利用低溫技術(shù)可處理廢氣中的氮氧化物。在恒容密閉容器中發(fā)生下列化學(xué)反應(yīng)：

4NH3(g)＋6NO(g)5N2(g)＋6H2O(l)

ΔH＝Q kJ/mol(Q<0)。下列有關(guān)說法正確的是                           (　　)。

A．其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大

B．平衡時，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中NO的轉(zhuǎn)化率減小

C．單位時間內(nèi)生成NH3和H2O的物質(zhì)的量之比為2∶3時，反應(yīng)達(dá)到平衡

D．平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大


解析　催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)的速率，而不能改變反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，A不正確；其他條件不變，增加NH3的濃度，平衡正向移動，NO的轉(zhuǎn)化率增大，B不正確；單位時間內(nèi)生成NH3和H2O的物質(zhì)的量之比為2∶3，即3v正(NH3)＝2v逆(H2O)，由此可得，v逆(H2O)＝v正(H2O)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C正確；該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，D不正確。

答案　C


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


氮化硼(BN)晶體有多種相結(jié)構(gòu)。六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相，與石墨相似，具有層狀結(jié)構(gòu)，可作高溫潤滑劑。立方相氮化硼是超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性。它們的晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示。

　

(1)基態(tài)硼原子的電子排布式為_________________________________。

(2)關(guān)于這兩種晶體的說法，正確的是________(填序號)。  

a．立方相氮化硼含有σ鍵和π鍵，所以硬度大   

b．六方相氮化硼層間作用力小，所以質(zhì)地軟   

c．兩種晶體中的B－N鍵均為共價鍵   

d．兩種晶體均為分子晶體 

(3)六方相氮化硼晶體層內(nèi)一個硼原子與相鄰氮原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為________________，其結(jié)構(gòu)與石墨相似卻不導(dǎo)電，原因是_________________

_________________________________________________________。

(4)立方相氮化硼晶體中，硼原子的雜化軌道類型為________。該晶體的天然礦物在青藏高原地下約300 km的古地殼中被發(fā)現(xiàn)。根據(jù)這一礦物形成事實(shí)，推斷實(shí)驗(yàn)室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的條件應(yīng)是 __________。

(5)NH4BF4(氟硼酸銨)是合成氮化硼納米管的原料之一。1 mol NH4BF4含有________ mol配位鍵。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列圖示正確的是(　　)

A．水合氫離子：               B．氫氧根：

C．水合鈉離子：            D．水合氯離子：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿作電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池，電量可達(dá)現(xiàn)在使用的鎳氫或鋰電池的十倍，可連續(xù)使用一個月才充一次電，其電池反應(yīng)式為2CH3OH＋3O2＋4OH－2CO＋6H2O，則下列有關(guān)說法錯誤的是(　　)

A．放電時CH3OH參與反應(yīng)的電極為正極

B．充電時電解質(zhì)溶液的pH逐漸增大

C．放電時負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH3OH－6e－＋8OH－===CO＋6H2O

D．充電時每生成1 mol CH3OH轉(zhuǎn)移6 mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


CO和NO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，它們之間能緩慢地發(fā)生如下反應(yīng)：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)　ΔH<0，現(xiàn)利用此反應(yīng)，擬設(shè)計一種環(huán)保裝置，用來消除汽車尾氣對大氣的污染，下列設(shè)計方案可以提高尾氣處理效果的是                                      (　　)。

①選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎、谔岣哐b置溫度　③降低裝置的壓強(qiáng)�、苎b置中放入堿石灰

A．①③　                            B．②④　

C．①④　                            D．②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


工業(yè)上正在研究利用CO2來生產(chǎn)甲醇燃料的方法，該方法的化學(xué)方程式是：

CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)  ΔH＝－49.0 kJ/mol

現(xiàn)將6 mol CO2和8 mol H2充入一容積為2 L的密閉容器中，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中實(shí)線所示(圖中字母后括號內(nèi)的數(shù)對表示對應(yīng)的坐標(biāo))：

回答下列問題：

(1)由圖分析，在下列時間段內(nèi)反應(yīng)速率最快的是______(填序號)。

a．0～1 min　                        B．1～3 min

c．3～8 min　                        D．8～11 min

(2)僅改變某一條件再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測得H2的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖中虛線所示。與實(shí)線相比，曲線Ⅰ改變的條件可能是________________，曲線Ⅱ改變的條件可能是________________。

(3)下列表述能表示該反應(yīng)已達(dá)平衡的是________(填序號)。

a．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變

b．容器內(nèi)氣體的密度不再改變

c．容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變

d．容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知X、M都是中學(xué)教材常見元素,下列對兩個離子反應(yīng)通式的推斷中,其中正確的是(    )

(甲) XO3n-+Xn- + H+ →X單質(zhì)+ H2O(未配平);  (乙)Mm++mOH-＝M(OH)m↓

①若n=1,則XO3n-中X元素為+5價,X位于周期表第ⅤA族

②若n=2,則X最高價氧化物的水化物可能與它的氫化物反應(yīng)

③若m=1,則M（NO3）m溶液和氨水互滴時的現(xiàn)象可能不同

④若m=2,則在空氣中蒸干、灼燒MSO4溶液一定能得到MSO4

⑤若m=3,則MCl3與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)一定生成M（OH）m

A．①③           B．  ②③           C． ①②          D． ④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


對于常溫下pH為1的硝酸溶液，下列敘述正確的是(　　)

A．該溶液1 mL稀釋至100 mL后，pH大于3

B．向該溶液中加入等體積、pH為13的氫氧化鋇溶液恰好完全中和

C．該溶液中硝酸電離出的[H＋]與水電離出的[H＋]的比值為10－12

D．該溶液中水電離出的[H＋]是pH為3的硝酸中水電離出的[H＋]的100倍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


．現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素，它們之間的關(guān)系如下：

Ⅰ．原子半徑：A < C < B < D           Ⅱ．原子的最外層電子數(shù)：A + C = B + D = 8

Ⅲ．原子的核外電子層數(shù)：B = C = 2A    Ⅳ．B元素的主要化合價：最高正價 + 最低負(fù)價 = 2

請回答：

（1）由A、B兩種元素組成的常見氣體，其電子式為       ；只有A和B兩種元素組成的屬于離子晶體的化合物可能為       （用化學(xué)式表示）。

（2）由D元素形成的氫氧化物，與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式為        。

（3）由B、C元素組成的化合物BC3，該化合物具有強(qiáng)氧化性，與水反應(yīng)生成兩種酸和一種無色氣體，該氣體常溫下遇空氣變紅棕色，寫出該化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式     。

（4）由A、B和C三種元素組成的鹽，常溫下其水溶液顯酸性，則0.1 mol·L-1 該鹽溶液中濃度最大的離子為     （寫離子符號）；寫出檢驗(yàn)該鹽中所含陽離子的實(shí)驗(yàn)方法                                                           。

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