Question

某酸的酸式鹽NaHY的水溶液顯堿性，下列有關敘述正確的是 ( )

A．H2Y的電離方程式為：H2Y?2H++Y2—

B．在該鹽的溶液里，離子濃度為：c(Na+)>c(Y2—)>c(HY—)>c(OH—)>c(H+)

C．在該鹽的溶液里，離子濃度為：c(Na+)>c(HY—)> c(OH-)> c(Y2—)

D．HY—水解方程式為：HY—+H2O H3O++ Y2—

 

Answer 1

C

【解析】

試題分析：H2Y是二元弱酸，電離時分兩步電離，第一步電離生成氫離子和酸式酸根離子，電離方程式為：H2Y+H2O?HY-+H3O+，A錯誤；某酸的酸式鹽NaHY的水溶液顯堿性，陰離子既水解顯堿性，又電離顯酸性，鈉離子不水解，所以c（Na+）＞c（HY-）；HY-的電離程度小于HY-的水解程度，所以c（H2Y）＞c（H+）＞c（Y2-），但無論電離還是水解都較弱，陰離子還是以HY-為主，溶液呈堿性，說明溶液中c（OH-）＞c（H+）；因溶液中還存在水的電離，則c（H+）＞c（Y2-），所以離子濃度大小順序為c（Na+）＞c（HY-）＞c（OH-）＞c（H2Y）＞c（H+）＞c（Y2-），B錯誤、C正確；HY-離子水解生成H2Y，所以HY-離子水解的離子方程式：HY-+H2O?H2Y+OH-，D錯誤。

考點：考查鹽類水解的應用，離子濃度大小的比較。