Question

（1）依據(jù)第2周期元素第一電離能的變化規(guī)律，參照如圖1中B、F元素的位置，用小黑點(diǎn)標(biāo)出C、N、O三種元素的相對(duì)位置．
（2）NF₃可由NH₃和F₂在Cu催化劑存在下反應(yīng)直接得到：4NH₃+3F₂

Cu  .

NF₃+3NH₄F
上述化學(xué)方程式中的5種物質(zhì)所屬的晶體類(lèi)型有

 

（填序號(hào)）．
a．離子晶體b．分子晶體   c．原子晶體d．金屬晶體
（3）如圖2，BF₃與一定量的水形成（H₂O）₂?BF₃晶體Q，Q在一定條件下可轉(zhuǎn)化為R：

①晶體Q中各種微粒間的作用力不涉及

 

（填序號(hào)）．
a．離子鍵  b．共價(jià)鍵  c．配位鍵  d．金屬鍵    e．氫鍵f．范德華力
②R中陽(yáng)離子的空間構(gòu)型為

 

，陰離子的中心原子軌道采用

 

雜化．

Answer 1

考點(diǎn)：元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用,化學(xué)鍵,判斷簡(jiǎn)單分子或離子的構(gòu)型,原子軌道雜化方式及雜化類(lèi)型判斷

專(zhuān)題：

分析：（1）同周期自左而右元素的第一電離能呈增大趨勢(shì)，但氮元素的2p能級(jí)容納3個(gè)電子，處于半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能力降低，氮元素的第一電離能高于同周期相鄰元素；
（2）Cu是金屬，屬于金屬晶體，NH₄F是鹽，屬于離子晶體，NH₃、F₂、NF₃都屬于分子晶體；
（3）①由Q的結(jié)構(gòu)可知，Q分子中處于在氫鍵、共價(jià)鍵、配位鍵（O與B之間）、分子間作用力；
②R中陽(yáng)離子為H₃⁺O，中心原子氧原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+

6-1×3-1

2

=4，孤電子對(duì)=

6-1×3-1

2

=1，據(jù)此判斷．

解答： 解：（1）同周期自左而右元素的第一電離能呈增大趨勢(shì)，但氮元素的2p能級(jí)容納3個(gè)電子，處于半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能力降低，氮元素的第一電離能高于同周期相鄰元素，故C、N、O三種元素的相對(duì)位置為：，故答案為：；
（2）Cu是金屬，屬于金屬晶體，NH₄F是鹽，屬于離子晶體，NH₃、F₂、NF₃都屬于分子晶體，故答案為：abd；
（3）①由Q的結(jié)構(gòu)可知，Q分子中處于在氫鍵、共價(jià)鍵、配位鍵（O與B之間）、分子間作用力，
故答案為：ad；
②R中陽(yáng)離子為H₃⁺O，中心原子氧原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+

6-1×3-1

2

=4，孤電子對(duì)=

6-1×3-1

2

=1，為三角錐型，氧原子采取sp³雜化，
故答案為：三角錐型；sp³．

點(diǎn)評(píng)：本題考查電離能、晶體類(lèi)型、化學(xué)鍵及氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響、分子結(jié)構(gòu)與雜化理論等，難度中等，需要學(xué)生全面掌握基礎(chǔ)知識(shí)，并能運(yùn)用分析解決問(wèn)題．