10．下列說法中，正確的是（　�。�
A．1 mol NO的質(zhì)量是30g
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol H2O的體積是22.4 L
C．17 g NH3含有的氫原子總數(shù)為6.02×1023
D．0.1 mol Na2CO3中，Na+的物質(zhì)的量為 0.1 mol

分析 A．摩爾質(zhì)量M=$\frac{m}{n}$，據(jù)此計(jì)算；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣體；
C．摩爾質(zhì)量M=$\frac{m}{n}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$，氨氣分子中含3個(gè)氫原子；
D．離子物質(zhì)的量=溶質(zhì)物質(zhì)的量×離子數(shù)．

解答 解：A.1 mol NO的質(zhì)量=1mol×30g/mol=30g，故A正確；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol H2O不是氣體，所以其體積不是22.4 L，故B錯(cuò)誤；
C.17 g NH3含有的氫原子總數(shù)=$\frac{17g}{17g/mol}$×3×6.02×1023=3×6.02×1023，故C錯(cuò)誤；
D.0.1 mol Na2CO3中，Na+的物質(zhì)的量為 0.2 mol，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查了物質(zhì)的量的計(jì)算應(yīng)用，物理量的計(jì)算等，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．苯甲醛（）、苯甲酸（）都是重要的化工原料，都可用甲苯（）為原料生產(chǎn)．下表列出了有關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)，請回答：

名稱性狀熔點(diǎn)（℃）沸點(diǎn)（℃）相對密度
ρ水=1g/cm3		溶解性
水乙醇
甲苯無色液體易燃易揮發(fā)-95110.60.8660不溶互溶
苯甲醛無色液體-261791.0440微溶互溶
苯甲酸白色片狀或針狀晶體122.12491.2659微溶易溶
注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶．
實(shí)驗(yàn)室可用如圖裝置模擬制備苯甲醛．實(shí)驗(yàn)時(shí)先在三頸瓶中加入0.5g固態(tài)難溶性催化劑，再加入15mL冰醋酸和
2mL甲苯，攪拌升溫至70℃，同時(shí)緩慢加入12mL過氧化氫，在此溫度下攪拌反應(yīng)3小時(shí)．
（1）儀器a的主要作用是冷凝回流，防止甲苯揮發(fā)導(dǎo)致產(chǎn)率降低．三頸瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（2）經(jīng)測定，反應(yīng)溫度升高時(shí)，甲苯的轉(zhuǎn)化率逐漸增大，但溫度過高時(shí)，苯甲醛的產(chǎn)量卻有所減少，可能的原因是溫度過高時(shí)過氧化氫分解速度加快，實(shí)際參加反應(yīng)的過氧化氫質(zhì)量減小，影響產(chǎn)量．
（3）反應(yīng)完畢后，反應(yīng)混合液經(jīng)過自然冷卻至室溫時(shí)，還應(yīng)經(jīng)過過濾、蒸餾（填操作名稱）等操作，才能得到苯甲醛粗產(chǎn)品．
（4）實(shí)驗(yàn)中加入過量的過氧化氫并延長反應(yīng)時(shí)間時(shí)，會(huì)使苯甲醛產(chǎn)品中產(chǎn)生較多的苯甲酸．
①若想從混有苯甲酸的苯甲醛中分離出苯甲酸，正確的操作步驟是dacb（按步驟順序填字母）．
a．對混合液進(jìn)行分液                 b．過濾、洗滌、干燥
c．水層中加人鹽酸調(diào)節(jié)pH=2         d．與適量碳酸氫鈉溶液混合振蕩
②若對實(shí)驗(yàn)①中獲得的苯甲酸產(chǎn)品進(jìn)行純度測定，可稱取2.500g產(chǎn)品，溶于100mL乙醇配成溶液，量取所得的乙醇溶液10.00mL于錐形瓶，滴加2～3滴酚酞指示劑，然后用預(yù)先配好的0.1000mol/LKOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)消耗KOH溶液20.00mL．產(chǎn)品中苯甲酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.60%．下列情況會(huì)使測定結(jié)果偏低的是ad（填字母）．
a．滴定時(shí)俯視讀取耗堿量       b．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后即盛裝KOH標(biāo)準(zhǔn)液
c．配制KOH標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)仰視定容       d．將酚酞指示劑換為甲基橙溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

1．某同學(xué)用10mol•L-1的濃鹽酸配制100mL 2mol•L-1的稀鹽酸，并進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)．請回答下列問題：
（1）需要用量筒量取濃鹽酸20.0mL．
（2）配制該稀鹽酸時(shí)使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有膠頭滴管、100mL容量瓶．
（3）實(shí)驗(yàn)室中所用少量氯氣用下列方法制�。�4HCl（濃）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+MnCl2+2H2O．該反應(yīng)中HCl是還原劑，若產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl22.24L，則需要2mol•L-1的稀鹽酸200ml，需要MnO2的質(zhì)量為8.7g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．實(shí)驗(yàn)室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應(yīng)制備MgAl2O4，主要流程如圖1：

（1）為使Mg2+、Al3+同時(shí)生成沉淀，應(yīng)先向沉淀反應(yīng)器中加入B（填“A”或“B”），再滴加另一反應(yīng)物．
（2）如圖2所示，過濾操作中的一處錯(cuò)誤是漏斗下端尖嘴未緊貼燒杯內(nèi)壁．

（3）判斷流程中沉淀是否洗凈所采取的方法是取少量最后一次洗滌液，加入AgNO3溶液（或磷酸酸化的AgNO3溶液），若生成白色沉淀，則說明沒有洗滌干凈；若沒有沉淀生成，則說明已經(jīng)洗滌干凈．
（4）高溫焙燒時(shí)，用于盛放固體的儀器名稱是坩堝．
無水AlCl3（183°C升華）遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實(shí)驗(yàn)室可用下列圖3裝置制備：
（5）裝置 B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是除去HCl．F中試劑的作用是吸收水蒸氣．用一件儀器裝填適當(dāng)試劑后也可起到F和G的作用，所裝填的試劑為堿石灰（或NaOH與CaO混合物）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是（　�。�
A．25℃，1.01×105Pa，64 g SO2中含有的原子數(shù)為3NA
B．常溫常壓下，1.06 g Na2CO3含有的Na+個(gè)數(shù)為0.02NA
C．常溫常壓下，32 g O2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2NA
D．含有NA個(gè)氧原子的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4 L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．某小組同學(xué)要配制100mL 0.100mol•L-1Na2CO3溶液．如圖是一些關(guān)鍵步驟和操作．

（1）配制過程的先后順序?yàn)椋ㄓ米帜窤～F填寫）DBCAFE．
（2）用Na2CO3•10H2O來配制溶液，若晶體已經(jīng)部分失去結(jié)晶水，則所配得溶液的濃度會(huì)偏高（填“偏高”、“偏低”、“不變”）．
（3）步驟A通常稱為洗滌，如果沒有步驟A，則配得溶液的濃度將偏低（填“偏高”、“偏低”、“不變”）；步驟F稱為定容，如果俯視刻度線，配得溶液的濃度將偏高（填“偏高”、“偏低”、“不變”）．
（4）在步驟B之后，需冷卻至室溫，才進(jìn)行下一步操作．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．室溫下，將0.1molNa2CO3固體溶于水配成100mL溶液，改變下列條件，則有關(guān)結(jié)論不正確的是（　　）
 選項(xiàng) 改變的條件 結(jié)論
 A 升溫 CO32-的水解平衡向右移動(dòng)
 B 加入AlCl3固體 產(chǎn)生大量氣體
 C 加入100mLH2O 溶液中c（H+）、c（OH-）均減小
 D 加入少量CH3COONa固體溶液中n（CO32-）增大
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列生活中的現(xiàn)象與氧化還原無關(guān)的是（　　）
A．Na0H固體在空氣中變質(zhì)B．鋼鐵生銹
C．物質(zhì)的燃燒D．植物的光合作用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

13．（NH4）2SO4是常見的化肥和化工原料，受熱易分解．某興趣小組擬探究其分解產(chǎn)物．
[查閱資料]（NH4）2SO4在260℃和400℃時(shí)分解產(chǎn)物不同．
[實(shí)驗(yàn)探究]該小組擬選用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持和加熱裝置略）

實(shí)驗(yàn)1：連接裝置A-B-C-D，檢查氣密性，按圖示加入試劑（裝置B盛0.5000mol/L鹽酸70.00mL）．通入N2排盡空氣后，于260℃加熱裝置A一段時(shí)間，停止加熱，冷卻，停止通入N2．品紅溶液不褪色，取下裝置B，加入指示劑，用0.2000mol/L NaOH溶液滴定剩余鹽酸，終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液25.00mL．經(jīng)檢驗(yàn)滴定后的溶液中無SO42-．
（1）儀器X的名稱是圓底燒瓶．
（2）滴定前，下列操作的正確順序是dbaec（填字母編號）．
a．盛裝0.2000mol/L NaOH溶液        b．用0.2000mol/L NaOH溶液潤洗
c．讀數(shù)、記錄    d．查漏、清洗      e．排盡滴定管尖嘴的氣泡并調(diào)整液面
（3）裝置B內(nèi)溶液吸收氣體的物質(zhì)的量是0.03mol．
實(shí)驗(yàn)2：連接裝置A-D-B，檢查氣密性，按圖示重新加入試劑．通入N2排盡空氣后，于400℃加熱裝置A至（NH4）2SO4完全分解無殘留物，停止加熱，冷卻，停止通入N2．觀察到裝置A、D之間的導(dǎo)氣管內(nèi)有少量白色固體．經(jīng)檢驗(yàn)，該白色固體和裝置D內(nèi)溶液中有SO32-，無SO42-．進(jìn)一步研究發(fā)現(xiàn)，氣體產(chǎn)物中無氮氧化物．
（4）檢驗(yàn)裝置D內(nèi)溶液中有SO32-，無SO42-的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是取少許D溶液于試管中，加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入鹽酸，白色沉淀完全溶解，生成刺激性氣味的氣體，說明D內(nèi)溶液中有SO32-，無SO42-．
（5）裝置B內(nèi)溶液吸收的氣體是NH3．
（6）（NH4）2SO4在400℃分解的化學(xué)方程式是3（NH4）2SO4$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$4NH3↑+N2↑+3SO2↑+6H2O↑．

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同步練習(xí)冊答案