Question

下表為部分短周期元素化合價及相應(yīng)氫化物沸點(diǎn)的數(shù)據(jù)：

元素性質(zhì)          元素編號

                  A       B      C       D      E        F        G       H

原子半徑          0.102  0.075   0.117    0.074   0.110    0.071    0.099    0.077

最高化合價        +6     +5     ＋4              +5                +7       ＋4

最低化合價        －2    －3    －4      －2    －3      －1      －1      －4

已知：①A與D可形成化合物AD₂、AD₃，②B與D可形成多種化合物,其中BD、BD₂是常見的化合物,C可用于制光電池。請回答：　

（1）E在周期表中位置是                        ：

（2）C和H的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱關(guān)系為:              (用分子式表示)

（3）32g AD₂氣體和D₂氣體恰好完全反應(yīng)生成AD₃氣體，放出49.15kJ的熱量，則其反應(yīng)熱化學(xué)方程式為：                                      

（4）分子組成為ADG₂的物質(zhì)在水中會強(qiáng)烈水解，產(chǎn)生使品紅溶液褪色的無色氣體和一種強(qiáng)酸。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：                                             。

（5）工業(yè)上可用純堿溶液處理BD和BD₂，該反應(yīng)如下：

BD+BD₂+Na₂CO₃=2     　　　+CO₂橫線上某鹽的化學(xué)式應(yīng)為　　　　　　

 

Answer 1

【答案】

(15分)（1）.第三周期,VA族 （2）.CH₄>SiH₄（3）.2SO₂(g) + O₂(g) = 2SO₃(g) ΔH＝-196.6 kJ/mol

（4）.SOCl₂ + H₂O = SO₂ + 2HCl （5）NaNO₂(每小題3分)

【解析】

試題分析：根據(jù)元素的主要化合價和半徑，并結(jié)合元素周期律可知，A是S元素，B是N元素，C是Si元素，D是氧元素，E是P元素，F(xiàn)是F元素，G是Cl元素，H是C碳元素。

（1）P位于周期表的第三周期第ⅤA族。

（2）非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，所以C和H的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱關(guān)系為CH₄>SiH₄。

（3）32g AD₂氣體物質(zhì)的量是32g÷64g/mol＝0.5mol，則2molSO₂反應(yīng)放出的熱量是49.15kJ×4＝196.6 kJ/mol，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是2SO₂(g) + O₂(g) = 2SO₃(g)    ΔH＝－196.6 kJ/mol。

（4）使品紅溶液褪色的無色氣體是SO₂，則根據(jù)原子守恒可知，強(qiáng)酸是鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式是SOCl₂ + H₂O = SO₂ + 2HCl。

（5）根據(jù)原子守恒可知，該鹽的化學(xué)式是NaNO_。

考點(diǎn)：考查元素周期表的結(jié)構(gòu)、元素周期律的應(yīng)用以及常見化學(xué)用語的書寫

點(diǎn)評：該題是中等難度的試題，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，注重能力的培養(yǎng)，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固與檢驗(yàn)。本題主要是元素“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系的綜合考查，比較全面考查學(xué)生有關(guān)元素推斷知識和靈活運(yùn)用知識的能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學(xué)生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認(rèn)識和掌握程度�？疾榱藢W(xué)生對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運(yùn)用元素周期律解決具體化學(xué)問題的能力。