氨氣是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用．某興趣小組的同學為了探究氨氣的某些性質(zhì)，進行以下實驗．下圖中從左到右依次是實驗步驟及相應(yīng)的現(xiàn)象．
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請根據(jù)上圖中所示的信息，歸納出有關(guān)氨氣的性質(zhì)：
（1）物理性質(zhì)：①
 
；②
 
．
（2）化學性質(zhì)：氨氣與水反應(yīng)后所得氨水顯
 
性．
分析：（1）可以用向下排空氣法收集氨氣，證明氨氣是密度小于空氣的，能產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象，證明氨氣是極易溶于水的；
（2）氨氣和水之間形成的噴泉呈現(xiàn)紅色，所以氨水顯堿性．
解答：解：（1）根據(jù)氨氣的收集方法：向下排空氣法，可以知道氨氣的密度比空氣小，將水擠入試管中，會產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象則證明氨氣是易溶于水的氣體，故答案為：氨氣的密度比空氣��；氨氣易溶于水；
（2）氨氣和水之間形成的噴泉呈現(xiàn)紅色，證明氨氣與水反應(yīng)后所得氨水顯堿性，故答案為：堿．
點評：本題通過實驗來證明氨氣的物理性質(zhì)：密度比空氣小、易溶于水，通過紅色噴泉得出氨水顯堿性的事實，難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

氨氣是一種重要的化工原料，但隨著工業(yè)化進程的加快，氨氣也逐漸變成居室里一種重要的污染性氣體．
（1）液氨和水類似，也能發(fā)生電離：NH3+NH3=NH4++NH2-，其離子積常數(shù)為l.0×l0-30．現(xiàn)將2.3g金屬鈉投入1.0L液氨中，則液氨電離平衡
正方向
正方向
移動（填“不”、“正方向”、“逆方向”）；待反應(yīng)結(jié)束后，假設(shè)溶液的體積不變，所得溶液中NH4+的濃度為
1×10-29mol/L
1×10-29mol/L
．
（2）實驗室模擬工業(yè)上用氮氣和氫氣合成氨氣時，在反應(yīng)前將兩種氣體通過如圖裝置，該裝置的作用有三個：
①將氮氣和氫氣干燥：
②使氮氣和氫氣充分混合；
③
通過觀察氣泡控制氮氣和氫氣的流量，使氮氣和氫氣的量達到最佳比例
通過觀察氣泡控制氮氣和氫氣的流量，使氮氣和氫氣的量達到最佳比例
，從而提高氮氣和氫氣的利用率．
（3）實驗室可用氨氣通過紅熱的氧化銅制取氮氣，寫出該反應(yīng)的化學方程式：
2NH3+3CuO
  △  
.
 
3Cu+N2+3H2O
2NH3+3CuO
  △  
.
 
3Cu+N2+3H2O
．
（4）家庭空氣中的氨主要來自建筑施工中使用的混凝土外加劑，如混凝土防凍劑尿素會和水緩慢發(fā)生反應(yīng)：CO（NH2）2（s）+H2O（g） 2NH3（g）+CO2（g），該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=
C2(NH3)?C(CO2)
C(H2O)
C2(NH3)?C(CO2)
C(H2O)
．
（5）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）；△H=180Kj?mol-l4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）；△H=-908Kj?mol-l請寫出氨氣被一氧化氮氧化生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方程式：
4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（g）△H=-1808KJ/mol
4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（g）△H=-1808KJ/mol
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氨氣是一種重要的化工原料．下列關(guān)于氨氣性質(zhì)的描述不正確的是（　�。�
A、無色B、無味C、易液化D、極易溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)氨氣是一種重要的化工原料．完成下列填空：
（1）寫出工業(yè)合成氨的化學方程式．
 

（2）如圖所示，將集有氨氣的試管倒置于水槽中，觀察到的現(xiàn)象是
 
．
（3）NH4HCO3是常用的氮肥，在施用時若受熱會釋放出
 
而降低肥效．檢驗NH4+的方法是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

氨氣是一種重要的化工產(chǎn)品，是生產(chǎn)銨鹽、尿素等的原料．工業(yè)合成氨的反應(yīng)如下：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1．
（1）實驗室中常用來制備氨氣的化學方程式為
 
．
（2）已知H2（g）的燃燒熱為285.8kJ?mol-1，寫出NH3（g）在純氧中燃燒生成無毒、無害物質(zhì)的熱化學方程式
 
．
（3）25℃時，將a mol （NH4）2SO4溶于水，向該溶液中滴加V L稀氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中水的電離平衡將
 
（填“正向”、“不”或“逆向”）移動，所滴加稀氨水的物質(zhì)的量濃度為
 
mol?L-1．（25℃時，NH3?H2O的電離平衡常數(shù)Kb≈2×10-5）．
（4）工業(yè)上常用CO2和NH3通過如下反應(yīng)合成尿素[CO（NH2）2]．
CO2（g）+2NH3（g）
一定條件
CO（NH2）2（l）+H2O（g）△H＜0，t℃時，向容積恒定為2L的密閉容器中加入0.10mol CO2和0.40mol NH3，70min開始達到平衡．反應(yīng)中CO2（g）的物質(zhì)的量隨時間變化如下表所示：
時間/min 0 30 70 80 100
n（CO2）/mol 0.10 0.060 0.040 0.040 0.040
①20min時v正（CO2）
 
80min時v逆（H2O）（填“＞”、“=”或“＜”）．
②在100min時，保持其它條件不變，再向容器中充入0.050mol CO2和0.20mol NH3，重新建立平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率與原平衡相比將
 
（填“增大”、“不變”或“減小”）．
③根據(jù)表中數(shù)據(jù)在圖甲中繪制出在t℃下NH3的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的圖象；保持其它條件不變，則（t+10）℃下正確的圖象可能是
 
（填圖甲中的“A”或“B”）．精英家教網(wǎng)
④圖乙所示裝置（陰、陽極均為惰性電極）可用于電解尿素[CO（NH2）2]的堿性溶液制取氫氣．該裝置中陽極的電極反應(yīng)式為
 
，若兩極共收集到氣體22.4L（標況），則消耗的尿素為
 
g（忽略氣體的溶解）．

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