Question

下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

• A、CH₃COONa和NaCl的混合溶液中：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）+c（Cl^-）
• B、某溶液中存在的離子只有Cl^-、OH^-、NH₄⁺、H⁺，該溶液中離子濃度大小關(guān)系不可能為c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）
• C、0.1 mol?L^-1的NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c （H₂CO₃）
• D、常溫下，等物質(zhì)的量濃度的三種溶液：①NH₄Cl  ②CH₃COONH₄ ③NH₄HSO₄中c（NH₄⁺）：②＜③＜①

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題

分析：A、CH₃COONa和NaCl的混合溶液中根據(jù)組成之比，鈉離子的濃度等于氯離子和醋酸根離子在溶液中所有存在的微粒濃度之和；
B、過量的鹽酸與一水合氨混合，混合后的溶液中存在的離子只有Cl^-、OH^-、NH₄⁺、H⁺，該溶液中離子濃度大小關(guān)系為c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）；
C、0.1 mol?L^-1的NaHCO₃溶液中，水解程度大于電離程度，溶液呈堿性，所以離子濃度的大小為：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c （H₂CO₃）＞c（CO₃^2-）；
D、醋酸根離子對銨根離子的水解起促進作用，而氫離子對銨根離子的水解起抑制作用．

解答： 解：A、CH₃COONa和NaCl的混合溶液中根據(jù)組成之比，鈉離子的濃度等于氯離子和醋酸根離子在溶液中所有存在的微粒濃度之和，所以離子濃度的大小為：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）+c（Cl^-），故A正確；
B、過量的鹽酸與一水合氨混合，混合后的溶液中存在的離子只有Cl^-、OH^-、NH₄⁺、H⁺，該溶液中離子濃度大小關(guān)系為c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-），故B錯誤；
C、0.1 mol?L^-1的NaHCO₃溶液中，水解程度大于電離程度，溶液呈堿性，所以離子濃度的大小為：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c （H₂CO₃）＞c（CO₃^2-），故C錯誤；
D、醋酸根離子對銨根離子的水解起促進作用，而氫離子對銨根離子的水解起抑制作用，所以c（NH₄⁺）的大小順序為：②＜①＜③，故D錯誤；
故選A．

點評：完成該類題目，除了扎實掌握水溶液中離子平衡的基礎知識外，還需掌握做題的技巧和方法，如電荷守恒式的靈活應用，該題綜合性強，較為全面的考查了選修四中水溶液中的離子平衡，難度較大．