水的電離過(guò)程為H2OH++OH-,在25 ℃時(shí)水的離子積為KW=1.0×10-14,在35 ℃時(shí)水的離子積為KW=2.1×10-14,則下列敘述正確的是(　　)

A.c(H+)隨著溫度的升高而降低

B.35 ℃時(shí)c(H+)>c(OH-)

C.35 ℃時(shí)的水比25 ℃時(shí)的水電離程度小

D.水的電離是個(gè)吸熱過(guò)程

 

D

【解析】35 ℃時(shí)水的離子積大于25 ℃時(shí)水的離子積,說(shuō)明35 ℃時(shí)水中c(H+)、c(OH-)大于25 ℃時(shí)水中c(H+)、c(OH-),但c(H+)仍等于c(OH-);亦說(shuō)明升高溫度,水的電離程度增大,即水的電離是吸熱過(guò)程。

 

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A.充電時(shí)動(dòng)力電池上標(biāo)注“+”的電極應(yīng)與外接電源的正極相連

B.放電時(shí)電池反應(yīng)為FePO4+Li++e-LiFePO4

C.放電時(shí)電池內(nèi)部Li+向負(fù)極移動(dòng)

D.放電時(shí),在正極上Li+得電子被還原

 

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向濃度為0.1 mol·L-1的K2CO3溶液中分別加入下列物質(zhì),能使c(C)增大的是(　　)

A.H2OB.CO2C.KHSO4D.KOH

 

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在一定體積pH=12的Ba(OH)2溶液中,逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液,當(dāng)溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時(shí),溶液pH=11。若反應(yīng)后溶液的體積等于Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積之和,則Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積比是(　　)

A.1∶9B.1∶1C.1∶2D.1∶4

 

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在由水電離的c(H+)=10-14 mol·L-1的溶液中,一定能大量共存的離子組是(　　)

A.K+、Fe2+、S、MnO4—

B.Na+、Cl-、NO3—、SO42—

C.Al3+、NO3—、Cl-、SO42—

D.Na+、AlO2—、Br-、Cl-

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高二化學(xué)人教版選修四 11弱電解質(zhì)的電離練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

在一定溫度下,冰醋酸加水稀釋過(guò)程中,溶液的導(dǎo)電能力如下圖所示,請(qǐng)回答:

 

(1)“O”點(diǎn)導(dǎo)電能力為0的理由是　　　　　　　　。 

(2)A、B、C三點(diǎn)溶液c(H+)由小到大的順序?yàn)?/span>　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(3)若使C點(diǎn)溶液中c(CH3COO-)增大的同時(shí)溶液的c(H+)減小,可采取的措施是:

①　　　　　;②　　　　　;③　　　　　。 

(4)經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)得C點(diǎn)處:c(CH3COOH)=0.1 mol·L-1,c(CH3COO-)=0.01 mol·L-1,則該條件下CH3COOH的電離常數(shù)Ka=　　　　。 

 

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下列關(guān)于電離常數(shù)的說(shuō)法正確的是(　　)

A.電離常數(shù)隨著弱電解質(zhì)的濃度增大而增大

B.CH3COOH的電離常數(shù)表達(dá)式為Ka=

C.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa溶液,電離常數(shù)減小

D.電離常數(shù)只與溫度有關(guān),與濃度無(wú)關(guān)

 

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C．NH4NO3 D．NH4Cl

 

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