下圖是元素周期表的簡(jiǎn)略框架圖。

①      

②      

④

⑤

③      

（1）請(qǐng)?jiān)谏厦嬖刂芷诒碇挟嫵鼋饘僭嘏c非金屬元素的分界線。

（2）下列關(guān)于表中元素①與元素②的比較中正確的是：（  ）

A. 原子半徑：①＜②           B. 電負(fù)性：②＞①

C. 第一電離能：①＞②         D. 金屬性：①＜②

（3）指出表中元素③在周期表中的位置                         ；其價(jià)電子排布式為                ；

（4）某基態(tài)原子X(jué)在第二能層上只有一個(gè)空軌道，則X是        （填寫元素符號(hào)），其與④、⑤可分別形成三原子和五原子的溶劑Z和W，在Z分子中X的雜化方式為     ，W分子為：        分子（填“極性”或“非極性”）。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列操作不能達(dá)到目的的是(　　)

選項(xiàng)

目的

操作

A

配制100 mL

1．0 mol·L－1

CuSO4溶液

將25 g CuSO4·5H2O

溶于100 mL蒸餾水中

B

除去KNO3

中少量NaCl

將混合物制成熱的飽和

溶液，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾

C

在溶液中將MnO

完全轉(zhuǎn)化為Mn2＋

向酸性KMnO4溶液

中滴加H2O2溶液至

紫色消失

D

確定NaCl溶液中是

否混有Na2CO3

取少量溶液滴加CaCl2

溶液，觀察是否出現(xiàn)白

色渾濁

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


S – 誘抗素的分子結(jié)構(gòu)如右圖所示，它可以保證鮮花盛開。

下列關(guān)于該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是：                    

    A．其分子式為C15H22O4

    B．1 mol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗2 mol

    C．一定條件下，l mol該有機(jī)物最多可與4 mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

    D．既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，又可以使酸性KMnO4溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


用選項(xiàng)中的電極、溶液和如右圖所示裝置可組成原電池。下列現(xiàn)象或結(jié)論敘述正確的是：(　　)

選項(xiàng)

電極a

電極b

A溶液

B溶液

現(xiàn)象或結(jié)論

A

Cu

Zn

CuSO4

ZnSO4

一段時(shí)間后,a增加的質(zhì)量與b減少的質(zhì)量相等

B

Cu

Zn

稀硫酸

ZnSO4

溶液中陽(yáng)離子經(jīng)過(guò)鹽橋向b極移動(dòng)

C

C

C

FeCl3

KI、淀粉

混合液

b極附近溶液變藍(lán)

D

Fe

C

NaCl

FeCl3

外電路電子轉(zhuǎn)移方向:b→a

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


如圖是某固體酸燃料電池基本結(jié)構(gòu)示意圖，其中以Ca(HSO4)2固體為電解質(zhì)傳遞H+，電池總反應(yīng)式為：2H2+O2==2H2O，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是：(　　)

A. H2通過(guò)多孔電極時(shí)能增大H2的接觸面積，加快反應(yīng)

B. a極上的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e—==4OH—

C. 每轉(zhuǎn)移0．1 mol電子，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2 1.12 L[

D. H+由b極通過(guò)固體酸電解質(zhì)傳遞到a極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)說(shuō)法中不正確的是（    ）

A．化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中一定伴有能量釋放出來(lái)

B．化學(xué)反應(yīng)的基本特征是有新物質(zhì)生成

C．化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程實(shí)際上是一個(gè)舊鍵斷裂，新鍵生成的過(guò)程

D．在一確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量一定不相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


有A、B、C、D四塊金屬片，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①A、B用導(dǎo)線連接后，同時(shí)浸入稀H2SO4溶液中，A極為負(fù)極

②C、D用導(dǎo)線連接后，同時(shí)浸入稀H2SO4溶液中，電流由D→導(dǎo)線→C

③A、C用導(dǎo)線連接后，同時(shí)浸入稀H2SO4溶液中，C極上產(chǎn)生大量氣泡

④B、D用導(dǎo)線連接后，同時(shí)浸入稀H2SO4溶液中，D極上發(fā)生氧化反應(yīng)據(jù)此，判斷四種金屬的活動(dòng)性順序是（    ）

A．A＞B＞C＞D                      

B．C＞A＞B＞D   

C．A＞C＞D＞B                      

D．B＞D＞C＞A

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列的式子能表示羥基的是(　　)

A．OH－                                 B．—OH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


苯甲酸乙酯(C9H10O2)稍有水果氣味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工業(yè)中，也可用作有機(jī)合成中間體、溶劑等。其制備方法為：

已知：

顏色、狀態(tài)

沸點(diǎn)(℃)

　 密度(g·cm－3)

*苯甲酸

無(wú)色、片狀晶體

249

1.2659

苯甲酸乙酯

無(wú)色澄清液體

212.6

1.05

乙醇

無(wú)色澄清液體

78.3

0.7893

環(huán)己烷

無(wú)色澄清液體

80.8

0.7318

*苯甲酸在100 ℃會(huì)迅速升華。

實(shí)驗(yàn)步驟如下：

a．在100 mL圓底燒瓶中加入12.20 g苯甲酸、25 mL乙醇(過(guò)量)、20 mL 環(huán)己烷，以及4 mL濃硫酸，混合均勻并加入沸石，按下圖所示裝好儀器，控制溫度在65～70 ℃加熱回流2 h。反應(yīng)時(shí)環(huán)己烷—乙醇—水會(huì)形成“共沸物”(沸點(diǎn)62.6 ℃)蒸餾出來(lái)，再利用分水器不斷分離除去反應(yīng)生成的水，回流環(huán)己烷和乙醇。

b．反應(yīng)結(jié)束，打開旋塞放出分水器中液體后，關(guān)閉旋塞。繼續(xù)加熱，至分水器中收集到的液體不再明顯增加，停止加熱。

c．將燒瓶?jī)?nèi)反應(yīng)液倒入盛有適量水的燒杯中，分批加入Na2CO3至溶液呈中性。

d．用分液漏斗分出有機(jī)層，水層用25 mL乙醚萃取分液，然后合并至有機(jī)層。加入氯化鈣，對(duì)粗產(chǎn)物進(jìn)行蒸餾，低溫蒸出乙醚后，繼續(xù)升溫，接收210～213℃的餾分。

e．檢驗(yàn)合格，測(cè)得產(chǎn)品體積為12.86 mL。

回答下列問(wèn)題：

(1)①步驟a中使用分水器不斷分離除去水的目的是

_____________________________________________________________。

②步驟b中應(yīng)控制餾分的溫度在________。

A．65～70 ℃　　　　　　    B．78～80 ℃

C．85～90 ℃    D．215～220 ℃

③加入乙醇過(guò)量的主要原因是____________________________________。

(2)若Na2CO3加入不足，在步驟d蒸餾時(shí)，蒸餾燒瓶中可見(jiàn)到白煙生成，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是__________________________________________________

______________________________________________________________。

(3)關(guān)于步驟d中的分液操作敘述正確的是________。

A．水溶液中加入乙醚，轉(zhuǎn)移至分液漏斗中，塞上玻璃塞。將分液漏斗倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)，用力振搖

B．振搖幾次后需打開分液漏斗下口的玻璃活塞放氣

C．經(jīng)幾次振搖并放氣后，手持分液漏斗靜置待液體分層

D．放出液體時(shí)，需將玻璃塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔

(4)該實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為________。

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