在離子RO42-中，共有x個(gè)核外電子，R的質(zhì)量數(shù)為A，則R原子核內(nèi)含有的中子數(shù)目為（　�。�
A、A-x+48
B、A-x+24
C、A-x+34
D、A-x-24
考點(diǎn)：質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系
專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題
分析：根據(jù)陰離子：電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)進(jìn)行計(jì)算．
解答： 解：陰離子：電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)，設(shè)R的質(zhì)子數(shù)為Z，則RO42-的電子數(shù)為Z+8×4+2=x，Z=x-34；
故中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=A-（x-34）=A-x+34；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查質(zhì)量數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)與電子數(shù)的關(guān)系，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，其近似值為6.02×1023．按要求完成下列填空：
（1）1mol Cl2中含有
 
個(gè)氯氣分子，約含有
 
個(gè)氯原子．
（2）4.9g H2SO4的物質(zhì)的量是
 
mol
（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L N2O4和
 
molNO所含有的原子數(shù)相等． 
（4）某金屬氯化物MCl240.5g，含有0.6mol Cl-，則該氯化物的摩爾質(zhì)量為
 

（5）某硫酸鈉溶液中含有3.01×1023個(gè)Na+，則該溶液中SO42-的物質(zhì)的量是
 
．
（6）2L 1mol/LMgCl2中鎂離子的物質(zhì)的量為
 
，Cl-的物質(zhì)的量濃度為
 
．
（7）配置480mL 2.0mol/L硫酸銅溶液，需要的膽礬（CuSO4?5H2O）的質(zhì)量是：
 
．用到的玻璃儀器除燒杯，玻璃棒，量筒外，還需要
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A、常溫常壓下，11.2 L CH4中含有的氫原子數(shù)為2 NA
B、1 mol Cu被氧化時(shí)，失去的電子數(shù)一定為2 NA
C、1 mol Na2O2與足量水反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
D、0.1 mol/L MgCl2溶液中Cl-離子數(shù)為0.2 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)于下列化學(xué)事實(shí)，表述錯(cuò)誤的是（　�。�
A、濃硝酸需要在棕色瓶中保存，以防止見光分解
B、向Fe（OH）3膠體中逐滴滴入過(guò)量的稀硫酸，會(huì)出現(xiàn)“先沉淀后溶解”的現(xiàn)象
C、向石蕊試液中滴加氨水，溶液變紅
D、除去Na2CO3固體中少量的NaHCO3，常用加熱的方法

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溶液中加入鋁粉能放出H2，下列各組離子一定不能在該溶液中大量共存的是（　　）
A、Na+、Fe3+、SO42-、Cl-
B、Ba2+、Mg2+、HCO3-、NO3-
C、Na+、K+、NO3-、CO32-
D、K+、NO3-、AlO2-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列分散系屬于最穩(wěn)定分散系的是（　　）
A、NaOH（aq）
B、Ca（OH）2懸濁液
C、Fe（OH）3膠體
D、空氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、漂白粉溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=2HClO+CaSO3↓
B、向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
C、Na2O2溶于水產(chǎn)生O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
D、石灰石溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D是短周期元素，它們的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且半徑依次減�。瓵與D的化合物X既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)；B、C組成典型的離子化合物Y，其晶體結(jié)構(gòu)類似于NaCl晶體；A與C以原子個(gè)數(shù)之比1：1組成化合物Z．
（1）寫出Z的電子式
 

（2）C元素焰色反應(yīng)的顏色為
 
  試從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因
 

（3）B、C、D可組成離子化合物CmDBn，其晶體結(jié)構(gòu)單元如圖所示．陽(yáng)離子Cx+
（○表示）位于正方體的棱的中點(diǎn)和正方體內(nèi)部（內(nèi)部有9個(gè)○，1個(gè)位于體心，另
8個(gè)位于大正方體被等分為8個(gè)小正方體后的體心）；陰離子DBnmx-（●表示）位于該正方體的頂點(diǎn)和面心．則：x=
 
、m=
 
、n=
 
．
（4）已知該晶體的密度為a g/cm3，則該晶體中陽(yáng)離子間的最近距離為
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

雌黃（As2S3）是提取砷的主要礦物原料，雌黃和HNO3能發(fā)生如下反應(yīng)：As2S3+10H++10NO
 
-
3
═2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、上述反應(yīng)中As2S3發(fā)生還原反應(yīng)，作還原劑
B、該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為H3AsO4和S
C、該反應(yīng)可以說(shuō)明HNO3的酸性強(qiáng)于H3AsO4的酸性
D、若生成2mol H3AsO4，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4 mol

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