氯化鈉溶液在生產(chǎn)、生活中都有廣泛的用途．現(xiàn)配置1L0.2mol?L-1NaCl溶液．請(qǐng)回答問(wèn)題．
實(shí)驗(yàn)步驟有關(guān)問(wèn)題
（1）計(jì)算并稱(chēng)量需要NaCl的質(zhì)量為_(kāi)_____g
（2）溶解為加速溶解，可進(jìn)行的操作是______
（3）轉(zhuǎn)移指出示意圖中的兩處錯(cuò)誤：
錯(cuò)誤1：______
錯(cuò)誤2：______
（4）定容若俯視容量瓶刻度線，定容后會(huì)造成所配溶液的物質(zhì)的量濃度______（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）
（1）m=nM=CVM=0.2mol?L-1×1L×58.5g/mol=11.7g．
故答案為：11.7．
（2）玻璃棒的作用有攪拌和引流，為加速溶解可用玻璃棒攪拌．
故答案為：用玻璃棒攪拌．
（3）轉(zhuǎn)移溶液要用玻璃棒引流；配制1L溶液要用1000mL容量瓶．
故答案為：向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)未用玻璃棒引流；容量瓶容積與所配溶液體積不匹配．
（4）定容觀察液面時(shí)俯視，溶液體積偏小，濃度偏高．
故答案為：偏高．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

用18mol?L-1濃硫酸配制100mL3.0mol?L-1稀硫酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①計(jì)算所用濃硫酸的體積�、诹咳∫欢w積的濃硫酸③溶解　④轉(zhuǎn)移、洗滌�、荻ㄈ�、搖勻
完成下列問(wèn)題：
（1）所需濃硫酸的體積是______，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是______（從下列中選用A.10mL　B.25mL　C.50mL　D.100mL）．
（2）下列情況對(duì)所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用“偏大”“偏小”“無(wú)影響”填寫(xiě)）?
A．所用的濃硫酸長(zhǎng)時(shí)間放置在密封不好的容器中______
B．容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水______
C．所用過(guò)的燒杯、玻璃棒未洗滌______?
D．定容時(shí)俯視刻度線______?

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

欲配制500mL、0.1mol/L的碳酸鈉溶液，回答下列問(wèn)題：
（1）通過(guò)計(jì)算可知，應(yīng)用托盤(pán)天平稱(chēng)取______gNa2CO3?10H2O；
（2）若砝碼和藥品位置放顛倒（假設(shè)稱(chēng)量時(shí)未用燒杯，5g內(nèi)使用游碼），天平平衡時(shí)，實(shí)際稱(chēng)得的碳酸鈉晶體的質(zhì)量是______g；
（3）下列操作使所配溶液濃度偏高的是______．
①稱(chēng)取14.3gNa2CO3進(jìn)行配制
②稱(chēng)量用了生銹的砝碼
③往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體濺出
④碳酸鈉中含有不溶性雜質(zhì)
⑤未洗滌溶解Na2CO3的燒杯
⑥定容時(shí)俯視刻度線
⑦小燒杯洗凈后未干燥即用來(lái)稱(chēng)量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

實(shí)驗(yàn)室中配制250mL0.5mo1?L-1鹽酸時(shí)，不需要用到的儀器是（　�。�
A．
酒精燈		B．
玻璃棒		C．
容量瓶		D．
膠頭滴管

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

實(shí)驗(yàn)室配制欲配置480mL0.4mol?L-1的NaOH溶液．根據(jù)配置溶液的具體過(guò)程回答下列問(wèn)題：
（1）配制該溶液應(yīng)選用______mL容量瓶．
（2）用托盤(pán)天平稱(chēng)取______g固體NaOH．
（3）將稱(chēng)好的NaOH固體放至500mL的大燒杯中，倒入蒸餾水，用玻璃棒攪拌至完全溶解．待冷卻至室溫后，將燒杯中的溶液用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移至容量瓶．
（4）用少量蒸餾水洗滌燒杯2-3次，并將每次洗滌的溶液都注入______，輕輕晃動(dòng)容量瓶，使溶液混和均勻．
（5）向容量瓶中加入蒸餾水，直到液面離刻度線約1-2厘米時(shí)，用______滴加蒸餾水至液面與刻度線相切．蓋好瓶塞，搖勻．
（6）配制好的溶液______（填“能”或“不能”）長(zhǎng)期存放在容量瓶中．
（7）以下因素會(huì)造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的是______．
A．定容時(shí)觀察液面仰視　B．定容時(shí)觀察液面俯視
C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯中 D．容量瓶中原來(lái)有少量蒸餾水．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

實(shí)驗(yàn)室配制200mL 2mol/L的NaCl溶液，有以下步驟：
①把稱(chēng)量好的NaCl晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解；
②把①所得溶液小心轉(zhuǎn)入200mL容量瓶中；
③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距離刻度1～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部，與刻度線相切；
④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻；
⑤將容量瓶塞緊，充分搖勻．
（1）實(shí)驗(yàn)中就稱(chēng)取NaCl晶體的質(zhì)量是______g；實(shí)驗(yàn)操作步驟的正確順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào)）______；
（2）本實(shí)驗(yàn)用到的基本儀器有______．
（3）若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度將有何影響？（填“偏高”、“偏低”、“無(wú)影響”）
沒(méi)有進(jìn)行步驟④，會(huì)______；
加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度，會(huì)______；
若定容時(shí)俯視，會(huì)______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液時(shí)，造成濃度偏低的原因可能是（　　）
A．定容搖勻后，有少量溶液外流
B．定容時(shí)，俯視液面
C．稱(chēng)量時(shí)，在天平托盤(pán)上放上稱(chēng)量紙，將NaCl固體放在紙上稱(chēng)量
D．溶解NaCl的燒杯未洗滌

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

今欲用NaOH固體配制100mL0.5mol/L的NaOH溶液．配制過(guò)程如圖所示：
請(qǐng)根據(jù)題意回答：
（1）配制該溶液應(yīng)選用______（填儀器）．
（2）用小燒杯在托盤(pán)天平上稱(chēng)取______NaOH固體．
（3）向容量瓶中加入蒸餾水，如果超過(guò)了刻度線，應(yīng)______．
（4）配制好的溶液______（填“能”或“不能”）長(zhǎng)期存放在容量瓶中．
（5）以下因素會(huì)造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的是______（填序號(hào)）
a．容量瓶中原來(lái)有少量蒸餾水 b．定容時(shí)觀察液面俯視
c．忘記洗滌d．定容時(shí)觀察液面仰視．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

在A、B、C、D的四支試管中分別盛有NaHSO4、Na2CO3、BaCl2、BaCO3固體，在只有蒸餾水和若干試管的條件下，將它們一一鑒別出來(lái)，在你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案中：
（1）NaHSO4的電離方程式是：NaHSO4=Na++H++SO42-．從物質(zhì)分類(lèi)的角度考慮，NaHSO4屬于______（A．酸B．堿C．鹽D．氧化物）
（2）最先檢驗(yàn)出來(lái)的兩種固體按先后順序排列是______，______．
（3）后兩種固體被檢驗(yàn)出來(lái)時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式分別是：______；______．

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