4．下列各組中互為同位素的是（　�。�
A．D2O和H2OB．235U和238UC．紅磷和白磷D．SO2和SO3

分析 質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的原子互稱同位素，研究對象為原子，同種元素的不同種單質(zhì)互為同素異形體．

解答 解：A、D2O與H2O都是由氫氧元素組成的，不同水分子，結(jié)構(gòu)相同，為同一物質(zhì)，故A錯誤．
B、兩者都是鈾元素的不同原子，互為同位素，故B正確；
C、兩者均為P元素形成的不同種單質(zhì)，互為同素異形體，故C錯誤；
D、兩者均為S元素和O元素形成的不同種化合物，不是同位素，故D錯誤，故選B．

點評 本題以同位素為載體，考查化學“五同”比較，難度不大，注意把握概念的理解，水和重水是不同水分子，但結(jié)構(gòu)相同，為同一物質(zhì)．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．H、C、N、O、都屬于自然界中常見非金屬元素．
（1）O、C、N三種元素的第一電離能由小到大順序是C O N；NH4+中氮原子軌道的雜化類型為sp3雜化．
（2）CO、N2的結(jié)構(gòu)可表示為：C≡O(shè)、N≡N兩者的鍵能數(shù)據(jù)：（單位kJ/mol）
A-BA=BA≡B
CO357.7798.91071.9
N2154.8418.4941.7
結(jié)合數(shù)據(jù)說明CO比N2活潑的原因CO的第一個π鍵的鍵能為273kJ/mol，N2中的第一個π鍵的鍵能為523.3kJ/mol，所以CO的第一個鍵比N2更容易斷裂．
（3）乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）和三甲胺[N（CH3）3]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點高的多，原因是乙二胺分子間可以形成氫鍵，三甲胺分子間不能形成氫鍵．
（4）C、N元素形成的新材料具有如右圖所示結(jié)構(gòu)，該晶體硬度將超過目前世界上最硬的金剛石，成為首屈一指的超硬新材料．該物質(zhì)的化學式為：C3N4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H＜0，在其他條件不變的情況下（　　）
A．加入催化劑，改變了反應(yīng)的途徑，反應(yīng)的△H也隨之改變
B．反應(yīng)物總能量小于生成物總能量
C．升高溫度，反應(yīng)速率加快，但反應(yīng)的△H不變
D．若在原電池中進行，反應(yīng)放出的熱量不變

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．用如圖所示裝置進行實驗，將A逐滴加入B中：
（1）若A為濃硫酸；B為第三周期金屬元素的片狀單質(zhì)，在常溫下與冷水反應(yīng)現(xiàn)象不明顯；C為品紅溶液．觀察到品紅溶液褪色．則B與濃H2SO4反應(yīng)化學方程式：Mg+2H2SO4（濃）═MgSO4+SO2↑+2H2O，反應(yīng)停止后往燒杯中加入沸水，又可觀察到試管C中的現(xiàn)象：溶液又呈紅色；
（2）若B為Na2CO3溶液，C為C6H5ONa溶液，實驗所觀察到小試管內(nèi)溶液由澄清變渾濁，則試管C中化學反應(yīng)的離子方程式：C6H5O-+H2O+CO2→C6H5OH+HCO3-，然后往燒杯中加入沸水，可觀察到試管C中的現(xiàn)象：渾濁變澄清；
（3）若B是生石灰，觀察到C溶液先形成沉淀，然后沉淀溶解．當沉淀完全溶解，恰好變澄清時，關(guān)閉E．然后往小試管中加入少量葡萄糖溶液，再往燒杯中加入熱水，靜置片刻，觀察到試管壁出現(xiàn)光亮的銀鏡，則A是氨水（填名稱），C是AgNO3（填化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．鉻是人體必需的一種微量元素，但是鉻過量攝入對人體造成的危害非常大．目前對含鉻廢水的處理通常是將毒性較強的六價鉻轉(zhuǎn)化為毒性較弱的三價鉻．某工業(yè)廢水中含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，處理方法之一為“還原沉淀法”，該法的工藝流程為：CrO${\;}_{4}^{2-}$$→_{H+①轉(zhuǎn)化}^{H+}$Cr2O${\;}_{7}^{2-}$$→_{②還原}^{Fe_{2}+}$Cr3+$→_{③沉淀}^{OH-}$Cr（OH）3↓
其中第①步存在平衡：2CrO42-（黃色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O
（1）若平衡體系的pH=2，則溶液顯橙色．
（2）能說明第①步反應(yīng)達平衡狀態(tài)的是C．
A．c（Cr2O72-）=c（CrO42-）       B．2v（Cr2O72-）=v（CrO42-）      C．溶液的顏色不變
（3）第②步中，還原1mol Cr2O72-，需要6mol的FeSO4•7H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列電子式正確的是（　�。�
A．B．
C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．氯化硼的熔點為-107℃，沸點為12.5℃，在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120°，它能水解，有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．其分子空間結(jié)構(gòu)類似三氯化氮
B．氯化硼中心原子采用sp雜化
C．氯化硼分子呈平面三角形，屬非極性分子
D．氯化硼液態(tài)時能導電而固態(tài)時不導電

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．19世紀中葉，門捷列夫的突出貢獻是（　　）
A．發(fā)現(xiàn)元素周期律B．提出分子學說C．提出原子學說D．提出電離學說

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列化學用語正確的是（　�。�
A．硫的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
B．NH4Br的電子式：
C．Be2+離子中的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)之比為2：1
D．中子數(shù)為146、原子序數(shù)為92的鈾（U）原子：${\;}_{92}^{146}$U

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