Question

【題目】X、Y、Z、M、R為五種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是

A. 簡單陽離子半徑:X

B. M的氫化物常溫常壓下為氣體，分子間無氫鍵

C. 最高價氧化物的水化物的酸性:Z<Y

D. X與Y可以形成平面形結(jié)構(gòu)的分子，分子中存在極性共價鍵和非極性共價鍵

Answer 1

【答案】C

【解析】X、Y、Z、M、R為五種短周期元素，X、R最外層只有一個電子，為IA族元素，Y最外層有4個電子，位于IVA族，Z原子最外層有5個電子位于VA族，M子最外層有6電子位于VIA族；R的原子半徑最大，是Na元素；X的原子半徑最小是H元素；Y和Z的原子半徑接近，M原子半徑大于Y而最外層電子數(shù)大于Y，所以Y是C，Z是N，M是S元素。A、離子半徑H++,電子層數(shù)越多，離子半徑越大，故A正確；B、S的氫化物為H2S，常溫常壓下為氣體，分子間無氫鍵，故B正確；C、元素的非金屬性越強，其最高價含氧酸酸性越強，非金屬性N>C，所以最高價含氧酸酸性HNO3>H2CO3,故C錯誤；C和H可以形成C6H6、C2H4均為平面結(jié)構(gòu)，分子中存在極性共價鍵和非極性共價鍵，故D正確；故選C。