已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ/mol，同溫下，向體積相同的密閉容器甲、乙中分別充入2molSO2、1molO2和1molSO2、0.5molO2，當(dāng)反應(yīng)分別達(dá)平衡時(shí)放出的熱量分別為Q1和Q2（單位為kJ），則下列比較正確的是（　�。�
分析：2S O2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ/mol，同溫下，向體積相同的密閉容器，甲與乙起始n（SO2）：n（O2）=2：1，甲等效為在乙的基礎(chǔ)上增大一倍壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，故甲中轉(zhuǎn)化率增大，故Q1＞2Q2，反應(yīng)為可逆反應(yīng)，2molSO2、1molO2不可能全部轉(zhuǎn)化，故Q1＜197kJ，據(jù)此即可解答．
解答：解：反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-197kJ/mol，由熱化學(xué)方程式可知，在上述條件下反應(yīng)生成1molSO3氣體放熱98.5kJ，加入2mol SO2和1molO2，反應(yīng)為可逆反應(yīng)，2molSO2、1molO2不可能全部轉(zhuǎn)化，生成的三氧化硫量小于2mol，所以Q1＜197，0.5Q1＜98.5，
通入1mol SO2和0.5molO2，為同溫下，體積相同的密閉容器中，甲與乙起始n（SO2）：n（O2）=2：1，甲等效為在乙的基礎(chǔ)上增大一倍壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，故甲中轉(zhuǎn)化率增大，故Q1＞2Q2，即Q2＜0.5Q1，
綜上得：Q2＜0.5Q1＜98.5，
故選：D．
點(diǎn)評：本題考查反應(yīng)熱的計(jì)算，注意等效平衡與反應(yīng)熱間的關(guān)系，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

硫及其化合物在化學(xué)工業(yè)中應(yīng)用非常廣泛．
（1）汽車尾氣中主要含有CO、NO2、SO2、CO2氣體，其中
NO2
NO2
能導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的形成；
目前采用的是在汽車排氣裝置中安裝一個(gè)凈化器，可以有效的將尾氣中的有害氣體轉(zhuǎn)化．
如：CO（g）+NO2（g）?NO（g）+CO2（g）△H=-akJ?mol-1（a＞0）
2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-bkJ?mol-1（b＞0）
則用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的3.36L CO還原NO2至N2（CO完全反應(yīng)）的整個(gè)過程中放出的熱量為
3(2a+b)
80
3(2a+b)
80
kJ（用含有a和b的代數(shù)式表示）．
（2）工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時(shí)，將SO2氧化為SO3是關(guān)鍵一步．
①某溫度下，已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），△H=-196kJ?mol-1．開始時(shí)在10L的密閉容器中加入4.0mol SO2（g）和5.0mol O2（g），5分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡，共放出熱量196kJ，該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
2.5mol-1?L
2.5mol-1?L
，用O2表示的反應(yīng)速率為
0.02mol?L-1?min-1
0.02mol?L-1?min-1
．
②一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2mol SO2和1molO2，發(fā)生下列反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），達(dá)到平衡后改變下述條件，SO2、O2、SO3氣體平衡濃度都比原來增大的是
AE
AE
（填字母）．
A．保持溫度和容器體積不變，充入2mol SO3
B．保持溫度和容器體積不變，充入2mol N2
C．保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1mol SO3
D．升高溫度
E．移動(dòng)活塞壓縮氣體
（3）某人設(shè)想以右圖所示裝置用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸，寫出通入SO2的電極的電極反應(yīng)式
SO2+2H2O=SO42-+4H++2e-
SO2+2H2O=SO42-+4H++2e-
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)以下是對化學(xué)反應(yīng)變化過程及結(jié)果的研究．按要求回答問題：
（1）關(guān)于能量變化的研究已知：
①2CH3OH（1）+3CO2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-akjmol-
②CH3OH（1）+O2（g）=CO（g）+2H2O（1）△-bkjmol -
③H2O（g）=H2O（1）△H=-ckjmol-
則：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=
 
kJ?mol-1．
（2）關(guān)于反應(yīng)速率和限度的研究
①已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：
弱酸化學(xué)式 CH3COOH HCN H2CO
電離平衡常數(shù)（25℃） 1.8×10-5 4.9×10-10 K1=4.3×10-7  K1=5.6×10-11
則等物質(zhì)的量濃度的（l）CH3COONa、②NaCN、③Na2CO3、④NaHCO3溶液的pH由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
 
（填編號）
②已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）：△H=-196kjmol，在一個(gè)容積為2L的容器中加入2molSO2和lmol O2，在某溫度下充分反應(yīng)，經(jīng)過30min達(dá)到平衡，放出熱量176.94kJ．如果用SO2表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率，則v（SO2）=
 
．
③圖為某溫度下，CuS（s）、ZnS（s）、FeS（s）分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，溶液的S2-濃度、金屬陽離子濃度變化情況．如果向三種沉淀中加鹽酸，最先溶解的是
 
．向新生成的ZnS濁液中滴入足量含相同濃度的Cu2+、Fe2+的溶液，振蕩后，ZnS沉淀會(huì)轉(zhuǎn)化為
 
（填化學(xué)式）沉淀．
（3）關(guān)于電化學(xué)的研究全釩液流電池是一種新型的綠色環(huán)保儲(chǔ)能電池．其電池總反應(yīng)為：VO2++2H++V2+ 
放電
通電
  V3+VO2++H2O．則充電時(shí)陽極反應(yīng)式為
 
，用此電池電解1L 1mol?L-1的CuSO4溶液，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.1mol電子時(shí)，溶液的pH=
 
（不考慮溶液體積變化）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g），△H=-197.8kJ?mol-1，則反應(yīng)：SO3 （g）═
1
2
O2 （g）+SO2 （g）的△H是（　　）
A、+197.8kJ?mol-1
B、+98.9kJ?mol-1
C、-296.7kJ?mol-1
D、-98.9kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1．在相同溫度和體積均為1L的四個(gè)密閉容器中，保持溫度和容積不變，以四種不同的投料進(jìn)行反應(yīng)，平衡時(shí)有關(guān)數(shù)據(jù)如下．下列關(guān)系正確的是（　�。�
容器 甲 乙 丙 丁
起始加入量 2mol SO2+1mol O2 1mol SO2+0.5mol O2 2mol SO3 2mol SO2+2mol O2
反應(yīng)放出或吸收的熱量/kJ a b c d
平衡時(shí)c（SO3）/mol?L-1 e f g h
A、a＜2b：e＞2f
B、a=c：e=g
C、a＞d：e＞h
D、c+98.3e=196.6

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