濃度均為0.1 mol·L－1的下列溶液，其pH由小到大的排列順序是：①Na2CO3溶液；②NaHSO4溶液；③NaCl溶液；④AlCl3溶液

A．①＜②＜③＜④ B．①＜③＜④＜②
C．②＜④＜③＜① D．④＜③＜②＜①

C

解析試題分析：碳酸鈉是強堿弱酸鹽，水解溶液顯堿性。硫酸氫鈉是強酸的酸式鹽，能電離出氫離子，溶液顯酸性。氯化鈉是強酸強堿鹽，不水解溶液顯中性。氯化鋁是強酸弱堿鹽，鋁離子水解溶液顯酸性，但酸性弱于硫酸氫鈉的，因此pH由小到大的排列順序是②＜④＜③＜①，答案選C。
考點：考查溶液pH大小比較

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫下：pH＝13的強堿溶液與pH＝2的強酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，則強堿與強酸的體積比是       

A．11∶1B．9∶1C．1∶11D．1∶9

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知在t1、t2溫度下水的電離平衡曲線如圖所示，則下列說法中不正確的是

A．t1＜t2 
B．一定溫度下，改變水溶液中c(H＋)或 c(OH－)的濃度，Kw不會發(fā)生變化 
C．t2溫度pH值為2的HCl溶液中，水電離出的c(H＋)=1×10-10mol·L-1 
D．將t1溫度下0.1 mol·L-1的鹽酸稀釋，溶液中所有離子的濃度均相應減小 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在25℃時，甲、乙兩個燒杯中分別盛有1 L、pH均為2的鹽酸和醋酸，現(xiàn)分別投入0.12 g鎂粉充分反應，下列說法中，正確的是

A．反應過程中，兩個燒杯中產(chǎn)生氫氣的速率一直相等
B．反應結(jié)束后，兩個燒杯中產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量相等
C．反應結(jié)束后，乙燒杯中有鎂粉剩余
D．反應結(jié)束后，甲燒杯中溶液呈中性

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下表是不同pH環(huán)境時某濃度鉻酸（H2CrO4）溶液中，離子濃度（mol/L）與pH的關(guān)系，下列說法錯誤的是

pH
c（CrO42—）
c（HCrO4—）
c（Cr2O72—）
c（H2CrO4）
4
0.0003
0.1040
0.4480
0
6
0.0319
0.0999
0.4370
0
7
0.2745
0.0860
0.3195
0
9
0.9960
0.0031
0.0004
0
 
A．鉻酸第一級電離方程式為H2CrO4 H++HCrO4—
B．要得到CrO42—應控制溶液的pH＞9   
C．當電離達到平衡時，2v（正）（HCrO4—）= v（逆）（Cr2O72—）
D．該鉻酸溶液的物質(zhì)的量濃度約為1.00mol/L 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

100mL0.1mol/L的下列溶液中，陰離子總數(shù)多少的排列順序正確的是
①CaCl2 ②CH3COONa    ③NaCl   ④Na2CO3

A．①＞④＞③＞②B．①＞④＞③=②
C．①＞④=③=②D．①＞④＞②＞③

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列敘述正確的是（     ）

A．pH=5．2的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，c(Na+) > c(CH3COO－)
B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入鹽酸至溶液恰好無色，則此時溶液的pH=7
C．若100mLpH=11的NaOH溶液與10mL鹽酸混合后溶液的pH=7,則鹽酸溶液的pH=2
D．某醋酸溶液的pH=3，將此溶液稀釋10倍后溶液的pH=4

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

有4種混合溶液，分別由等體積0.1 mol·L﹣1的兩種溶液混合而成，①NH4Cl與CH3COONa
②NH4Cl與HCl③NH4Cl與NaCl④NH4Cl與NH3·H2O(混合液呈堿性)。下列各項排序正確的是（   ）

A．pH：②＜①＜③＜④
B．c(NH4+)：①＜③＜②＜④
C．溶液中c(H+)：①＜③＜②＜④
D．c(NH3·H2O)：①＜③＜④＜②

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

草酸（H2C2O4）是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性。在0.1mol·L－1 KHC2O4溶液中，下列關(guān)系正確的是

A．c(K+)+c(H+) = c(HC2O4－)+c(OH－)+c(C2O42－)
B．c(HC2O4－)+c(C2O42－) =" 0.1" mol·L－1
C．c(C2O42－) < c(H2C2O4)
D．c(K+) = c(H2C2O4)+c(HC2O4－)+c(C2O42－)

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