Question

【題目】某待測(cè)溶液中可能含有SO42﹣、SO32﹣、CO32﹣、HCO3﹣、NO3﹣、Cl﹣、Br﹣中的若干種及一種常見(jiàn)金屬陽(yáng)離子（Mn+），現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（每次實(shí)驗(yàn)所用試劑均是足量的，鑒定中某些成分可能沒(méi)有給出）．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）根據(jù)上述框圖信息填寫(xiě)下表（不能確定的不填）：

	肯定存在的離子	肯定沒(méi)有的離子
化學(xué)式或離子符號(hào)

（2）出沉淀A三種可能的情況： ， 若氣體D遇空氣變紅棕色，則生成沉淀D時(shí)肯定發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為 ．
（3）若Mn+位于第三周期，則要確定它具體是何種離子的方法是 ．

Answer 1

【答案】
（1）HCO3 ? ；Br﹣
（2）BaSO3；BaSO3、BaSO4；BaCO3、BaSO4；BaCO3、BaSO3；BaSO3、BaCO3、BaSO4；3BaSO3+2H++2NO3﹣═2NO↑+3BaSO4↓+H2O
（3）做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，觀察到黃色火焰，則說(shuō)明是鈉
【解析】解：（1）沉淀A與稀硝酸反應(yīng)仍得到白色沉淀知白色沉淀D為BaSO4 ， 由于還生成氣體D，氣體D可能是稀硝酸與SO32﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成的N0，還可能是稀硝酸與CO32﹣反應(yīng)CO2 ， 或兩者均有，故溶液中SO42﹣、SO32﹣至少有一種，SO32﹣、CO32﹣至少有一種；由每次實(shí)驗(yàn)所用試劑均足量知溶液A中含有Ba2+ ， 在加入堿后能得到白色沉淀B，則原待測(cè)溶液中一定含有HCO3﹣；溶液B中加入足量的氯水后仍得到無(wú)色溶液，說(shuō)明原待測(cè)液中無(wú)Br﹣ ， 不能確定是否有NO3﹣、CO32﹣、Cl﹣ ， 根據(jù)以上分析可知，原待測(cè)溶液中一定含有HCO3﹣；一定沒(méi)有無(wú)Br﹣；所以答案是：

	肯定存在的離子	肯定不存在的離子
化學(xué)式或離子符號(hào)	HCO	Br﹣

·（2）沉淀A與稀硝酸反應(yīng)仍得到白色沉淀知白色沉淀D為BaSO4 ， 由于還生成氣體D，氣體D可能是稀硝酸與SO32﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成的N0，還可能是稀硝酸與CO32﹣反應(yīng)CO2 ， 或兩者均有，故溶液中SO42﹣、SO32﹣至少有一種，SO32﹣、CO32﹣至少有一種，故沉淀A可能只有BaSO3 ， 可能為BaSO3、BaSO4 ， 可能為BaCO3、BaSO4 ， 可能為BaCO3、BaSO3 ， 還可能為BaSO3、BaCO3、BaSO4；若氣體D遇空氣變紅色時(shí)，表明D中肯定有NO，沉淀A中肯定有BaSO3 ， 生成沉淀D的離子方程式為：3BaSO3+2H++2NO3﹣═2NO↑+3BaSO4↓+H2O，所以答案是：BaSO3；BaSO3、BaSO4；BaCO3、BaSO4；BaCO3、BaSO3；BaSO3、BaCO3、BaSO4；3BaSO3+2H++2NO3﹣═2NO↑+3BaSO4↓+H2O；（3）處于第三周期的金屬陽(yáng)離子有Na+、Mg2+、Al3+ ， 由于Al3+與HCO3﹣不能大量共存，故金屬陽(yáng)離子不可能是Al3+ ， 即Mn+只能是Na+或K+ ， 可通過(guò)焰色實(shí)驗(yàn)來(lái)確定是鎂還是鈉，所以答案是：做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，觀察到黃色火焰，則說(shuō)明是鈉．