Question

（10分）（1）反應Fe(s)+CO₂(g)FeO(s)+CO(g)  △H₁，平衡常數(shù)為K₁

       反應Fe(s)+H₂O(g)FeO(s)+H₂(g)  △H₂，平衡常數(shù)為K₂

       在不同溫度時K₁、K₂的值如下表：

	700℃	900℃
K1	1．47	2．15
K2	2．38	1．67

①反應 CO₂(g) + H₂(g)CO(g) + H₂O(g) △H ，平衡常數(shù)K，則△H=      （用△H₁和△H₂表示），K=      （用K₁和K₂表示），且由上述計算可知，反應CO₂(g)+ H₂(g)CO(g) + H₂O(g)是     反應（填“吸熱”或“放熱”）。

②能判斷CO₂(g)+ H₂(g)CO(g) + H₂O(g)達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是     （填序號）。

A．容器中壓強不變               B．混合氣體中c(CO)不變

C．v_正(H₂)= v_逆(H₂O)              D．c(CO)=c(CO₂)

（2）一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO₂氣體，發(fā)生反應Fe(s)+CO₂(g)FeO(s)+CO(g)△H > 0，CO₂的濃度與時間的關(guān)系如圖所示：

       ①該條件下反應的平衡常數(shù)為      ；若鐵粉足量，CO₂的起始濃度為2.0mol·L^－1，則平衡時CO₂的濃度           mol·L^－1。

       ②下列措施中能使平衡時增大的是          （填序號）

       A．升高溫度                      B．增大壓強

       C．充入一定量的CO₂     D．再加入一定量鐵粉

 

Answer 1

（共10分）

（1）① △H₁－△H₂ （1分） ；（1分）；吸熱（1分）  ②B、C（各1分，共2分）

（2）①  2.0（2分）  ；0.67(或2/3) （2分）       ②A  （1分）

解析:（1）①由蓋斯定律可知，△H=△H₁－△H₂ ； K=

可知隨著溫度的升高，K值增大，即平衡向正向移動，正反應是吸熱反應。

②CO₂(g)+ H₂(g)CO(g) + H₂O(g)是一個兩邊氣體系數(shù)相同的反應，故A不正確；而D選項與是否到達平衡沒有什么關(guān)系，排除。

（2）①Fe(s)+CO₂(g)FeO(s)+CO(g)

初始：    1.5                0

平衡：    0.5                1mol/L

故可求出K=c（CO）/c（CO₂）=2 

②即平衡右移即可滿足題意。增大壓強平衡不移動，排除；鐵粉為固體，不會影響平衡的移動；增加CO₂ 必然導致變小。