Question

表為長(zhǎng)式周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）表中屬于d區(qū)元素的是

 

（填元素符號(hào)）．
（2）表中元素①的6個(gè)原子與元素③的6個(gè)原子形成的某種環(huán)狀分子名稱為

 

；③和⑦形成的一種常見(jiàn)溶劑的化學(xué)式為

 

，其立體構(gòu)型為

 

．
（3）某元素原子的外圍電子排布式為nsⁿnpⁿ⁺¹，該元素原子的最外電子層上孤電子對(duì)數(shù)為

 

；該元素與元素①所形成化合物的水溶液顯

 

性（填“酸”或“堿”）．
（4）元素④的第一電離能

 

元素⑤（選填“＞”、“=”、“＜”）的第一電離能；元素⑥的電負(fù)性

 

元素⑦（選填“＞”、“=”、“＜”）的電負(fù)性．
（5）元素⑦和⑧形成的化合物的電子式為

 

．
（6）元素⑩的基態(tài)原子核外電子排布式是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：

分析：根據(jù)元素周期表中元素的分布，知道①是H，②是Be，③是C，④是Mg，⑤是Al，⑥是P，⑦是Cl，⑧是Ca，⑨是Ti，⑩是Cu．
（1）根據(jù)d區(qū)元素所包含的族來(lái)回答；
（2）根據(jù)苯、四氯化碳的原子構(gòu)成以及空間結(jié)構(gòu)來(lái)回答；
（3）電子排布式為nsⁿnpⁿ⁺¹，即n=2，所以為：2s²2p³，所以該元素原子的最外電子層上電子數(shù)是5，據(jù)此回答；
（4）越容易失去一個(gè)電子的第一電離能越小，越容易得電子的電負(fù)性越大；
（5）氯化鈣是離子化合物，根據(jù)電子式的書(shū)寫(xiě)來(lái)回答；
（6）根據(jù)Cu的基態(tài)核外電子排布情況來(lái)回答．

解答： 解：根據(jù)元素周期表中元素的分布，知道①是H，②是Be，③是C，④是Mg，⑤是Al，⑥是P，⑦是Cl，⑧是Ca，⑨是Ti，⑩是Cu．
（1）表中屬于d區(qū)元素的是Ti，故答案為：Ti；
（2）表中元素H的6個(gè)原子與元素C的6個(gè)原子形成的某種環(huán)狀分子名稱為苯，C和Cl形成的一種常見(jiàn)溶劑的化學(xué)式為CCl₄，其立體構(gòu)型為正四面體，
故答案為：苯、CCl₄、正四面體；
 （3）根據(jù)原子的外圍電子排布式的特點(diǎn)，該電子排布式為nsⁿnpⁿ⁺¹，即n=2，所以為：2s²2p³，該元素原子的最外電子層上電子數(shù)是5，其孤電子對(duì)數(shù)為1，即為N元素，它和氫元素形成的化合物是氨氣，其水溶液顯堿性，故答案為：1；堿；
（4）④是Mg，⑤是Al，其中Al更易失最外層的一個(gè)電子，但是Mg的最外層是成對(duì)電子，不易失掉1個(gè)電子，故第一電離能Mg＞Al，⑥是P，⑦是Cl，Cl的最外層是7個(gè)電子，更易得到一個(gè)電子，所以電負(fù)性是Cl＞P，故答案為：＞；＜；
（5）Cl和Ca形成的化合物氯化鈣是離子化合物，電子式為：，故答案為：；
（6）元素⑩為Cu，核外電子是29個(gè)，它的基態(tài)原子核外電子排布式是：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹或[Ar]3d¹⁰4s¹，
故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹或[Ar]3d¹⁰4s¹．

點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查學(xué)生元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素周期律的知識(shí)，注意知識(shí)的遷移和應(yīng)用是關(guān)鍵，難度不大．