Question

13．在100ml Al₂（SO₄）₃溶液中，0.2 mol Al₂（SO₄）₃中含0.6molSO₄^2-，其中含Al³⁺2.408×10²³個，從中取出$\frac{1}{4}$體積的該溶液再稀釋到100ml，則稀釋后的溶液中SO₄^2-的物質的量濃度為1.5 mol•L^-1．

Answer 1

分析 硫酸根物質的量為硫酸鋁的3倍；鋁離子與硫酸根物質的量之比為2：3，再根據(jù)N=nN_A計算鋁離子數(shù)目；根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算稀釋后的溶液中SO₄^2-的物質的量濃度．

解答 解：含0.6molSO₄^2-的Al₂（SO₄）₃的物質的量為$\frac{0.6mol}{3}$=0.2mol，
Al³⁺離子物質的量為0.6mol×$\frac{2}{3}$=0.4mol，Al³⁺離子為0.4mol×6.02×10²³mol^-1=2.408×10²³，
從中取出$\frac{1}{4}$體積的該溶液再稀釋到100ml，SO₄^2-的物質的量為0.6mol×$\frac{1}{4}$=0.15mol，則稀釋后的溶液中SO₄^2-的物質的量濃度為$\frac{0.15mol}{0.1L}$=1.5 mol•L^-1，
故答案為：0.2；2.408×10²³； 1.5 mol•L^-1．

點評 本題考查物質的量有關計算，注意掌握以物質的量為中心的有關計算，理解溶液的性質，比較基礎．