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【題目】硒（Se）是人體健康必需的一種微量元素。已知Se的原子結構示意圖為：。下列說法不正確的是（ ）

A. 該元素處于第四周期第ⅥA族 B. SeO2既有氧化性又有還原性

C. 該原子的質量數為34 D. 酸性：HBrO4 > H2SeO4

【答案】C

【解析】主族元素原子電子層數=周期數,最外層電子數=族序數,所以該元素處于第四周期第ⅥA族,A正確；中間價態(tài)的元素既有氧化性又有還原性,二氧化硒中硒處于+4價,是中間價態(tài),所以二氧化硒既有氧化性又有還原性, B正確；質量數=質子數+中子數,質子數=原子序數,該原子的質子數為34,所以其質量數大于34, C錯誤；元素非金屬性越強,最高價態(tài)氧化物的水化物的酸性越強, Br的非金屬性大于Se的非金屬性,所以酸性: HBrO4 > H2SeO4，D正確；正確選項C 。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室利用下列裝置模擬工業(yè)生產制備少量硝酸。

（1）裝置 A 的作用是________， NaOH 溶液的作用是 _________________________。

（2）化學實驗室制氨氣化學方程式為__________。

（3）實驗時先用酒精噴燈預熱催化劑，然后通入反應氣體，當催化劑紅熱后撤離酒精噴燈，催化劑始終保持紅熱，溫度可達到 700℃以上。下列圖示中，能夠正確表示該反應過程能量變化的是(填字母)_____________。

（4）在微電子工業(yè)中，氨氣的水溶液可作刻蝕劑 H2O2 的清除劑，所得產物不污染環(huán)境，其化學方程式是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究化學反應的快慢和限度具有十分重要的意義。

回答下列問題：

(1)反應2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)是制備硫酸的重要反應，該反應為放熱反應。降低溫度，逆反應的速率_________；使用催化劑V2O5，正反應的速率__________ （以上填“增加”、“不變”或“減小”）， 催化劑對該反應的平衡狀態(tài)_________影響（“有”或“無”）。

(2)常溫下，實驗室用100 mL 6.0 mol·L－1硫酸跟足量鋅粉反應制取氫氣。

①為降低反應進行的速率，又不影響生成氫氣的量，可向反應物中加入____（填序號 ）。

A．CH3COONa固體 B．KNO3固體

C．K2SO4溶液 D．KHSO4溶液

②向溶液中滴加少量硫酸銅溶液，反應速率加快，原因是___________________。

(3)一定溫度下，在體積固定的密閉容器中，有色氣體N與無色氣體M的物質的量隨時間變化曲線如圖所示。圖中能夠表明起始加入的物質是__________________，反應達平衡的時間是____________，該反應的化學方程式可表示為______________________________；下列說法中能夠判定該反應處于平衡狀態(tài)的是______________填 序號）。

A．容器的壓強不再變化

B．氣體的顏色不再變化

C．每反應2 mol的N生成1 mol的M

D．氣體的密度不再發(fā)生變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列互為同位素的是

A. H2O和D2O B. 14N和14C C. 16O和18O D. 金剛石和石墨

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（15分）重鉻酸鉀是一種重要的化工原料，一般由鉻鐵礦制備，鉻鐵礦的主要成分為FeOCr2O3 ， 還含有硅、鋁等雜質．制備流程如圖所示：

回答下列問題：
（1）步驟①的主要反應為：FeOCr2O3+Na2CO3+NaNO3 Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2上述反應配平后FeOCr2O3與NaNO3的系數比為 ． 該步驟不能使用陶瓷容器，原因是 ．
（2）濾渣1中含量最多的金屬元素是 ， 濾渣2的主要成分是及含硅雜質．
（3）步驟④調濾液2的pH使之變（填“大”或“小”），原因是（用離子方程式表示）．
（4）有關物質的溶解度如圖所示．

向“濾液3”中加入適量KCl，蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾得到K2Cr2O7固體．冷卻到（填標號）得到的K2Cr2O7固體產品最多．
a.80℃ b.60℃ c.40℃ d.10℃
步驟⑤的反應類型是 ．
（5）某工廠用m1 kg 鉻鐵礦粉（含Cr2O3 40%）制備K2Cr2O7 ， 最終得到產品 m2 kg，產率為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】SCR和NSR技術可有效降低柴油發(fā)動機在空氣過量條件下的NOx排放．
（1）SCR（選擇性催化還原）工作原理：

①尿素[CO（NH2）2]水溶液熱分解為NH3和CO2 ， 該反應的化學方程式： ．
②反應器中NH3還原NO2的化學方程式： ．
③當燃油中含硫量較高時，尾氣中SO2在O2作用下會形成（NH4）2SO4 ， 使催化劑中毒．用化學方程式表示（NH4）2SO4的形成： ．
④尿素溶液濃度影響NO2的轉化，測定溶液中尿素（M=60gmol﹣1）含量的方法如下：取a g尿素溶液，將所含氮完全轉化為NH3 ， 所得NH3用過量的v1 mL c1 molL﹣1H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用v2mL c2 molL﹣1NaOH溶液恰好中和，則尿素溶液中溶質的質量分數是 ．
（2）NSR（NOx儲存還原）工作原理：
NOx的儲存和還原在不同時段交替進行，如圖a所示．

①通過BaO和Ba（NO3）2的相互轉化實驗NOx的儲存和還原．儲存NOx的物質是 ．
②用H2模擬尾氣中還原性氣體研究了Ba（NO3）2的催化還原過程，該過程分兩步進行，圖b表示該過程相關物質濃度隨時間的變化關系．第一步反應消耗的H2與Ba（NO3）2的物質的量之比是 ．
③還原過程中，有時會產生笑氣（N2O）．用同位素示蹤法研究發(fā)現笑氣的產生與NO有關．在有氧條件下15NO與NH3以一定比例反應時，得到的笑氣幾乎都是15NNO．將該反應的化學方程式補充完整： ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（14分）某混合物漿液含有Al（OH）3、MnO2和少量Na2CrO4 ． 考慮到膠體的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小組利用設計的電解分離裝置（見圖），使?jié){液分離成固體混合物和含鉻元素溶液，并回收利用．回答Ⅰ和Ⅱ中的問題．

Ⅰ．固體混合物的分離和利用（流程圖中的部分分離操作和反應條件未標明）
（1）反應①所加試劑NaOH的電子式為 ． B→C的反應條件為 ， C→Al的制備方法稱為 ．
（2）該小組探究反應②發(fā)生的條件．D與濃鹽酸混合，不加熱，無變化；加熱有Cl2生成，當反應停止后，固體有剩余，此時滴加硫酸，又產生Cl2 ． 由此判斷影響該反應有效進行的因素有（填序號） ．
a．溫度 b．Cl﹣的濃度 c．溶液的酸度
（3）0.1mol Cl2與焦炭、TiO2完全反應，生成一種還原性氣體和一種易水解成TiO2xH2O的液態(tài)化合物，放熱4.28kJ，該反應的熱化學方程式為 ．
Ⅱ含鉻元素溶液的分離和利用
（4）用惰性電極電解時，CrO42﹣能從漿液中分離出來的原因是 ， 分離后含鉻元素的粒子是；陰極室生成的物質為（寫化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、L、M為核電荷數依次增大的前20號主族元素。X2是最輕的氣體，Y、L與M三種元素的質子數均為5的倍數。回答下列問題：
（1）X與L組成的最簡單化合物的電子式為。
（2）X與M組成的物質為（填“共價”或“離子”）化合物，該物質可作為野外工作的應急燃料，其與水反應的化學方程式為。
（3）Y在周期表中的位置是 ， 其含氧酸的化學式為。
（4）L與M形成的化合物中L的化合價是。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化硫轉化為三氧化硫的過程中，加入催化劑的作用是（ ）

A.能夠加快反應速率B.能夠提高二氧化硫的利用率

C.能夠提高三氧化硫的平衡濃度D.加快正逆反應速率，縮短達到平衡的時間

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