Question

如圖是可用于測(cè)量阿伏加德羅常數(shù)的裝置示意圖，其中A、B是兩塊純銅片，插在CuSO₄稀溶液中，銅片與引出導(dǎo)線相連，引出端分別為X、Y。

（1）當(dāng)以I=0.21 A的電流電解60分鐘后，測(cè)得銅片A的質(zhì)量增加了0.25 g，則圖4－4裝置中的X端應(yīng)與直流電的__________極相連，它是電解池的__________極。

（2）電解后銅片B的質(zhì)量__________（選填“增加”“減少”或“不變”）

（3）列式計(jì)算實(shí)驗(yàn)測(cè)得的阿伏加德羅常數(shù)N_A。（已知電子電荷量e^－=1.60×10^－19 C）

Answer 1

解析：（1）由電鍍銅的相關(guān)知識(shí)，可知銅片A的質(zhì)量增加，說(shuō)明A是陰極，與之相連的X端應(yīng)與直流電的負(fù)極相連。

（2）因B作陽(yáng)極，陽(yáng)極反應(yīng)是Cu－2e^－====Cu²⁺，故電解后銅片B的質(zhì)量減少，減少的質(zhì)量“跑”到A上。

（3）每生成1 mol Cu，需要轉(zhuǎn)移2 mol e^－，現(xiàn)生成0.25 g Cu，需轉(zhuǎn)移2×=0.0078 mol e^－。

由物理學(xué)知識(shí)知，體系中通過(guò)的電子的物質(zhì)的量為n（e^－）==0.0078 mol。

N_A=0.21 A×60×=6.0×10²³ mol^－1

答案：（1）負(fù)  陰

（2）減少

（3）N_A==6.0×10²³ mol^－1