Question

鐵的銹蝕是工業(yè)上研究的重點內容．為研究鐵銹蝕的影響因素，某同學用相同的鐵絲在不同的氣流中做了如下探究實驗，記錄如下：

序號	鐵絲狀態(tài)	溫度℃	氣流濕度	氣流成分	時間	現(xiàn)象
①	潔凈光亮	25	干燥	空氣	一個月	鐵絲表面光亮
②	潔凈光亮	25	潮濕	空氣	一天	鐵絲表面光亮
③	潔凈光亮	25	潮濕	空氣	一個月	鐵絲表面已經(jīng)變暗
④	潔凈光亮	25	潮濕	氧氣	一天	鐵絲表面略微變暗
⑤	潔凈光亮	40	潮濕	氧氣	一天	A
⑥	光亮鐵絲表面有氯化鈉溶液	25	潮濕	氧氣	一天	鐵絲表面變暗程度比④嚴重

回答以下問題：

（1）上述實驗中發(fā)生了吸氧腐蝕的是　　（填實驗序號），正極反應式是　^﹣　

（2）實驗④⑥說明　　是影響鐵銹蝕的主要因素．如果實驗④⑤是為說明溫度對鐵銹蝕速率的影響，則A處觀察到的現(xiàn)象可能是　　．

（3）為防止鐵的銹蝕，地下埋的水管采用外接電源陰極保護法，則水管接電源的　　極（填“正”或“負”）

Answer 1

考點：

金屬的電化學腐蝕與防護．

專題：

電化學專題．

分析：

（1）在弱酸性、中性或堿性溶液中，鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應；

（2）根據(jù)④⑥的不同點分析；

（3）為了防止金屬被腐蝕，可以采用外接電源的陰極保護法．

解答：

解：（1）在弱酸性、中性或堿性溶液中，鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，所以能構成原電池且作原電池負極的金屬被腐蝕，根據(jù)表格知，金屬發(fā)生吸氧腐蝕的是③④⑤⑥，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為：2H₂O+O₂+4e^﹣=4OH^﹣；

故答案為：③④⑤⑥；2H₂O+O₂+4e^﹣=4OH^﹣；

（2）④⑥的不同點是⑥中沾有電解質溶液，⑥中金屬腐蝕嚴重，所以得出電解質溶液是影響鐵銹蝕的主要因素，如果實驗④⑤是為說明溫度對鐵銹蝕速率的影響，溫度越高反應速率越快，則金屬被腐蝕速率越快，A處觀察到的現(xiàn)像是鐵絲表面變暗沉淀比④嚴重，

故答案為：電解質溶液；鐵絲表面變暗沉淀比④嚴重；

（3）為了防止金屬被腐蝕，可以采用外接電源的陰極保護法，被保護的金屬接原電池負極，故答案為：負．

點評：

本題考查了金屬的腐蝕與防護，難度不大，明確金屬被腐蝕的條件是解本題關鍵，知道金屬防腐的方法．