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【題目】298K時，用0.1000mol·L-1稀硫酸滴定20.00mL 0.1000mol·L-1氨水，溶液中水的電離程度隨所加稀硫酸體積的變化如圖所示。下列說法不正確的是

A. 該實驗可選擇甲基橙作指示劑

B. 從P點到N點，溶液中水的電離程度先增大后減小

C. M點對應的溶液中：c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)

D. N點對應的溶液中：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(SO42-)

【答案】D

【解析】A、終點時，產物為硫酸銨，水解后呈酸性，可選用變色范圍在酸性的指示劑，該實驗可選擇甲基橙作指示劑，故A正確；B、從P點到M點，堿性逐漸減弱，溶液中水的電離程度增大，從M點到N點，溶液中水的電離程度減小，故B正確；C、M點產物為硫酸銨，對應的溶液中存在質子守恒：c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)，故C正確；D、N點相當于是硫酸和硫酸等物質的量混合形成的溶液，N原子與S原子比為１：１，對應的溶液中物料守恒的式子為：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(SO42-)，故D錯誤；故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有CO和CO2的混合氣體20克，其在標準狀況下的體積為11.2L。據此回答下列問題：

（1）該混合氣體總的物質的量為______，其平均摩爾質量為_______。

（2）混合氣體中碳原子的個數為________。（用NA表示阿伏加德羅常數的值）

（3）若將該混合氣體全部通過下圖裝置進行實驗。

則：①氣球中收集的氣體是______，其質量為_______ 克

②從A瓶中獲得沉淀質量的操作是_____、稱量。

③若要證明A瓶溶液中的陽離子是否沉淀完全，其方法為_______。

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【題目】下列過程不涉及化學變化的是：

A.汽車安全氣囊膨起的過程

B.石質臺階被游客磨損的過程

C.84消毒液漂白的過程

D.用膨松劑蒸饅頭的過程

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中，正確的是（NA為阿伏伽德羅常數）：

A.H2的摩爾質量為2g

B.1mol/LNa2CO3溶液中含有Na+數目為NA

C.標況下，0.5mol CO2的體積為11.2L

D.1mol H2O含有8mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應的發(fā)生與沉淀溶解平衡或鹽類水解平衡的移動無關的是

A. 鹽酸與碳酸鈣反應生成二氧化碳

B. 鎂條與氯化銨溶液反應生成氫氣

C. 硝酸銀溶液與鹽酸反應生成氯化銀

D. 硫酸鋁溶液和小蘇打溶液反應生成二氧化碳

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M、W為五種短周期元素．X、Y、Z是原子序數依次遞增的同周期元素，且最外層電子數之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為0.76g/L；W的質子數是X、Y、Z、M四種元素質子數之和的一半。下列說法正確的是( )

A. 原子半徑：W＞Z＞Y＞X＞M

B. 將XZ2通入W單質與水反應后的溶液中，一定只生成一種鹽

C. 由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物中一定有共價鍵可能有離子鍵

D. CaX2、CaM2、CaZ2等3種化合物中，陽離子和陰離子個數比均為1:2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉛蓄電池是常見的二次電池，電池總反應為：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，下列說法正確的是

A. 放電時PbO2發(fā)生氧化反應

B. 放電時的負極反應式為Pb+SO42--2e-=PbSO4

C. 充電時電解質溶液的質量減少

D. 充電時的陰極反應式為PbSO4+2H2O-2e-==PbO2+SO42-+4H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將氯氣分別通入含下列離子的溶液中，離子濃度變化最小的是（ ）

A.Fe3+B.HCO3－C.CO32－D.I－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】城市居民所用的液化石油氣成分為丁烷，在使用過程中常有一些雜質以液態(tài)形式沉積于鋼瓶底部，這些雜質可能是（　�。�
A.丙烷
B.乙烷和丙烷
C.乙烷和甲烷
D.戊烷和己烷

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