10．下列離子與氖原子具有相同核外電子數(shù)的有（　　）
A．Mg2+B．O2-C．Al3+D．S2-

分析 Ne原子核外電子數(shù)是10，與Ne原子具有相同的核外電子數(shù)說(shuō)明該離子中核外電子數(shù)是10，陽(yáng)離子核外電子數(shù)=核電荷數(shù)-所帶電荷數(shù)，陰離子核外電子數(shù)=核電荷數(shù)+所帶電荷數(shù)．

解答 解：Ne原子核外電子數(shù)是10，
A．鎂離子核外電子數(shù)=12-2=10，故A正確；
B．氧離子核外電子數(shù)=8+2=10，故B正確；
C．鋁離核外電子數(shù)=13-3=10，故C正確；
D．硫離子核外電子數(shù)=16+2=18，故D錯(cuò)誤；
故選ABC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子核外電子數(shù)，明確陰陽(yáng)離子中核外電子數(shù)的計(jì)算方法是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．寫出化學(xué)方程式（有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示）
（1）乙烯和溴水反應(yīng)CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br反應(yīng)類型加成反應(yīng)
（2）苯和溴反應(yīng)反應(yīng)類型取代反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．可逆反應(yīng)：2HI（g）?H2（g）+I2（g）在固定體積密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　�。�
①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol H2的同時(shí)生成2n mol HI；
②單位時(shí)間內(nèi)生成n molH2 的同時(shí)，生成n molI2；
③用HI、H2、I2 的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2：1：1的狀態(tài)；
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)；
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)；
⑥混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)．
A．①④B．②③⑤C．①③④D．①④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．將表面已完全鈍化的鋁條，插入下列溶液中，不會(huì)發(fā)生反應(yīng)的是（　�。�
A．稀硝酸B．硫酸C．氨水D．氫氧化鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．某有機(jī)物分子式為C2H6O2，該有機(jī)物1mol與足量金屬鈉反應(yīng)，生成22.4L的H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），已知結(jié)構(gòu)  不穩(wěn)定，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．某有機(jī)物在氧氣中充分燃燒，生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量的之比為1：2，則下列說(shuō)法中一定不正確的是（　�。�
A．分子不可能是烷烴B．分子中C、H個(gè)數(shù)之比為1：4
C．分子中可能含有氧原子D．此有機(jī)物的最簡(jiǎn)式為CH4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列各組化合物中，化學(xué)鍵類型完全相同的是（　�。�
A．CaH2和Na2SB．Na2O和Na2O2C．NaOH和CaOD．H2O2和CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．現(xiàn)有九種有機(jī)物：①乙醇 ②甲苯 ③苯酚 ④甘油 ⑤甲烷 ⑥乙醛 ⑦甲酸 ⑧乙烯 ⑨乙炔．
（1）上述物質(zhì)中常溫下能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)的化學(xué)方程式：；
（2）常溫下能與溴水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而褪色的是③⑥⑧⑨；（填序號(hào)）
（3）寫出乙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{水浴}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．某學(xué)生用0.2000mol•L-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作步驟如下：
①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體
③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)
④移取20.00mL待測(cè)液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2滴酚酞溶液
⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)．
填空：（1）以上步驟有錯(cuò)誤的是①（填編號(hào)），該錯(cuò)誤操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏大．（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）
（2）步驟⑤中，在記錄滴定管液面讀數(shù)時(shí)，滴定管尖嘴有氣泡，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏小．（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）
（3）判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：無(wú)色變?yōu)榉奂t，半分鐘內(nèi)不變色；
（4）如圖是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)為22.60mL
（5）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：請(qǐng)計(jì)算待測(cè)鹽酸溶液的濃度：0.2000mol•L-1
滴定次數(shù)待測(cè)液
體積（mL）
標(biāo)準(zhǔn)燒堿體積（mL）
滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)
第一次20.000.4020.40
第二次20.004.0024.00
第三次20.002.0024.10

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