工業(yè)上制備H2的一種重要方法是：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) △H＝Q kJ?mol1

已知該反應的平衡常數(shù)K與溫度的關系如圖所示。若在一固定的密閉容器中，850℃時發(fā)生上述反應，并測得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度（mol?L1）隨時間的變化關系如下表：

時間/min

CO(g)

H2O(g)

CO2(g)

H2(g)

0

0.200

0.300

0

0

2

0.138

0.238

0.062

0.062

3

c1

c2

c3

c4

4

c1

c2

c3

c4

已知：850℃時該反應的化學平衡常數(shù)K＝1.0，請回答下列問題：

（1）下列可以判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是        。

A．單位時間內(nèi)減少CO(g)的濃度等于生成CO2(g)的濃度

B．反應容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化

C．混合氣體中H2(g)的濃度不再發(fā)生改變

D．氫氣的生成速率等于水的消耗速率

（2）Q       0（填“＞”、“＝”或“＜”＝。

（3）若在850℃時向反應容器中充入H2O(g)，K值         （填“增大”、“減小”或“不變”，下同）；若升高反應體系的溫度，K值         。

（4）上表中c2為         mol?L＝1，CO(g)的轉(zhuǎn)化率為                。

（1）C

（2）<

（3）不變   提高CO的轉(zhuǎn)化率或利用率

（4）0.18  60%

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上制備BaCl2的工藝流程圖如下：

某研究小組在實驗室用重晶石（主要成分BaSO4）對工業(yè)過程進行模擬實驗．查表得
BaSO4（s）+4C（s）
高溫
4CO（g）+BaS（s）△H1=571.2kJ?mol-1     ①
BaSO4（s）+2C（s）
高溫
2CO2（g）+BaS（s）△H2=226.2kJ?mol-1     ②
（1）氣體用過量NaOH溶液吸收，得到硫化鈉．Na2S水解的離子方程式為
S2-+H2O?HS-+OH-、HS-+H2O?H2S+OH-
S2-+H2O?HS-+OH-、HS-+H2O?H2S+OH-
． 
（2）反應C（s）+CO2（g）
高溫
2CO（g）的△H2=
172.5
172.5
kJ?mol-1．
（3）“溫室效應”是全球關注的環(huán)境問題之一．CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體．因此，控制和治理CO2是解決溫室效應的有效途徑．
①下列措施中，有利于降低大氣中CO2濃度的有：
abcd
abcd
．（填字母）
a．減少化石燃料的使用           b．植樹造林，增大植被面積
c．采用節(jié)能技術                 d．利用太陽能、風能
②將CO2轉(zhuǎn)化成有機物可有效實現(xiàn)碳循環(huán)．CO2轉(zhuǎn)化成有機物的例子很多，如：
a．6CO2+6H2O
光合作用
C6H12O6        b．CO2+3H2
催化劑
△
CH3OH+H2O
c．CO2+CH4
催化劑
△
CH3COOH         d．2CO2+6H2
催化劑
△
CH2═CH2+4H2O
以上反應中，最節(jié)能的是
a
a
，原子利用率最高的是
c
c
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)工業(yè)上制備H2的一種重要方法是：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=Q kJ?mol-1．已知該反應的平衡常數(shù)K與溫度的關系如圖所示．若在一固定的密閉容器中，850℃時發(fā)生上述反應，并測得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度（mol?L-1）隨時間的變化關系如下表：
Kt℃
時間/min		 CO（g） H2O（g） CO2（g） H2（g）
0 0.200 0.300 0 0
2 0.138 0.238 0.062 0.062
3 c1 c2 c3 c4
4 c1 c2 c3 c4
已知：850℃時該反應的化學平衡常數(shù)K=1.0，請回答下列問題：
（1）下列可以判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是
 
．
A．單位時間內(nèi)減少CO（g）的濃度等于生成CO2（g）的濃度
B．反應容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化
C．混合氣體中H2（g）的濃度不再發(fā)生改變
D．氫氣的生成速率等于水的消耗速率
（2）Q
 
0（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）若在850℃時向反應容器中充入H2O（g），K值
 
（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）；若升高反應體系的溫度，K值
 
．
（4）上表中c2為
 
mol?L=1，CO（g）的轉(zhuǎn)化率為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

化工廠的設計是將實驗室的研究成果轉(zhuǎn)化為工業(yè)化生產(chǎn)的重要的基礎工作．
精英家教網(wǎng)
（1）以硫鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸需經(jīng)過
 
、
 
和
 
三個主要生產(chǎn)階段．
（2）侯氏制堿法是在索爾維制堿法的基礎上創(chuàng)造出的一種新的制造純堿的方法．具體工藝流程圖如圖所示：
①索爾維制堿法的原理是
 
．（用化學方程式表示）
②侯氏制堿法與索爾維制堿法相比，優(yōu)點是
 
．
③侯氏制堿法可以循環(huán)使用的物質(zhì)有
 
．
（3）食鹽也是一種重要的化工原料，氯堿工業(yè)就是通過電解飽和食鹽水來制備NaOH、H2和Cl2．海水中得到的粗鹽中往往含有一些雜質(zhì)，必須加入一些化學試劑，使雜質(zhì)沉淀，處理后的鹽水還需進入陽離子交換塔，其原因是
 
．電解食鹽水在離子交換膜電解槽中進行，離子交換膜的作用是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上制備H2的一種重要方法是：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) △H＝Q kJ·mol―1。已知該反應的平衡常數(shù)K與溫度的關系如圖所示。若在一固定的密閉容器中，850℃時發(fā)生上述反應，并測得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度（mol·L―1）隨時間的變化關系如下表：

時間/min

CO(g)

H2O(g)

CO2(g)

H2(g)

0

0.200

0.300

0

0

2

0.138

0.238

0.062

0.062

3

c1

c2

c3

c4

4

c1

c2

c3

c4

已知：850℃時該反應的化學平衡常數(shù)K＝1.0，請回答下列問題：

（1）下列可以判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是        。

A．單位時間內(nèi)減少CO(g)的濃度等于生成CO2(g)的濃度

B．反應容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化

C．混合氣體中H2(g)的濃度不再發(fā)生改變

D．氫氣的生成速率等于水的消耗速率

（2）Q       0（填“＞”、“＝”或“＜”）。

（3）若在850℃時向反應容器中充入H2O(g)，K值         （填“增大”、“減小”或“不變”，下同）；若升高反應體系的溫度，K值         。

（4）上表中c2為         mol·L＝1，CO(g)的轉(zhuǎn)化率為                。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案