1905年德國化學家哈伯發(fā)明了合成氨的方法。他因此獲得了1918年度諾貝爾化學獎。哈伯法合成氨需要在20—50 MPa的高壓和500 ℃的高溫下，用鐵作催化劑，且氨轉(zhuǎn)化率10%—15%。2005年6月27日美國化學會刊報道，美國俄勒岡大學的化學家使用了一種名為transFe(DMeOPrPE)2Cl2的鐵化合物。用transFe(DMeOPrPE)2Cl2作催化劑，在常溫常壓下合成出氨，反應可表示為N2+3H22NH3，有關說法正確的是

A．不同的催化劑對化學反應速率影響均相同

B．新法合成與哈伯法相比不需要在高溫條件下，可節(jié)約大量能源，極具發(fā)展遠景

C．新法合成能在常溫下進行是因為不需要斷裂化學鍵

D．哈伯法合成氨是吸熱反應，新法合成氨是放熱反應

B

【解析】

試題分析：A、不同的催化劑的催化效果不同，故不選A；B、新的合成方法在常溫下進行，節(jié)約大量的能源，選B；C、新法合成也需要斷裂化學鍵，不選C；D、使用催化劑只能改變反應的速率，不能改變反應熱，不選D。

考點：催化劑對反應的影響。

練習冊系列答案
相關習題

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（4*2分）寫出下列反應的離子方程式：

（1）氫氧化鈉與硫酸反應 ；

（2）實驗室制取CO2氣體 ；

（3）少量CO2氣體通入澄清石灰水 ；

（4）硫酸銅溶液與氫氧化鈉反應 。

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下列屬于酸性食物的是

A．海帶 B．西瓜 C．蘋果 D．豬肉

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在恒溫時，一固定容積的容器內(nèi)發(fā)生如下反應：2NO2（g） N2O4(g)達到平衡時，再向容器內(nèi)通入一定量的NO2（g），重新達到平衡后，與第一次平衡時相比，NO2的體積分數(shù)

A．減小 B．增大 C．不變 D．無法判斷

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白磷與氧可發(fā)生如下反應：P4+5O2=P4O10。已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：P—P a kJ·mol—1、P—O b kJ·mol—1、P=O c kJ·mol—1、O=O d kJ·mol—1。根據(jù)下圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關數(shù)據(jù)估算該反應的△H

其中正確的是：

A．（4a+5d－4c－12b）kJ·mol—1

B．（4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1

C．（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1

D．（6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1

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科目：高中化學 來源：2014-2015湖南省高二上學期期中考試化學（理）試卷（解析版） 題型：選擇題

下面幾種情況，能夠形成原電池的是

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科目：高中化學 來源：2014-2015湖南省高二上學期期中考試化學（理）試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于膠體的敘述中，不正確的是

A．膠體中分散質(zhì)粒子的直徑小于1 nm

B．膠體是一種介穩(wěn)體系

C．用濾紙能分離膠體和懸濁液

D．利用丁達爾效應可以區(qū)分溶液和膠體

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科目：高中化學 來源：2014-2015湖南省郴州市高一上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列屬于物質(zhì)的量的單位是

A．摩爾 B．千克 C．秒 D．安培

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科目：高中化學 來源：2014-2015河南省許昌市四校高一上學期第三次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

(7分)A、B、C、D、X均為中學化學常見的物質(zhì)。它們之間存在如下圖所示轉(zhuǎn)化關系(圖中反應條件略去)填寫下列空白：

（1）若A為金屬鋁，B為氧化鐵，寫出反應A＋B→C＋D的一種用途

（2）若A為兩性氫氧化物， B為NaOH溶液，寫出反應A＋B→C＋D的離子方程式 。

（3）若A為金屬單質(zhì)，B、C、D都是化合物，A與B發(fā)生的反應常用于刻制印刷電路板，該反應的離子方程式 。

（4）若A、B、C為化合物，D、X為單質(zhì)，A、B、C中肯定含有X元素的是

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