7.現(xiàn)有十種物質(zhì):①蔗糖  ②熔融NaCl   ③鹽酸  ④銅絲、軳aOH固體   ⑥液氯、逤uSO4固體  ⑧酒精⑨氯水  ⑩H2SO4
(1)上述物質(zhì)中可導(dǎo)電的是②③④⑨(填序號(hào),以下同);
(2)上述物質(zhì)中不能導(dǎo)電的電解質(zhì)是⑤⑦⑩;
(3)上述物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是①⑧.

分析 (1)根據(jù)物質(zhì)導(dǎo)電的原因分析,只要含有自由移動(dòng)的離子或自由電子即可;
(2)在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì),包括酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物和水,只有熔融態(tài)的電解質(zhì)才能導(dǎo)電;
(3)非電解質(zhì)是在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物,包括一些非金屬氧化物、氨氣、大多數(shù)有機(jī)物(如蔗糖、酒精等).

解答 解:(1)②熔融的NaCl中有自由移動(dòng)的離子,所以能導(dǎo)電;③鹽酸中含有自由移動(dòng)的氫離子和氯離子,能夠?qū)щ;④銅絲中有自由電子,所以能導(dǎo)電;⑨氯水中存在酸,所以能導(dǎo)電;故答案為:②③④⑨;
(2)⑤NaOH固體、⑦CuSO4固體、⑩H2SO4沒(méi)有自由移動(dòng)的離子或自由電子,所以不能導(dǎo)電;故答案為:⑤⑦⑩;
(3)非電解質(zhì)包括一些非金屬氧化物、氨氣、大多數(shù)有機(jī)物(如蔗糖、酒精等),所以①蔗糖、⑧酒精是非電解質(zhì);故答案為:①⑧.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因及電解質(zhì)、非電解質(zhì)的定義,側(cè)重考查學(xué)生的辨別能力.要注意的是:電解質(zhì)不一定導(dǎo)電,如BaSO4固體;導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì),如銅,物質(zhì)導(dǎo)電的原因只要含有自由移動(dòng)的離子或自由電子.題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

17.(1)合成高分子化合物的單體是CH2═CH-CH3、CH2═CH2;(寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)
(2)乳酸()中的官能團(tuán)名稱(chēng)是:羥基、羧基;兩分子乳酸在濃硫酸加熱的條件下,可生成一種環(huán)狀酯,寫(xiě)出此酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:
(3)含有雜質(zhì)的工業(yè)乙醇的蒸餾裝置中,玻璃儀器有酒精燈、蒸餾燒瓶、溫度計(jì)、冷凝管、尾接管、錐形瓶.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

18.某研究性實(shí)驗(yàn)小組欲驗(yàn)證濃硝酸在與Cu、Ag合金的反應(yīng)過(guò)程中除生成NO2氣體外,還會(huì)有少量NO生成、并測(cè)定Cu、Ag合金中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù).查閱相關(guān)資料表明:“常溫下,NO2與N2O4混合存在,在低于0℃時(shí)幾乎只有無(wú)色的N2O4液體或晶體存在.”為此,他們?cè)O(shè)計(jì)了如圖所示的裝置.

請(qǐng)回答下列問(wèn)題
(1)寫(xiě)出A中Cu與HNO3反應(yīng)可能的化學(xué)方程式Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO32+2NO2↑+2H2O、3Cu+8HNO3(。=3Cu(NO32+2NO↑+4H2O.
(2)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前先打開(kāi)A部分的活塞K1,持續(xù)通入一段時(shí)間的氮?dú)庠訇P(guān)閉K1,其目的是排除系統(tǒng)的空氣,防止NO氧化為NO2;裝置中B瓶的作用是吸收水蒸氣,防止水蒸氣在C中冷凝后與NO2反應(yīng)產(chǎn)生NO.
(3)停止反應(yīng)后,打開(kāi)D中的活塞K2并通入O2,若有NO生成,則D中出現(xiàn)的現(xiàn)象是無(wú)色氣體變成紅棕色氣體.
(4)為減小實(shí)驗(yàn)誤差,在A中反應(yīng)完成和D中出現(xiàn)現(xiàn)象后,還應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行的操作是打開(kāi)K1、K2持續(xù)通入一段時(shí)間的N2和O2
(5)實(shí)驗(yàn)測(cè)得如下數(shù)據(jù):實(shí)驗(yàn)前,Cu、Ag合金的質(zhì)量:15.0g,濃HNO3:40mL 13.5mol•L1;實(shí)驗(yàn)后A溶液:V=40mL c(H+)=1.0mol•L1.假設(shè)反應(yīng)中HNO3既無(wú)揮發(fā)也無(wú)分解,則:參加反應(yīng)的HNO3的物質(zhì)的量為0.5mol.
(6)若已知Cu、Ag合金的質(zhì)量為m g,且溶解完全.請(qǐng)利用A裝置中反應(yīng)后的溶液進(jìn)行簡(jiǎn)單的操作,以確定合金中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù),其實(shí)驗(yàn)過(guò)程為在A中加入過(guò)量的Cl-的溶液,過(guò)濾、洗滌、干燥并稱(chēng)量沉淀的質(zhì)量.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

15.下列說(shuō)法不正確的是( 。
A.要想使AlCl3溶液中的Al3+幾乎全部沉淀出來(lái),可以加入過(guò)量的氨水
B.向FeCl2溶液中加入氨水,最終會(huì)看到紅褐色沉淀
C.漂白粉的有效成分是次氯酸鈣
D.氫氧化鈉、純堿溶液要存放在帶磨砂玻璃塞的試劑瓶中

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

2.將20克NaOH溶于水中,配制成1L溶液,則該溶液的物質(zhì)的量濃度為( 。
(已知NaOH的摩爾質(zhì)量為40g/mol)
A.0.1mol/LB.0.5mol/LC.4mol/LD.1mol/L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

12.根據(jù)如圖所提供的信息,在反應(yīng)一段時(shí)間后:
(1)甲池中的現(xiàn)象為:鐵棒逐漸溶解,碳棒上有紅色物質(zhì)析出,藍(lán)色溶液逐漸變淺.
(2)乙池中總反應(yīng)的離子方程式為:2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
(3)將濕潤(rùn)的淀粉KI試紙放在乙池碳棒附近,發(fā)現(xiàn)試紙變藍(lán),其原因是:(用離子方程式表示)Cl2+2I-═I2+2Cl-;但過(guò)一段時(shí)間后又發(fā)現(xiàn)藍(lán)色褪去,這是因?yàn)檫^(guò)量的Cl2將生成的I2又氧化.若反應(yīng)的Cl2和I2物質(zhì)的量之比為5:1,且生成兩種酸,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:5Cl2+I2+6H2O═2HIO3+10HCl.
(4)若乙池的電源連接方向開(kāi)始時(shí)就與上述的圖示相反,則反應(yīng)一段時(shí)間后,其溶液中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色絮狀沉淀.
(5)現(xiàn)有200mL食鹽水,用石墨電極電解.當(dāng)陰極產(chǎn)生氣體的體積為0.224L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)停止電解,陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為2C1--2e-=C12↑,電解后,溶液在常溫下的pH約為13(忽略體積變化).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

19.碘是重要的無(wú)機(jī)化工原料,海藻灰化法是我國(guó)目前制碘的主要方法.某研究性學(xué)習(xí)小組查閱文獻(xiàn),設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下模擬實(shí)驗(yàn).

請(qǐng)回答:
(1)步驟①中灼燒海帶用到的實(shí)驗(yàn)儀器是b(填序號(hào)).
a.試管            b.坩堝             c.燒杯
(2)步驟③的實(shí)驗(yàn)操作是過(guò)濾.
(3)步驟④中反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2I-=2Cl-+I2
(4)步驟⑤中,可以選擇的有機(jī)溶劑是bd(填序號(hào)).
a.乙酸    b.四氯化碳    c.酒精    d.苯
(5)同學(xué)們觀(guān)察到完成步驟⑤后,所得到的水溶液呈淡黃色.某同學(xué)推斷其中可能含有碘單質(zhì),檢驗(yàn)方法是:取少量溶液于試管中,滴入幾滴淀粉溶液,若溶液呈藍(lán)色,證明溶液中還含有I2
(6)因過(guò)量的Cl2會(huì)與I2反應(yīng),所以步驟④中加入的氯水應(yīng)保持適量.為證明此說(shuō)法,某同學(xué)做如下實(shí)驗(yàn):取少量碘水,滴加氯水,觀(guān)察到碘水逐漸褪色,經(jīng)檢驗(yàn)生成物含有IO3-.該反應(yīng)的化學(xué)方程式是5Cl2+I2+6H2O═2HIO3+10HCl.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

16.過(guò)量的銅與濃硫酸在加熱條件下的反應(yīng)會(huì)因硫酸濃度下降而停止.為測(cè)定反應(yīng)殘余清液中硫酸的濃度,探究小組同學(xué)提出的下列實(shí)驗(yàn)方案:
甲方案:與足量BaCl2溶液反應(yīng),稱(chēng)量生成的BaSO4質(zhì)量.
乙方案:與足量鋅反應(yīng),測(cè)量生成氫氣的體積.
回答下列問(wèn)題:
(1)判定甲方案不可行,理由是加入足量的BaCl2溶液只能求出硫酸根離子的量,而不能求出剩余硫酸的濃度.
(2)甲同學(xué)用圖1所示裝置進(jìn)行乙方案的實(shí)驗(yàn).

①檢查此裝置氣密性的方法連接裝置后,向量氣管右端注水,直到左右兩邊管子形成一段液面差,一段時(shí)間后液面差不變.
②使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是將Zn粒轉(zhuǎn)移到稀硫酸中.殘余清液與鋅;旌虾蟮默F(xiàn)象表面析出暗紅色固體,有大量氣泡,鋅粒部分溶解.
③反應(yīng)完畢,每間隔1分鐘讀取氣體體積、氣體體積逐漸減小,直至體積不變.氣體體積逐次減小的原因是反應(yīng)是放熱的,氣體未冷卻(排除儀器和實(shí)驗(yàn)操作的影響因素).
(3)乙同學(xué)擬選用圖2實(shí)驗(yàn)裝置完成實(shí)驗(yàn):
①你認(rèn)為最簡(jiǎn)易的裝置其連接順序是:A接E接D接G(填接口字母,可不填滿(mǎn))
②實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí),先打開(kāi)分液漏斗上口的玻璃塞,再輕輕打開(kāi)其活塞,一會(huì)兒后殘余清液就不能順利滴入錐形瓶.其原因是鋅與殘余清液中硫酸銅反應(yīng)生成銅,銅鋅形成原池,使鋅與硫酸反應(yīng)速率加快,反應(yīng)生成大量氣體且放熱,導(dǎo)致錐形瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)增大.
③乙同學(xué)滴入錐形瓶中的殘余清液體積為amL,測(cè)得量筒中水的體積為bmL(假設(shè)體系中氣體為標(biāo)準(zhǔn)狀況),殘余清液中硫酸的物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式$\frac{b-a}{22.4a}$(用a、b表示)
④某學(xué)生想用排水法收集氫氣,并檢驗(yàn)其純度,應(yīng)選擇集氣裝置(圖3)B(填A(yù)或B).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

17.下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電,但屬于非電解質(zhì)的是( 。
A.HNO3B.Cl2C.SO2D.NH4NO3

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同步練習(xí)冊(cè)答案