【題目】核磁共振是利用在有機物中的1H的原子核所處的“化學(xué)環(huán)境”(即其附近的基團)不同，表現(xiàn)出的核磁性不同，代表核磁性特征的峰在核磁共振譜圖中橫坐標的位置(化學(xué)位移，符號為δ)也就不同。下圖所示的核磁共振圖譜表示的是下列有機物中的（ ）

A. CH3C(CH3)3B. CH3CH2CH3

C. CH2=CHCH3D. (CH3)2CHCH3

【答案】A

【解析】

試題根據(jù)核磁共振氫譜可知分子中只有一類氫原子，由于同一個碳原子上的氫原子是相同的，其次同一個碳原子所連接的所有甲基上的氫原子是相同的，再就是具有對稱性結(jié)構(gòu)的（類似于平面鏡成像中物體和像的關(guān)系）。則A．CH3C(CH3)3分子中只有一類氫原子，A正確；B．CH3CH2CH3分子中有兩類氫原子，B錯誤；C．CH2=CHCH3分子中有三類氫原子，C錯誤；D．(CH3)2CHCH3分子中有三類氫原子，D錯誤，答案選A。

練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更強，無二次污染，工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。

(1)干法制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為：2FeSO4 + 6 Na2O2 = 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑，該反應(yīng)中還原劑是___________________(填化學(xué)式)，被2 mol FeSO4還原的過氧化鈉為_________mol

(2)濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的反應(yīng)體系中有六種微粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42-、Cl－、H2O。寫出堿性條件下制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式：__________________________

Ⅱ．已知：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2，2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－。

(1)含有1 mol FeI2和2 mol FeBr2的溶液中通入2 mol Cl2，此時被氧化的離子是____________，被氧化的離子的物質(zhì)的量分別是_____________________________________________

(2)若向含a mol FeI2和b mol FeBr2的溶液中通入c mol Cl2，當I－、Fe2＋被氧化時，c為_____________(用含a、b的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強。下列說法不正確的是

A.對應(yīng)簡單離子半徑：X<W

B.對應(yīng)簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y<Z

C.化合物XZW既含離子鍵也含共價鍵

D.Y的氧化物能與Z或X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，將鐵釘放入純水中，一段時間后，鐵釘表面有鐵銹生成，下列說法正確的是

A.鐵釘與水面交接處最易腐蝕

B.鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕，鐵做陰極

C.鐵發(fā)生的反應(yīng)是：Fe－3e→Fe3+

D.水上和水下部分的鐵釘不發(fā)生電化腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將4mol甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，待反應(yīng)完全后甲烷與氯氣均無剩余，測知四種取代物物質(zhì)的量相同，則消耗的氯氣（ ）

A. 2molB. 10molC. 7.5molD. 16 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室用如圖裝置制備HCl氣體。

（1）推壓注射器活塞將濃鹽酸慢慢注入到濃硫酸中，可制備少量干燥HCl氣體，其原理是___（選填編號）。

a．濃硫酸吸收了鹽酸中水分

b．混合時放熱使HCl溶解度減小

c．濃鹽酸中HCl以分子形式存在

d．濃鹽酸密度小于濃硫酸

（2）為測定制備氣體后殘留混合酸中鹽酸和硫酸的濃度，進行如下實驗：取5.00mL混合酸，加水稀釋至500mL，完成此操作，用到的精確定量儀器有____；稱量4.7880gBa(OH)2固體，溶于水配成250mL標準溶液，裝入洗凈的細口試劑瓶，并貼上標簽。裝瓶前用標準溶液對試劑瓶進行潤洗的目的是___，請你填寫標簽上的空白。____

（3）從500mL稀釋液中取出20.00mL，滴加幾滴酚酞作指示劑，用標準Ba(OH)2溶液滴定至溶液由無色變?yōu)榧t色才停止滴定，出現(xiàn)這種情況的補救措施除重做外，還有可以采取的措施是__。

（4）為完成全部測定，接下來對錐形瓶中混合物進行的操作是___、稱量、___。

（5）若固體Ba(OH)2中混有少量的NaOH，會導(dǎo)致混合酸中硫酸濃度的測定結(jié)果___（選填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某氣態(tài)烴A與H2的相對密度為14，其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。以該化合物為原料合成化合物G、E和I的流程如下：

已知：Ⅰ．芳香族化合物F為C、H、O化合物，其相對分子質(zhì)量為166，環(huán)上的一氯代物有一種，1molF與足量NaHCO3溶液反應(yīng)能生成2molCO2，F(xiàn)與足量B反應(yīng)生成G。

Ⅱ．H為二元醇，其蒸氣密度折算成標準狀況為2.77g/L，H與足量D反應(yīng)生成I。

(1)A中官能團的名稱為____________，E的結(jié)構(gòu)簡式_________________。

(2)G的分子式為_____________，反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型為________________。

(3)寫出下列化學(xué)方程式：②_______________________；

⑥___________________________。

(4)以乙烯為原料合成的加聚產(chǎn)物為，則單體是_______ 和_____。

(5)I有多種同分異構(gòu)體，其中一類同分異構(gòu)體有如下特征：

①分子中含有五元環(huán)結(jié)構(gòu)；②1mol該有機物與足量NaHCO3溶液反應(yīng)，能生成1 molCO2；③1mol該有機物與足量Na反應(yīng)，能生成1.5 mol H2；④環(huán)上的一氯代物只有三種。則滿足以上條件的有機物的所有可能的結(jié)構(gòu)簡式為：_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氟代硼酸鉀(KBe2BO3F2)是激光器的核心材料，我國化學(xué)家在此領(lǐng)域的研究走在了世界的最前列�；卮鹣铝袉栴}：

(1)氟代硼酸鉀中各元素原子的第一電離能大小順序是F>O> ___�；鶓B(tài)K+電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為____形。

(2) NaBH4是有機合成中常用的還原劑，其中的陰離子空間構(gòu)型是____，中心原子的雜化形式為____。NaBH4中存在____（填標號）。

a. 離子鍵 b. 氫鍵 c. σ鍵 d. π鍵

(3) BeC12中的化學(xué)鍵具有明顯的共價性，蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存在的BeCl2的結(jié)構(gòu)式為 ___，其中Be的配位數(shù)為_____。

(4)第三周期元素氟化物的熔點如下表：

解釋表中氟化物熔點變化的原因：____。

(5) CaF2的一種晶胞如圖所示。Ca2+占據(jù)F-形成的空隙，其空隙率是____。若r(F-)=x pm，r(Ca2+) =y pm，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則CaF2的密度ρ=_____ g.cm-3（列出計算表達式）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫錯誤的是

A. 鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑

B. Al(OH)3溶于NaOH溶液中：Al(OH)3 +OH-=AlO2- +2H2O

C. 碳酸氫鈉水解： HCO3-+H2OOH-+CO2↑+H2O

D. FeCl2溶液中通入Cl2：2Fe2++Cl2 =2Fe3++2Cl-

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