A和B是短周期元素，A2-和B+的核外電子總數(shù)之差為8，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、A和B的原子序數(shù)之差為8
B、A和B原子最外層電子數(shù)之和為8
C、A和B原子最外層電子數(shù)之和為3
D、A、B原子核外電子數(shù)總和可能為11
考點(diǎn)：質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系
專(zhuān)題：原子組成與結(jié)構(gòu)專(zhuān)題
分析：陽(yáng)離子核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)減去帶電荷數(shù)；
陰離子核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)加上帶電荷數(shù)；
元素的最高正價(jià)等于最外層電子數(shù)，最低負(fù)極等于8-最外層電子數(shù)．
解答： 解：設(shè)A的原子序數(shù)為a，B的原子序數(shù)為b，依據(jù)A2-和B+的核外電子總數(shù)之差為8，可知（a+2）-（b-1）=8，解得：a-b=5，因?yàn)锳和B是短周期元素，
由A2-，可知A可能是O或者使S，由B+，可知B可能為H、Li、Na，結(jié)合a-b=5，可知A為S，B為Na，或者A為O，B為L(zhǎng)i，
A．A和B的原子序數(shù)之差為5，故A錯(cuò)誤；
B．A和B原子最外層電子數(shù)之和為7，故B錯(cuò)誤；
C．A和B原子最外層電子數(shù)之和為7，故C錯(cuò)誤；
D．A為O，B為L(zhǎng)i，A、B原子核外電子數(shù)總和為11，故D正確；
故選：D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了原子的構(gòu)成及原子中各種微粒之間量的關(guān)系，題目難度不大，掌握陰陽(yáng)離子核外電子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之間的關(guān)系是解題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各族離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A、由水電離出的c（OH-）=10-13mol?L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、Br-
B、
c(H+)
c(OH-)
=1012的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-
C、含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、ClO-、SO42-
D、無(wú)色溶液中：K+、Na+、SO42-、MnO4-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鏈狀有機(jī)物X分子中含有m個(gè)-CH3，n個(gè)-CH2-，a個(gè)，其余為-Cl，則X分子中-Cl的數(shù)目可能是（　�。�
A、a+2-m
B、2n+3a-m
C、n+m+a
D、a+2n+2-m

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

瓦斯爆炸是煤礦開(kāi)采中的重大危害，一種瓦斯分析儀（圖甲）的傳感器煤礦巷道中的甲烷達(dá)到一定濃度時(shí)可以顯示．該瓦斯分析儀工作原理類(lèi)似燃料電池的工作原理，其裝置如圖乙所示，其中的固體電解質(zhì)是Y2O3-Na2O，O2-可以在其中自由移動(dòng)．下列有關(guān)敘述不正確的是（　　）
A、瓦斯分析儀工作時(shí)，電池內(nèi)電路中電子由電極b流向電極a
B、電極b是正極，O2-由電極b流向電極a
C、電極a的反應(yīng)式為：CH4+4O2--8e-=CO2+2H2O
D、當(dāng)固體電解質(zhì)中有1mol O2-通過(guò)時(shí)，電子轉(zhuǎn)移2mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)照元素周期表，下列敘述中不正確的是（　　）
A、在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導(dǎo)體材料的元素
B、在過(guò)渡元素中可以尋找制備催化劑及耐高溫和耐腐蝕的元素
C、在金屬元素區(qū)域可以尋找制備新型農(nóng)藥材料的元素
D、為新元素的發(fā)現(xiàn)和預(yù)測(cè)它們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)提供線索

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列方程式的書(shū)寫(xiě)符合要求的是（　　）
A、碳酸氫鈉溶液水解的離子方程式：HCO3-+H2O?H3O++CO32-
B、足量乙酸與碳酸鈉反應(yīng)的離子方程式：2H++CO32-═CO2↑+H2O
C、鐵吸氧腐蝕的正極反應(yīng)：2H2O+O2+4e-═4OH-
D、H2SO3的電離方程式H2SO3?2H++SO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有X、Y、Z、W四種元素，它們的原子序數(shù)分別為6、10、11、17，下列判斷錯(cuò)誤的是（　　）
A、X、W能形成共價(jià)化合物
B、Z、W能形成離子化合物
C、Y分子中存在共價(jià)鍵
D、Y和Z不能形成化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為驗(yàn)證SO2與Cl2的漂白性、氧化性、還原性，設(shè)計(jì)下圖裝置實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答下列部分實(shí)驗(yàn)的操作、現(xiàn)象或能夠得到的結(jié)論：

（1）若要驗(yàn)證SO2具有還原性，方法①
 
（寫(xiě)出操作、現(xiàn)象和結(jié)論，下同）；方法②
 
．
（2）若K1、K2同時(shí)打開(kāi)，且按V（SO2）：V（Cl2）＜1：1的比例通入，可以觀察到的現(xiàn)象：A
 
，B
 
，能夠得到的結(jié)論是
 
．
（3）若分別，或打開(kāi)K2、關(guān)閉K1，分別通入SO2或Cl2，根據(jù)A、B兩個(gè)試劑瓶中出現(xiàn)的現(xiàn)象，你能得出的結(jié)論是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某次實(shí)驗(yàn)需用0.4mol?L-1NaOH溶液480mL．配制方法如下：
（1）配制該溶液應(yīng)選用
 
mL容量瓶；
（2）用托盤(pán)天平準(zhǔn)確稱(chēng)量
 
g 固體NaOH；
（3）用少量蒸餾水洗滌燒杯
 
次，洗滌后的溶液
 
，輕輕晃動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻；
（4）向容量瓶中加入蒸餾水，到液面
 
時(shí)，改用
 
加蒸餾水至液面最低點(diǎn)與刻度線相切．蓋好瓶塞，
 
；
（5）若在配制過(guò)程中出現(xiàn)下列情況，將使所配制的NaOH溶液的濃度偏高的是
 
，偏低的是
 
，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒(méi)有影響的是
 
（填各選項(xiàng)的序號(hào)）．
A．所用的NaOH中混有少量Na2O
B．用托盤(pán)天平稱(chēng)量一定質(zhì)量固體NaOH時(shí)，所用的小燒杯內(nèi)壁不太干燥
C．配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒(méi)有烘干
D．固體NaOH在燒杯中溶解后，立即將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶?jī)?nèi)并接著進(jìn)行后續(xù)操作
E．轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容
F．最后確定NaOH溶液體積（定容）時(shí)，俯視觀察液面與容量瓶刻度線
G．定容搖勻后靜止，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水至刻度線．

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