Question

恒溫下，將a mol N₂與b mol H₂的混合氣體通入一定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應：N₂（g）+3H₂（g）   2NH₃（g）

（1）若反應進行到某時刻t時，n（N₂）=13mol，n（NH₃）=6mol，

計算a=        。

（2）反應達到平衡時，混合氣體的體積為716.8L（標準狀況下），其中NH₃的百分含量（體積分數）為25%。計算：平衡時NH₃的物質的量為              。

（3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質的量之比

n（始）: n（平）=             。

（4）原混合氣體中a : b=                。

（5）達到平衡時，N₂和H₂的轉化率（N₂）: （H₂）=               。

（6）平衡混合氣體中n（N₂）: n（H₂）: n（NH₃）=               。

Answer 1

（1）16mol      （1分）

（2）8mol       （1分）

（3）5 ：4      （1分） 

（4）2 ：3      （1分）

（5）1 ：2      （1分）

（6）3 ：3 ：2  （1分）

解析:

略