A和M為兩種元素，已知A位于短周期，且A2-與M+的電子數(shù)之差為8，則下列說(shuō)法正確的是（   ）
A．A和M原子的電子總數(shù)之和可能為11B．A和M的原子序數(shù)之差為8
C．A和M原子的最外層電子數(shù)之和為8D．A和M原子的最外層電子數(shù)之差為7
A
若A2-為O2-，則M+為L(zhǎng)i+；若A2-為S2-，則M+為Na+。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

元素X的原子最外電子層中具有最多的未成對(duì)單電子，元素Y的原子核只有兩種形狀的電
子云，且兩種電子云的電子數(shù)相等，則X、Y組成的微粒中，不可能存在的是(    )
A．X2Y5B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

A和M為兩種元素，已知A位于短周期，且A2-與M+的電子數(shù)之差為8，則下列說(shuō)法正確的是(    )
A．A和M原子的電子總數(shù)之和可能為11
B．A和M的原子序數(shù)之差為8
C．A和M原子的最外層電子數(shù)之和為8
D．A和M原子的最外層電子數(shù)之差為7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在核電荷數(shù)為1—20的元素中，最外層電子數(shù)和電子層數(shù)相等的元素共有（   ）
A．3種B．4種C．5種D．6種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（9分）已知：A、B、C、D分別是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的四種不同粒子，它們之間有如下的反應(yīng)關(guān)系：

（1）如果A、B、C、D均是10電子粒子，請(qǐng)寫(xiě)出：A的化學(xué)式___________________。
（2）如果A和C是18電子的粒子，B和D是10電子粒子，請(qǐng)寫(xiě)出：
①A與B在溶液中反應(yīng)的離子方程式：___________________________________________。
②根據(jù)上述離子方程式，可以判斷C與B結(jié)合質(zhì)子的能力大小是（用化學(xué)式或離子符號(hào)表示）：___________________＞___________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某元素構(gòu)成的雙原子單質(zhì)分子有三種，其相對(duì)分子質(zhì)量分別為158、160、162。在天然單質(zhì)中，此三種單質(zhì)物質(zhì)的量之比為1∶1∶1，由此推斷以下結(jié)論正確的是(    )
A．此元素有三種同位素B．其中一種同位素質(zhì)量數(shù)為80
C．其中質(zhì)量數(shù)為79的同位素原子占原子總數(shù)的1/2D．此元素的各種單質(zhì)物理性質(zhì)相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

已知X、Y、Z、W四種元素是元素周期表中連續(xù)三個(gè)不同短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大。X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和。Y的氫化物分子中有3個(gè)共價(jià)鍵。Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。試推斷：
（1）X、Z兩種元素的符號(hào)：X__________、Z__________。
（2）由以上元素中的兩種元素組成的能溶于水且水溶液顯堿性的化合物的化學(xué)式分別為_(kāi)_________、__________、__________（寫(xiě)出其中的三種即可）。
（3）由X、Y、Z所形成的常見(jiàn)離子化合物是__________。它與W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液加熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式是____________________。
（4）在由X、Y、Z、W四種元素形成的常見(jiàn)化合物中，含有非極性共價(jià)鍵的離子化合物是______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

兩種元素原子X(jué)和Y，X原子的M層比Y原子的M層少3個(gè)電子，Y原子的L層電子數(shù)恰為X原子的L層電子數(shù)的2倍。則X、Y分別是（   ）
A．硅原子和鈉原子B．硼原子和氦原子
C．氯原子和碳原子D．碳原子和鋁原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

A、B、C屬于周期表前4周期的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A、B屬于同一周期，A、C是生活中常見(jiàn)的金屬元素。C的原子序數(shù)是A的2倍，B的單質(zhì)常溫下為黃色粉末。
(1)C在周期表中位于          周期          族。
(2)在加熱條件下B單質(zhì)與C單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是          。
(3)A的氧化物是某礦物的主要成分，由該礦物提取A元素的第一步是用NaOH溶液處理礦物，使A元素變?yōu)榭扇苄喳}，該反應(yīng)的離子方程式是          。
(4)B與C形成的化合物CB2，在有水存在的條件下用氧氣氧化該化合物，得到強(qiáng)酸性溶液，低溫下從該強(qiáng)酸性溶液中還可結(jié)晶出淺綠色的C的低價(jià)鹽，該氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                                                   。

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