稱取一定量的純堿樣品，溶于水，跟足量的同濃度的鹽酸充分反應(yīng)，分析所消耗鹽酸的體積(以下空格填“增多”或“減少”)．

(1)若Na2CO3中混有NaHCO3，則消耗的鹽酸________，產(chǎn)生的氣體________．

(2)若Na2CO3中混有K2CO3，則消耗的鹽酸________，產(chǎn)生的氣體________．

(3)若Na2CO3中混有NaCl，則消耗的鹽酸________，產(chǎn)生的氣體________．

答案：(1)減少,增多;(2)減少,減少;(3)減少,減少
解析：

碳酸鈉中混有碳酸氫鈉、碳酸鉀、氯化鈉等雜質(zhì)，在與鹽酸反應(yīng)時(shí)，從消耗等物質(zhì)的量的鹽酸看所需這四種物質(zhì)的質(zhì)量．設(shè)消耗2 mol　HCl，則消耗這四種物質(zhì)的質(zhì)量分別為106 g、168 g、138 g，氯化鈉不消耗鹽酸，所以當(dāng)混有碳酸氫鈉時(shí)消耗的鹽酸量減少，混有碳酸鉀時(shí)消耗的鹽酸量減少，混有氯化鈉時(shí)消耗的鹽酸量也減少，由反應(yīng)關(guān)系可以看出，消耗鹽酸的量增加，則產(chǎn)生的CO2增加，消耗鹽酸的量減少，則產(chǎn)生CO2的量也相應(yīng)減少．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

稱取一定量的純堿樣品，溶于水，跟足量的同濃度的鹽酸充分反應(yīng)，消耗鹽酸的體積(以下空格填“增多”或“減小”)。

(1)若Na2CO3中混有NaHCO3，則消耗的鹽酸______________，產(chǎn)生的氣體____________。

(2)若Na2CO3中混有K2CO3，則消耗的鹽酸______________，產(chǎn)生的氣體____________。

(3)若Na2CO3中混有NaCl，則消耗的鹽酸_______________，產(chǎn)生的氣體____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

稱取一定量的純堿樣品，溶于水，跟足量的同濃度的鹽酸充分反應(yīng)，消耗鹽酸的體積(以下空格填“增多”或“減小”)。

(1)若Na2CO3中混有NaHCO3，則消耗的鹽酸______________，產(chǎn)生的氣體____________。

(2)若Na2CO3中混有K2CO3，則消耗的鹽酸______________，產(chǎn)生的氣體____________。

(3)若Na2CO3中混有NaCl，則消耗的鹽酸_______________，產(chǎn)生的氣體____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)純堿中常含有少量NaCl雜質(zhì)，可用下列裝置測(cè)定純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。如圖所示，從D處鼓入空氣，A試管盛有NaOH溶液，E是盛有稀硫酸的分液漏斗，B廣口瓶中放的是含有NaCl雜質(zhì)的Na2CO3固體，C為盛有濃硫酸的試管，F(xiàn)、G均為盛有堿石灰的干燥管。

實(shí)驗(yàn)操作如下：  ①檢查裝置的氣密性；②在干燥管F內(nèi)填滿顆粒狀堿石灰，其總質(zhì)量為m1 g；③稱取一定量的純堿樣品m2 g，并放入廣口瓶中；④從分液漏斗中緩慢的滴入稀硫酸，至不再產(chǎn)生氣體為止；⑤從D處緩慢鼓入空氣數(shù)分鐘，然后再稱量干燥管F，其總    

質(zhì)量為m3 g�；卮鹣铝袉栴}：

（1）鼓入空氣的目的是_____________________________________________。

（2）裝置G的作用是_______________________________________________。

（3）裝置A的作用是_______________________________________________。

（4）裝置C的作用是_______________________________________________。

（5）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算式為_______________________________。

（6）如撤去裝置A，則將導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果___。（填“偏大”、“偏小”或“不變”）

（7）如撤去裝置C，則將導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果______。（填“偏大”、“偏小”或“不變”）

（8）上述實(shí)驗(yàn)操作中的④和⑤，都要求實(shí)驗(yàn)緩慢進(jìn)行。如果這兩步操作太快，則將導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果__________________。（填“偏大”、“偏小”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)純堿中常含有少量NaCl雜質(zhì)，可用下列裝置測(cè)定純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。如圖所示，從D處鼓入空氣，A試管盛有NaOH溶液，E是盛有稀硫酸的分液漏斗，B廣口瓶中放的是含有NaCl雜質(zhì)的Na2CO3固體，C為盛有濃硫酸的試管，F(xiàn)、G均為盛有堿石灰的干燥管。

實(shí)驗(yàn)操作如下：  ①檢查裝置的氣密性；②在干燥管F內(nèi)填滿顆粒狀堿石灰，其總質(zhì)量為m1 g；③稱取一定量的純堿樣品m2 g，并放入廣口瓶中；④從分液漏斗中緩慢的滴入稀硫酸，至不再產(chǎn)生氣體為止；⑤從D處緩慢鼓入空氣數(shù)分鐘，然后再稱量干燥管F，其總質(zhì)量為m3 g�；卮鹣铝袉栴}：

    （1） 鼓入空氣的目的是_____________________________________________。

    （2） 裝置G的作用是_______________________________________________。

（3）裝置A的作用是_______________________________________________。

    （4）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算式為_______________________________。

（5）如撤去裝置A，則將導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果____。（填“偏大”、“偏小”或“不變”）

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