在熱的稀硫酸溶液中溶解了11.4gFeSO4。當(dāng)加入50mL0.5mol?L-1KNO3溶液后，使其中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化成Fe3+，KNO3溶液也完全反應(yīng)，并有NxOy氣體逸出，則該NxOy是
A．N2O B．NOC．N2O3D．NO2
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定量的濃硝酸與過量的銅粉反應(yīng)，生成的氮的氧化物 (  )
A．只有NOB．只有NO2C．是NO和NO2D．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

氨是一種重要的化工產(chǎn)品。下列關(guān)于氨氣的性質(zhì)描述正確的是 
A．紅棕色B．無氣味C．難液化D．極易溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）某同學(xué)用下面裝置實現(xiàn)銅與濃、稀硝酸反應(yīng)，過程如下：
I．取一段銅絲，用稀硫酸除去銅銹[主要成分是Cu2（OH）2CO3]。
Ⅱ．將洗滌后的銅絲做成匝數(shù)較多的螺旋狀。
Ⅲ．按下圖所示連接儀器、檢查氣密性、裝入化學(xué)試劑。

（1）過程I發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______________________。
（2）過程Ⅱ?qū)€~絲做成螺旋狀的目的是______________________。
（3）過程Ⅲ的后續(xù)操作如下：
①為使?jié)庀跛崤c銅絲接觸．操作是______________________。當(dāng)紅棕色氣體較多時，輕抽注射器使反應(yīng)停止，關(guān)閉a，取下注射器。
②換入另一注射器后，打開b和分液漏斗活塞，玻璃管充滿稀硝酸時，關(guān)閉b打開a，可見無色氣體產(chǎn)生。稀硝酸充滿玻璃管的實驗?zāi)康氖莀_____________________。
（4）已知：NO+NO2+2NaOH    2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOH   NaNO3+NaNO2+H2O，NO和NO2的混合氣體的組成可表示為NOx。將該混合氣體通人NaOH溶液被完全吸收時，x的取值范圍應(yīng)為______________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與1.68 L O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5 mol·L-1 NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是（   ）
A．60 mLB．45 mLC．30 mLD．15 mL

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（8分）硝酸與金屬反應(yīng)時，濃度越稀還原產(chǎn)物價態(tài)越低。現(xiàn)用一定量的鋁粉與鎂粉組成的混合物與100ml硝酸鉀溶液與硫酸組成的混合溶液充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無任何氣體放出，相反應(yīng)后的溶液中逐滴加入4.00mol/L的NaOH溶液，加入的溶液體積與與產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。
                    
回答下列問題：
（1）寫出鋁與混合溶液反應(yīng)的離子方程式：                          
（2）參加反應(yīng)硝酸根離子物質(zhì)的量為     mol
（3）參加反應(yīng)的鋁與鎂的質(zhì)量比為         
（4混合液中硫酸的物質(zhì)的量的濃度為        mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

己知NO2遇水發(fā)生反應(yīng)：2NO2+H2O=HNO2+HNO3，實驗證明將NO2通入水中會逸出NO氣體，而通入NaOH溶液中則可完全被吸收，通入Na2CO3溶液中只生成CO2。下列說法不正確的是                                  （   ）
A．HNO2非常不穩(wěn)定，其分解產(chǎn)物為NO和H2O
B．NO2與水反應(yīng)的反應(yīng)機(jī)理可看作NO2先與水發(fā)生歧化反應(yīng)生成HNO2和HNO3，HNO2再分解
C．HNO2的酸性強(qiáng)于．碳酸的酸性
D．NO2通入NaOH溶液中時，生成的HNO2和HNO3都與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（8分，每空2分）氨是一種重要的化工原料，某學(xué)習(xí)小組欲制取氨氣并探究其性質(zhì)。請回答：
（1）該小組同學(xué)設(shè)計了下圖所示的實驗裝置（部分夾持儀器未畫出），探究氨氣的還原性并檢驗產(chǎn)物。

①裝置Ⅰ中制取氨氣的化學(xué)方程式為                                              。
②裝置Ⅲ、Ⅳ中的實驗現(xiàn)象分別是：黑色CuO變?yōu)榧t色；白色無水CuSO4粉末變?yōu)樗{(lán)色；同時生成一種無色氣體，該氣體無污染。
請寫出氨氣與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式                                       ；  
③裝置Ⅱ中堿石灰的作用是                                                      。 
（2）有同學(xué)認(rèn)為：NH3與CuO反應(yīng)生成的紅色物質(zhì)中可能含有Cu2O。已知：Cu2O是一種堿性氧化物；在酸性溶液中，Cu+的穩(wěn)定性比Cu2+差(Cu2O+2H+=" Cu" + Cu2+ +2H2O）。
請你設(shè)計一個簡單的實驗檢驗該紅色物質(zhì)中是否含有Cu2O。                            
                                                                              。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）下圖是各種不同密度的硝酸與鐵反應(yīng)(相同溫度)時主要還原產(chǎn)物的分布圖。請認(rèn)真讀圖分析，回答有關(guān)問題。

⑴下列敘述中正確的是(填序號)                。
A．圖中橫坐標(biāo)是硝酸的密度，硝酸的密度越大，其濃度越大。
B．當(dāng)還原劑和溫度相同時，不同濃度的硝酸被還原的產(chǎn)物不是單一的，只是在某濃度時，以某種產(chǎn)物為主而已。
C．硝酸的濃度越大，還原產(chǎn)物中N元素低化合價產(chǎn)物越多。
D．當(dāng)硝酸密度大于1.3 g·cm-3時，還原產(chǎn)物主要為NO、NO2
⑵ 當(dāng)硝酸溶液的密度為1.36 g·cm-3時，下列化學(xué)方程式中，能較準(zhǔn)確表達(dá)Fe與過量硝酸反應(yīng)的是(填序號）          。
A．2Fe + 10HNO3 ="=" 2Fe(NO3­)3 + NO↑＋3NO2↑＋5H2O
B．4Fe + 18HNO3 ="=" 4Fe(NO3­)3 + 3NO↑＋3NO2↑＋9H2O
C．3Fe + 12HNO3 ="=" 2Fe(NO3­)3 + Fe(NO3­)2 + 2NO↑＋2NO2↑＋3H2O
⑶ 密度為1.26 g·cm-3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50.0 %的硝酸，其物質(zhì)的量濃度是       mol·L-1。
⑷ 限用下列儀器、藥品驗證由鐵和過量1.36 g·cm-3硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體中含有NO(不考慮N2O4)。設(shè)計一個合理而簡單的實驗方案（儀器可選擇使用，N2的用量可自由控制，加熱裝置和固定裝置省略）。

第1步：反應(yīng)并收集生成的氣體：
①實驗中氣體發(fā)生裝置應(yīng)選擇     (填裝置序號)，理由是                       。
②裝置的連接順序是(填各裝置接口的序號)：[  ]→[  ] [  ]→[8] [9]→[  ]。
③檢查裝置氣密性后，開始反應(yīng)。待E中充滿紅棕色氣體，停止實驗。
第2步：驗證E中有NO。
④ 取下試管E，倒立在F中，輕輕搖動試管。
確認(rèn)生成的氣體中有NO的現(xiàn)象是                                   。

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