【題目】在10 L密閉容器中，1 mol A和3 mol B在一定條件下反應(yīng)：A(g)＋xB(g)2C(g)，2 min后反應(yīng)達到平衡時，測得混合氣體共3.4 mol，生成0.4 mol C，則下列計算結(jié)果正確的是

A. 平衡時，物質(zhì)的量之比n(A)∶n(B)∶n(C)＝2∶11∶4

B. x值等于3

C. A的轉(zhuǎn)化率為20%

D. B的平均反應(yīng)速率為0.4 mol·L－1·min－1

【答案】C

【解析】根據(jù)三段式計算，

　　 A（氣）+xB（氣）2C（氣）

起始（mol） 1 3　　 0

轉(zhuǎn)化（mol） 0.2 0.2x 　 0.4

平衡（mol） 0.8 　3-0.2x 0.4

由題意可知，0.8+3-0.2x+0.4=3.4，所以x=4，A、平衡時，物質(zhì)的量比A：B：C=0.8：（3-0.8）：0.4=4：11：2，故A錯誤；B、0.8+3-0.2x+0.4=3.4，所以x=4，故B錯誤；C、A的轉(zhuǎn)化率為×100%=20%，故C正確；D、B的平均反應(yīng)速率為molL-1min-1=0.04mol/（Lmin），故D錯誤；故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)平衡移動原理同樣也適用于其他平衡，已知在氨水中存在下列平衡：NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH－。

（1）向氨水中加入MgCl2的固體時，平衡_________移動（填向左、向右或不），OH－的濃度________，（填變大、變小或不變，下同）NH4+的濃度_________。

（2）向氨水中加入濃鹽酸，平衡__________移動（填向左、向右或不），此時溶液中濃度減小的微粒有________________。（至少填兩種）

（3）向濃氨水中加入少量CaO固體，平衡___________移動（填向左、向右或不），此時發(fā)生的現(xiàn)象是______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：25℃時，某些弱酸的電離平衡常數(shù)如下表。下列說法正確的是

A. 向漂白粉溶液中加入少量NaHSO3可增強漂白性

B. Na2CO3溶液中通入少量SO2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2C032-+SO2+H2O=2HCO3-+S032-

C. 相同濃度的NaC1O、Na2CO3、NaHCO3溶液的pH值由大到小的順序為：NaClO>Na2C03>NaHC03

D. 相同濃度的CH3COONa和NaClO溶液混合后，溶液中各離子濃度大小關(guān)系是：c(Na＋)＞c(ClO－)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】過氧乙酸（CH3COOOH）有強氧化性，用于物體表面、皮膚、果蔬、環(huán)境的消毒，其制備反應(yīng)為：CH3COOH＋H2O2CH3COOOH＋H2O，下列有關(guān)說法正確的是

A. 增大壓強可加快該反應(yīng)速率

B. 加入合適的催化劑可改變該反應(yīng)的反應(yīng)熱

C. 達到平衡時，用任意組分表示正逆反應(yīng)速率都有v(正)＝v(逆)

D. 達到平衡時，H2O2轉(zhuǎn)化率為100%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列微粒中，外圍電子中未成對電子數(shù)最多的是（ ）

A. OB. PC. MnD. Cr

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于苯(下圖所示)的敘述正確的是（ ）

A. 反應(yīng)②不發(fā)生，但是仍有分層現(xiàn)象，紫色層在下層

B. 反應(yīng)①常溫下能進行，其有機產(chǎn)物為

C. 反應(yīng)③為加成反應(yīng)，產(chǎn)物是三硝基甲苯

D. 反應(yīng)④中1mol苯最多與3 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)，是因為苯分子含有三個碳碳雙鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知某+2價離子的電子排布式為1s22s22p6，該元素在周期表中所屬的族是

A. IIAB. IIBC. VIIID. IB

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、Q、E五種元素中，X元素原子核外有三種不同的能級且各個能級所填充的電子數(shù)相同，Z是地殼內(nèi)含量（質(zhì)量分數(shù)）最高的元素，Q原子核外的M層中只有兩對成對電子，E元素原子序數(shù)為29。

用元素符號或化學(xué)式回答下列問題：

(1)Y在周期表中的位置為__________________。

(2)已知YZ2+與XO2互為等電子體，則1mol YZ2+中含有π鍵數(shù)目為___________。

(3)X、Z與氫元素可形成化合物XH2Z，XH2Z分子中X的雜化方式為_________________。

(4)E原子的核外電子排布式為__________；E有可變價態(tài)，它的某價態(tài)的離子與Z的陰離子形成晶體的晶胞如圖所示，該價態(tài)的化學(xué)式為____________。

(5)氧元素和鈉元素能夠形成化合物F，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（立方體晶胞），晶體的密度為ρg··cm-3，列式計算晶胞的邊長為a=______________cm（要求列代數(shù)式）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中，不正確的是

A. 麥芽糖水解的產(chǎn)物只有葡萄糖

B. 苯酚可用于合成高分子化合物

C. 油脂水解可以制取高級脂肪酸

D. 雞蛋清遇醋酸鉛后產(chǎn)生的沉淀能重新溶于水

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