chǔ)原料和液體燃料。工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。已知甲醇制備的有關(guān)化學反應(yīng)以及在不同溫度下的化學反應(yīng)平衡常數(shù)如下表所示：

化學反應(yīng)

平衡常數(shù)

溫度（℃）

500

800

①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)

K1

2.5

0.15

②H2(g)+CO2(g)H2O (g)+CO(g)

K2

1.0

2.50

③3H2(g)+ CO2(g)CH3OH(g)+H2O (g)

K3



（1）反應(yīng)②是___________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。

（2）某溫度下反應(yīng)①中H2的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與體系總壓強(P)的關(guān)系如圖所示。則平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K(A)_______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（3）判斷反應(yīng)③△H______0； △S______0（填“>”“=”或“<”）在500℃、2L的密閉容器中，進行反應(yīng)③，測得某時刻H2、CO2、 CH3OH、H2O的物質(zhì)的量分別為6mol、2 mol、10 mol、10 mol，此時v(正)_____v(逆)（填“>”“=”或“<”）

（4）一定溫度下，在3 L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②，已知c(CO)與反應(yīng)時間t變化曲線Ⅰ如圖所示，若在t0時刻分別改變一個條件，曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ和曲線Ⅲ。當曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ時，改變的條件是________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為幾種晶體或晶胞的示意圖：

請回答下列問題：

（1）上述晶體中，粒子之間以共價鍵結(jié)合形成的晶體是____。

（2）冰、金剛石、MgO、CaCl2、干冰5種晶體的熔點由高到低的順序為：___。

（3）NaCl晶胞與MgO晶胞相同，NaCl晶體的晶格能___(填“大于”或“小于”)MgO晶體，原因是____。

（4）每個Cu晶胞中實際占有___個Cu原子，CaCl2晶體中Ca2＋的配位數(shù)為__。

（5）冰的熔點遠高于干冰，除H2O是極性分子、CO2是非極性分子外，還有一個重要的原因是_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在2L密閉容器內(nèi)，800℃時，加入一定量的NO、O2，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g) ΔH＜ 0，反應(yīng)過程中n(NO)隨時間的變化如下表：

時間/s

0

10

20

30

40

50

n(NO)/mol

0. 20

0. 10

0.08

0.07

0.07

0.07

（1）計算該反應(yīng)在20秒內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率v(O2)= ______________ ；

（2）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式____________。升高溫度該反應(yīng)平衡常數(shù)會_______（填“增大”“減小”或“不變”）

（3）下列示意圖正確且能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是___________

（4）能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且NO的平衡轉(zhuǎn)化率也增大的是__________。

a．及時分離出NO2氣體　　 b．適當升高溫度

c．增大O2的濃度 d．選擇高效催化劑

（5）已知：2NO(g)N2(g)+O2(g) K1=1×1030；2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)K2= 4×10－92。隨著轎車進入家庭，汽車尾氣（含碳氫化合物、一氧化碳、二氧化硫、一氧化氮等物質(zhì)）污染成為備受關(guān)注的環(huán)境問題，某市政府要求全市新有汽車尾氣處理裝置完成改裝，改裝后的尾氣處理裝置主要是加了有效催化劑。請你根據(jù)以上有關(guān)數(shù)據(jù)回答：

①2NO(g)+2CO(g) N2(g)+ 2CO2(g) K=_____________

②僅使用催化劑_______(填“能”或“否”)消除NO、CO污染氣體。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將E和F加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：E(g)+F(s)=2G(g)忽略固體體積，平衡時G的體積分數(shù)隨溫度和壓強的變化如表所示：

1.0

2.0

3.0

810

54.0

a

b

915

c

75.0

d

1000

e

f

83.0

①b＞f ②915℃，2.0MPa時E的轉(zhuǎn)化率為60% ③該反應(yīng)的S＞0 ④K(1000℃)＞K(810℃)。上述中正確的有

A.4個B.3個C.2個D.1個

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