19．可逆反應(yīng)A（g）+2B（g）?2C（g）△H＜0，在一定條件下達(dá)平衡，若改變條件，將變化結(jié)果（“變大”、“變小”或“不變”）填入空格．
（1）保持溫度和壓強(qiáng)不變，充入惰性氣體，則C的物質(zhì)的量減小
（2）保持溫度和體積不變，加入惰性氣體，則A的轉(zhuǎn)化率不變
（3）某溫度下，在一容器可變的容器中，上述反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，A、B和C的物質(zhì)的量分別為2mol、4mol、和4mol，保持溫度和壓強(qiáng)不變，對平衡混合物三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是C
A．均減半       B．均加倍       C．均增加1mol     D．均減少1mol．

分析 （1）保持溫度和壓強(qiáng)不變，充入惰性氣體，容器容積增大，等效為壓強(qiáng)減小，平衡逆向移動(dòng)；
（2）保持溫度和體積不變，加入惰性氣體，各組分濃度不變，平衡不移動(dòng)；
（3）保持溫度和壓強(qiáng)不變，A、B、C的物質(zhì)的量之比為1：2：2時(shí)，處于平衡狀態(tài)．
A．物質(zhì)的量均減半，A、B、C的濃度之比與原平衡相同均1：2：2，平衡不移動(dòng)；
B．物質(zhì)的量均加倍 A、B、C的濃度之比與原平衡相同均1：2：2，平衡不移動(dòng)；
C．A、B和C的物質(zhì)的量分別為2.5mol、5mol、和5mol時(shí)處于平衡狀態(tài)，均增加1mol等效為前者平衡的基礎(chǔ)上增大0.5molA；
D．A、B和C的物質(zhì)的量分別為1.5mol、3mol、和3mol時(shí)處于平衡狀態(tài)，均進(jìn)行1mol等效為前者平衡的基礎(chǔ)上移走0.5molA．

解答 解：（1）保持溫度和壓強(qiáng)不變，充入惰性氣體，容器容積增大，等效為壓強(qiáng)減小，平衡逆向向移動(dòng)，C的物質(zhì)的量減小，故答案為：減�。�
（2）保持溫度和體積不變，加入惰性氣體，各組分濃度不變，平衡不移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率不變，故答案為：不變；
（3）保持溫度和壓強(qiáng)不變，A、B、C的物質(zhì)的量之比為1：2：2時(shí)，處于平衡狀態(tài)；
A．物質(zhì)的量均減半，A、B、C的濃度之比與原平衡相同均1：2：2，恒溫恒壓下為等效平衡，平衡不移動(dòng)，故A不符合；
B．物質(zhì)的量均加倍 A、B、C的濃度之比與原平衡相同均1：2：2，恒溫恒壓下為等效平衡，平衡不移動(dòng)，故B不符合；
C．A、B和C的物質(zhì)的量分別為2.5mol、5mol、和5mol時(shí)處于平衡狀態(tài)，均增加1mol等效為前者平衡的基礎(chǔ)上增大0.5molA，平衡正向移動(dòng)，故C符合；
D．A、B和C的物質(zhì)的量分別為1.5mol、3mol、和3mol時(shí)處于平衡狀態(tài)，均進(jìn)行1mol等效為前者平衡的基礎(chǔ)上移走0.5molA，平衡逆向移動(dòng)，故D不符合，
故選：C．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)、等效平衡，難度中等，關(guān)鍵是理解效平衡規(guī)律：1、恒溫恒容，反應(yīng)前后氣體體積不等，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化一邊，對應(yīng)物質(zhì)滿足等量；反應(yīng)前后氣體體積相等，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化一邊，對應(yīng)物質(zhì)滿足等比，2：恒溫恒壓，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化一邊，對應(yīng)物質(zhì)滿足等比．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．（1）實(shí)驗(yàn)室里需用480ml 0.2mol/L的硫酸銅溶液，若以膽礬（化學(xué)式為CuSO4•5H2O）為原料進(jìn)行配制，請回答下列問題：
（i）完成下列步驟：
①用托盤天平稱取膽礬25.0g．
②將稱好的膽礬放入燒杯中，加適量蒸餾水將其溶解，待冷卻后將溶液沿玻璃棒轉(zhuǎn)移入X容器中，X容器應(yīng)為500mL容量瓶．
③用少量蒸餾水洗滌溶解儀器2～3次，將洗滌液也注入X容器中，在操作過程中不能損失點(diǎn)滴液體，否則會(huì)使溶液的濃度偏低（偏高或偏低）．
④向X容器內(nèi)加水至刻度線下1-2cm時(shí)，改用膠頭滴管小心地加水至液面與刻度線相切．若加水時(shí)仰視刻度線，會(huì)造成溶液濃度偏低（偏高或偏低）．
⑤最后蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻．
（ ii）在X容器的使用方法中，下列操作不正確的是BD
A．X容器使用前需檢驗(yàn)是否漏水
B．X容器用水洗凈后，烘干后方可使用
C．若X容器洗凈后未經(jīng)干燥就直接使用，對溶液濃度無影響．
D．配制溶液時(shí)，把稱好的固體用紙條小心倒入X容器中，加水溶解時(shí)需用玻璃棒引流．
（2）化學(xué)中很多時(shí)候需要對混合物進(jìn)行分離和提純，如圖這套裝置就常常用來分離液態(tài)混合物．
①利用這套裝置來分離液態(tài)混合物的方法叫蒸餾．
②寫出有關(guān)儀器的名稱：A．蒸餾燒瓶   B．冷凝管
③圖中有一處明顯錯(cuò)誤，請寫出正確的做法：溫度計(jì)的水銀球應(yīng)在支管口附近，儀器B中的冷卻水應(yīng)該從d口（c或d）通入．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列廢棄物處置方法不正確的是（　　）
A．將除鐵銹后殘余的稀硫酸倒入廢液缸中
B．將制備氧氣后殘余的二氧化錳回收利用
C．將還原氧化銅后殘余的一氧化碳點(diǎn)燃
D．將用剩的白磷溶解于CS2后倒入垃圾箱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．能源問題是人類社會(huì)面臨的重大課題，甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，研究甲醇具有重要意義．
（1）用CO合成甲醇的反應(yīng)為CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）；在容積為1L的密閉容器中分別充入1mol CO和2mol H2，實(shí)驗(yàn)測得甲醇的物質(zhì)的量和溫度、時(shí)間的關(guān)系曲線如圖甲所示．則該正反應(yīng)的△H＜（填“＜”“＞”或“=”）0．
（2）利用工業(yè)廢水中的CO2可制取甲醇，其反應(yīng)為：CO2+3H2$\stackrel{催化劑}{?}$CH3OH+H2O．
①已知下列反應(yīng)的能量變化如圖乙所示：由二氧化碳和氫氣制備甲醇的熱化學(xué)方程式為CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=-50KJ/mol
②為探究用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇的反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在一恒溫恒容密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，進(jìn)行上述反應(yīng)．測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖1所示，從反應(yīng)開始到平衡，v（H2）=0.225 mol/（L．min）．
（3）工業(yè)上可利用甲醇部分氧化法制取氫氣．在一定溫度下以Ag/CeO2-ZnO為催化劑時(shí)原料氣比例對反應(yīng)的選擇性（選擇性越大，表示生成的該物質(zhì)越多）影響關(guān)系如圖2所示．在制備H2時(shí)最好控制n（O2）/n（CH3OH）=0.5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列熱化學(xué)方程式書寫正確的（　�。�
A．甲烷的燃燒熱為-890 kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890 kJ/mol
B．在一定條件下將1 molSO2和0.5molO2置于密閉容器中充分反應(yīng)，放出熱量79.2kJ，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=-158.4kJ•mol-1
C．NaOH（s）+$\frac{1}{2}$H2SO4（濃）═Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1
D．2.00gC2H2氣體完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳?xì)怏w放出99.6kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2589.6kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．已知：101kPa時(shí)1mol 辛烷燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出熱量為5 518kJ；強(qiáng)酸和強(qiáng)堿在稀溶液中發(fā)生反應(yīng)生成1mol H2O時(shí)放出的熱量為57.3kJ，下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是
①2C8H18（l）+25O2（g）═16CO2（g）+18H2O（g）△H=-11036kJ/mol
②2C8H18（l）+25O2（g）═16CO2 （g）+18H2O（l）△H=-11036kJ/mol
③H++OH-═H2O△H=-57.3kJ/mol
④2NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-114.6kJ/mol（　　）
A．①③B．②③C．②④D．只有②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．地球上的能源主要源于太陽，綠色植物的光合作用可以大量吸收CO2以減緩溫室效應(yīng)，主要過程可以描述分為下列三步（用“C5”表示C5H10O4，用“C3”表示C3H6O3）：
①H2O（l）=2H+（aq）+$\frac{1}{2}$O2（g）+2e-△H=+284kJ/mol
②CO2（g）+C5（s）+2H+（aq）=2C3+（s）△H=+396kJ/mol
③12C3+（s）+12e-=C6H12O6（葡萄糖、s）+6C5（s）+3O2（g）△H=-1200kJ/mol
寫出綠色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧氣的熱化學(xué)方程式6CO2（g）+6H2O（l）=C6H12O6（葡萄糖、s）+6O2（g）△H=+2880 kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．相同溫度下，體積均為1.5L的兩個(gè)恒容容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：X2（g）+3Y2（g）═2XY3（g）△H=-92.6kJ•mol-1，實(shí)驗(yàn)測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
容器起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化
X2Y2XY3
①130放熱46.3 kJ
②0.82.40.4Q（Q＞0）
下列敘述不正確的是（　�。�
A．容器①中達(dá)到平衡時(shí)，Y2的轉(zhuǎn)化率為50%
B．Q=27.78 kJ
C．相同溫度下；起始時(shí)向容器中充入1.0 X2 mol、3.0 mol Y2和2 mol XY3；反應(yīng)達(dá)到平衡前v（正）＞v（逆）
D．容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等，K=$\frac{16}{27}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．0.1 mol•L-1NaOH溶液：K+、NH4+、I-、NO3-
B．0.1 mol•L-1的CH3COOH溶液：CH3CH2OH、Na+、Al3+、SO42-
C．0.1 mol•L-1的Na2CO3溶液：K+、Al3+、NO3-、Cl-
D．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×1012的溶液：Fe2+、Na+、Cl-、NO3-

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同步練習(xí)冊答案