【題目】從古至今，鐵及其化合物在人類(lèi)生產(chǎn)生活中的作用發(fā)生了巨大改變。

(1)古代中國(guó)四大發(fā)明之一的指南針是由天然磁石制成的,其主要成分是____(填字母序號(hào))。

a．Fe b．FeO c．Fe3O4 d．Fe2O3

(2)硫酸渣的主要化學(xué)成分為：SiO2約45%，Fe2O3約40%，Al2O3約10%，MgO約5%。用該廢渣制取藥用輔料紅氧化鐵的工藝流程如下(部分操作和條件略)：

①在步驟Ⅰ中產(chǎn)生的有毒氣體可能有_____________________。

②在步驟Ⅲ操作中，要除去的離子之一為Al3+。若常溫時(shí)Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-32，此時(shí)理論上將Al3+ 沉淀完全，則溶液的pH為_________。(c(Al3+)≤1.0×10-5mol/L 視為Al3+沉淀完全)

③步驟Ⅳ中，生成FeCO3的離子方程式是____________________________。

(3)氯化鐵溶液稱(chēng)為化學(xué)試劑中的“多面手”。向氯化銅和氯化鐵的混合溶液中加入氧化銅粉末會(huì)產(chǎn)生沉淀，寫(xiě)出該沉淀的化學(xué)式______________。請(qǐng)用平衡移動(dòng)的原理，結(jié)合必要的離子方程式，對(duì)此現(xiàn)象作出解釋?zhuān)?/span>__________________________________________________________。

(4)①古老而神奇的藍(lán)色染料普魯士藍(lán)的合成方法如下：

復(fù)分解反應(yīng)Ⅱ的離子方程式是____________________________________________。

②如今基于普魯士藍(lán)合成原理可檢測(cè)食品中是否含CN-，方案如下：

若試紙交藍(lán)則證明食品中含有CN-，請(qǐng)解釋檢測(cè)時(shí)試紙中FeSO4的作用：____________。

【答案】c CO、SO2等 5 Fe2++2HCO3=FeCO3↓+2CO2↑+H2O Fe(OH)3 Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+，加入CuO與H+反應(yīng)生成Cu2+和H2O，降低了H+濃度，使得水解平衡正向移動(dòng)，生成Fe(OH)3沉淀； 3[Fe(CN)6]4+4Fe3+=Fe4[Fe(CN)6]3↓ 堿性條件下，Fe2+與CN結(jié)合生成[Fe(CN)6]4，Fe2+被空氣中O2氧化生成Fe3+，[Fe(CN)6]4與Fe3+反應(yīng)生成普魯士藍(lán)使試紙顯藍(lán)色。

【解析】

根據(jù)物質(zhì)的制備原理分析解答；根據(jù)物質(zhì)的分離和提純?cè)矸治鼋獯�；根�?jù)沉淀溶解平衡原理進(jìn)行溶度積的相關(guān)計(jì)算。

(1)古代中國(guó)四大發(fā)明之一的指南針是由天然磁石制成的，磁鐵成分主要是四氧化三鐵；

故答案為：c；

(2)①加入煤炭在空氣中“還原焙燒”時(shí)產(chǎn)生的有毒氣體可能有CO、SO2等；

故答案為：CO、SO2等；

②常溫時(shí)Ksp[Al(OH)3]=1.0×1032，理論上將Al3+沉淀完全，根據(jù)Ksp=c(Al3+)·c3(OH)=1.0×1032，即c(OH)==10-9mol/L，則c(H+)==10-5mol/L，即pH=5；

故答案為：5；

③亞鐵離子和碳酸氫根離子發(fā)生雙水解生成FeCO3，離子方程式為：Fe2++2HCO3=FeCO3↓+2CO2↑+H2O；

故答案為：Fe2++2HCO3=FeCO3↓+2CO2↑+H2O；

(3)因?yàn)?/span>Fe3+會(huì)水解產(chǎn)生較多的H+，離子方程式為：Fe3++3H2OFe(OH)3↓ +3H+，加入CuO與H+反應(yīng)生成Cu2+和H2O，降低了H+濃度，使得水解平衡正向移動(dòng)，生成Fe(OH)3沉淀；

故答案為：Fe(OH)3，Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+，加入CuO與H+反應(yīng)生成Cu2+和H2O，降低了H+濃度，使得水解平衡正向移動(dòng)，生成Fe(OH)3沉淀；

（4）①由流程圖可知，復(fù)分解反應(yīng)ii的離子方程式為：3[Fe(CN)6]4+4Fe3+=Fe4[Fe(CN)6]3↓；

故答案為：3[Fe(CN)6]4+4Fe3+=Fe4[Fe(CN)6]3↓；

②基于普魯士藍(lán)合成原理可檢測(cè)食品中CN，堿性條件下，Fe2+與CN結(jié)合生成[Fe(CN)6]4，Fe2+被空氣中O2氧化生成Fe3+，[Fe(CN)6]4 與Fe3+反應(yīng)生成普魯士藍(lán)使試紙顯藍(lán)色，

故答案為：堿性條件下，Fe2+與CN結(jié)合生成[Fe(CN)6]4，Fe2+被空氣中O2氧化生成Fe3+，[Fe(CN)6]4與Fe3+反應(yīng)生成普魯士藍(lán)使試紙顯藍(lán)色。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng)：2X（g）Y（g），溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c（X）隨時(shí)間t變化的曲線如圖所示。下列敘述正確的是

A. T1＞T2 △H ＞ 0

B. 該反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量等于進(jìn)行到W點(diǎn)放出的熱量

C. M點(diǎn)的正反應(yīng)速率v（正）大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v（逆）

D. M點(diǎn)時(shí)再加入一定量X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以高純H2為燃料的質(zhì)子交換膜燃料電池具有能量效率高、無(wú)污染等優(yōu)點(diǎn)，但燃料中若混有CO將顯著縮短電池壽命。

(1)以甲醇為原料制取高純H2是重要研究方向。甲醇水蒸氣重整制氫主要發(fā)生以下兩個(gè)反應(yīng)：

主反應(yīng)：CH3OH(g) + H2O(g) ==CO2(g) + 3H2(g) △H = +49 kJmol－1

副反應(yīng)：H2(g) + CO2(g) ==CO(g) + H2O(g) △H=+41 kJmol－1

①甲醇蒸氣在催化劑作用下裂解可得到H2和CO，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_________________，既能加快反應(yīng)速率又能提高CH3OH平衡轉(zhuǎn)化率的一種措施是_________________。

②分析適當(dāng)增大水醇比對(duì)甲醇水蒸氣重整制氫的好處是_______________。

③某溫度下，將n(H2O)∶n(CH3OH) = 1∶1的原料氣充入恒容密閉容器中，初始?jí)簭?qiáng)為P1，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)總壓強(qiáng)為P2，則平衡時(shí)甲醇的轉(zhuǎn)化率為____________（忽略副反應(yīng)）。

(2)工業(yè)上用CH4與水蒸氣在一定條件下制取H2，原理為：CH4(g) + H2O(g)=CO(g) + 3H2(g) ΔH = + 203 kJmol－1

①該反應(yīng)逆反應(yīng)速率表達(dá)式為：v逆=kc(CO) c3(H2)，k 為速率常數(shù)，在某溫度下測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：

CO濃度(molL－1)

H2濃度(molL－1)

逆反應(yīng)速率(molL－1min－1)

0.05

c1

4.8

c2

c1

19.2

c2

0.15

8.1

由上述數(shù)據(jù)可得該溫度下，該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率常數(shù) k為_________L3mol－3min－1。

②在體積為3 L的密閉容器中通入物質(zhì)的量均為3 mol的CH4和水蒸氣，在一定條件下發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示：則壓強(qiáng)Pl_______P2（填“大于”或“小于”）；N點(diǎn)v正_______M點(diǎn)v逆（填“大于”或“小于”）；求Q點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________。平衡后再向容器中加入1 mol CH4和1 mol CO，平衡_______移動(dòng)（填“正反應(yīng)方向”或“逆反應(yīng)方向”或“不”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，常溫下它是無(wú)色液體，密度 2.18 g·cm-3，沸點(diǎn)131.4℃，熔點(diǎn)9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有機(jī)溶劑。在實(shí)驗(yàn)室中可以用下圖所示裝置制備1，2-二溴乙烷。其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液，試管d中裝有液溴(表面覆蓋少量水)。填寫(xiě)下列空白：

(1) 寫(xiě)出本題中由乙醇制備1，2-二溴乙烷的兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式：

①____________________________________________，反應(yīng)類(lèi)型為________________。

②____________________________________________，反應(yīng)類(lèi)型為________________。

(2)裝置b可以充當(dāng)安全瓶，防止倒吸，例如：若裝置a、b上方氣體壓強(qiáng)減小，則裝置b中的現(xiàn)象為________________________________________________________________。

(3)容器c中NaOH溶液的作用是：________________________________；若無(wú)c裝置，則d中發(fā)生副反應(yīng)的離子方程式為________________________________________。

(4)在做此實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)使a裝置中的液體溫度迅速升高到所需溫度，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示其原因_____________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高溫下，超氧化鉀晶體呈立方體結(jié)構(gòu)．晶體中氧的化合價(jià)部分為0價(jià)，部分為﹣2價(jià)．如圖為超氧化鉀晶體的一個(gè)晶胞（晶體中最小的重復(fù)單元）．則下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A. 超氧化鉀的化學(xué)式為KO2，每晶胞含有14個(gè)K+和13個(gè)O2﹣

B. 晶體中每個(gè)K+周?chē)?/span>8個(gè)O2﹣，每個(gè)O2﹣周?chē)?/span>8個(gè)K+

C. 晶體中與每個(gè)K+距離最近的K+有8個(gè)

D. 晶體中，0價(jià)氧原子與﹣2價(jià)氧原子的數(shù)目比為3：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】請(qǐng)按要求填空：

(1)Mg是第3周期元素，該周期部分元素氟化物的熔點(diǎn)見(jiàn)下表：

氟化物

NaF

MgF2

SiF4

熔點(diǎn)/K

1266

1534

183

①解釋表中氟化物熔點(diǎn)差異的原因：

a．_________________________________________________。

b．__________________________________。

②硅在一定條件下可以與Cl2反應(yīng)生成SiCl4，試判斷SiCl4的沸點(diǎn)比CCl4的________(填“高”或“低”)，理由__________________________________。

(2)下列物質(zhì)變化，只與范德華力有關(guān)的是_________

a．干冰熔化 b．乙酸汽化

c．石英熔融 d．HCONHCH3CH3溶于水

e．碘溶于四氯化碳

(3)C，N元素形成的新材料具有如下圖所示結(jié)構(gòu)， 該晶體的化學(xué)式為：_______________。該晶體硬度將超過(guò)目前世界上最硬的金剛石，其原因是________________________。

(4)FeCl3常溫下為固體，熔點(diǎn)282 ℃，沸點(diǎn)315 ℃，在300 ℃以上升華。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑。據(jù)此判斷FeCl3的晶體類(lèi)型為_________________。

(5)氮化碳和氮化硅晶體結(jié)構(gòu)相似，是新型的非金屬高溫陶瓷材料，它們的硬度大，熔點(diǎn)高、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。

①氮化硅的硬度________(“大于”或“小于”)氮化碳的硬度，原因是________________。

②下列物質(zhì)熔化時(shí)所克服的微粒間的作用力與氮化硅熔化時(shí)所克服的微粒間的作用力相同的是_________。

a．單質(zhì)I2和晶體硅 b．冰和干冰

c．碳化硅和二氧化硅 d．石墨和氧化鎂

③已知氮化硅的晶體結(jié)構(gòu)中，原子間都以單鍵相連，且氮原子與氮原子不直接相連、硅原子與硅原子不直接相連，同時(shí)每個(gè)原子都滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，請(qǐng)寫(xiě)出氮化硅的化學(xué)式________。

(6)第ⅢA，ⅤA元素組成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半導(dǎo)體材料，其晶體結(jié)構(gòu)與單晶硅相似。在GaN晶體中，每個(gè)Ga原子與______個(gè)N原子相連，與同一個(gè)Ga原子相連的N原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為________。在四大晶體類(lèi)型中，GaN屬于_______晶體。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鎳與VA族元素形成的化合物是重要的半導(dǎo)體材料，應(yīng)用最廣泛的是砷化鎵(GaAs)，回答下列問(wèn)題：

(1)基態(tài)Ga原子的核外電子排布式為_____，基態(tài)As原子核外有_________個(gè)未成對(duì)電子。

(2)鎵失去電子的逐級(jí)電離能(單位：kJ·mol-1)的數(shù)值依次為577、1984.5、2961.8、6192由此可推知鎵的主要化合價(jià)為____和+3。砷的電負(fù)性比鎳____(填“大”或“小”)。

(3)比較下列鎵的鹵化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，分析其變化規(guī)律及原因：________________________。

鎵的鹵化物

GaCl3

GaBr3

GaI3

熔點(diǎn)/℃

77.75

122.3

211.5

沸點(diǎn)/℃

201.2

279

346

GaF3的熔點(diǎn)超過(guò)1000 ℃，可能的原因___________________________________________。

(4)二水合草酸鎵的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中鎵原子的配位數(shù)為______，草酸根中碳原子的雜化方式為______________。

(5)砷化鎵熔點(diǎn)為1238℃，立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)為a=565 pm。該晶體的類(lèi)型為_________，晶體的密度為___________(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,列出算式即可)g·cm-3。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】五氧化二釩及其他釩的化合物廣泛應(yīng)用于鋼鐵、有色合金、化工、煉油、玻璃及陶瓷等工業(yè)部門(mén)。可從含釩石煤灰渣中提釩，該試驗(yàn)工藝流程如下圖：

表1 灰渣主要化學(xué)成分分析/%

V2O3

SiO2

Fe2O3

Al2O3

MgO

K2O

CaO

燒失量

1.26

55.71

6.34

7.54

1.26

3.19

1.41

20.55

表2中間鹽主要成分分析/%（以氧化物形式表示其含量）

V2O3

Al2O3

Fe2O3

MgO

K2O

5.92

1.70

18.63

2.11

3.38

已知：

①石煤灰渣的化學(xué)成分分析見(jiàn)表1，中間鹽的主要成分分析見(jiàn)表2。

②礦物焙燒過(guò)程中，若溫度過(guò)高，易發(fā)生燒結(jié)，溫度越高，燒結(jié)現(xiàn)象越嚴(yán)重。

③萃取反應(yīng)可以表示為：VO2++(HR2)PO4(o)→VO[R2PO4]R(o)+H+，(o)表示有機(jī)相

④有機(jī)萃取劑(HR2)PO4萃取VO2+的能力比萃取V02+要強(qiáng)。

請(qǐng)回答：

（1）提高浸取率的方法有____________，殘?jiān)闹饕煞譃?/span>______________________，

（2）經(jīng)幾級(jí)萃取后，有時(shí)候要適當(dāng)加酸調(diào)整pH值，結(jié)合萃取反應(yīng)方程式，說(shuō)明原因_____________。反萃取操作應(yīng)加入_____________試劑。

（3）中間鹽溶解過(guò)程中，加鐵粉的主要目的是_____________________。

（4）石煤中的釩以V(Ⅲ)為主，有部分V(Ⅳ)，很少見(jiàn)V(Ⅴ)。如圖1和如圖2分別為焙燒溫度和焙燒時(shí)間對(duì)釩浸出率的影響，由如圖2可得最佳焙燒時(shí)間為______________h，由如圖1可得最佳焙燒溫度為800-850℃之間，焙燒溫度在850℃以下時(shí)，釩浸出率隨焙燒溫度的上升幾乎直線上升的原因是_________________________，當(dāng)焙燒溫度高超過(guò)850℃以后，再提高溫度，浸出率反而下降的可能原因是：_________________________。

（5）反萃取液中的VO2+，加入氯酸鈉后被氧化為VO2+，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式______________。然后用氨水調(diào)節(jié)pH到1.9～2.2沉釩，得多釩酸銨沉淀（化學(xué)式為(NH4)2V12O31·nH2O)，再經(jīng)固液分離、干燥、焙燒得五氧化二釩產(chǎn)品，請(qǐng)寫(xiě)出此步反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫下氣體反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，平衡常數(shù)K＝c(A)·c2(B)/[c2(E)·c(F)]，恒容時(shí)，若溫度適當(dāng)降低，F(xiàn)的濃度增加，下列說(shuō)法正確的是( )

A. 增大c(A)、c(B)，K增大

B. 降低溫度，正反應(yīng)速率增大

C. 該反應(yīng)的焓變?yōu)樨?fù)值

D. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2E(g)＋F(g)A(g)＋2B(g)

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