Question

【題目】有 A 、 B 、 C 、 D 、 E 、 F 六種元素，已知：

① 它們位于三個(gè)不同的短周期，核電荷數(shù)依次增大。

②E元素的電離能數(shù)據(jù)見下表（KJ/mol）：

③B與F同主族。

④A、E 都能與 D 按原子個(gè)數(shù)比 1：1 和 2：1 形成化合物。

⑤B、C 都能與 D 按原子個(gè)數(shù)比 1:1 和 1:2 形成化合物。

（1）寫出只含有 A、B、D、E 四種元素的兩種無水鹽的化學(xué)式：_______________________________

（2）B2A2 分子中存在______________ 個(gè)鍵，_____________個(gè)鍵。

（3）人們通常把拆開 1mol 某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可以用于計(jì)算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(△H)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。下表列出了上述部分元素形成的化學(xué)鍵的鍵能：

化學(xué)鍵	F—D	F—F	B—B	F—B	B=D	D=D
鍵能（KJ/mol）	460	176	347.7	347	745	497.3

試計(jì)算1molF單質(zhì)完全燃燒時(shí)的反應(yīng)熱△H=________(已知1molF單質(zhì)中含2mol F—F鍵，1molFO2中含有4mol鍵F—O)。

Answer 1

【答案】NaHCO3 、CH3COONa或其他合理物質(zhì) 3 2 -990.7kJ/mol

【解析】

由表中數(shù)據(jù)可以知道，E的第二電離能劇增，故E通常為+1價(jià)，且E為短周期元素，核電荷數(shù)較大，所以E是Na元素；A、B、C、D、E、F六種元素，它們位于三個(gè)不同短周期。A、E分別都能與D按原子個(gè)數(shù)比1:1或2:1形成化合物，則A和E在該化合物中均顯+1價(jià)、D能顯-1或-2價(jià)，所以核電荷數(shù)依次增大，所以A是H元素、E為Na元素、D是O元素；B、C分別都能與D按原子個(gè)數(shù)比1:1或1:2形成化合物，且B、C、D的核電荷數(shù)依次增大，所以B是C元素，C是N元素；B與F同主族，所以F是Si元素。

(1)通過以上分析知，A是H元素，B是C元素，D是O元素，E是Na元素；只含有A、B、D、E四種元素的兩種無水鹽為NaHCO3 、CH3COONa或其他合理物質(zhì)；

(2)分子是，乙炔分子中存中存在 3個(gè)鍵，2個(gè)鍵；

(3)吸收的能量-放出的能量。